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1、2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高二（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1moL碳和2moL碳C3moL乙炔和1moL苯D淀粉和纤维素2下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反
2、应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动4已知C（石墨）C（金刚石），H=+119KJ/mol，则可判断（）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断5反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.5mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）则反应进行由快到慢的顺序为（）ABCD6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ACH3COOHH+CH3COOBNaHSO4Na+HSO4CH
3、3PO43H+PO43DNaHCO3Na+H+CO327下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件一定能自动发生的C反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热D吸热反应在常温下一定不能发生8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）C的生成 速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2
4、ABCD9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉1025时水的电离达到平衡：H2OH+OH：H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变11化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2
5、molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A升高温度，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等13下列装置或操作能达到实验目的是（）A分离乙酸和乙醇B构成锌铜原电池C制备乙酸乙酯D石油的分馏14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）
6、2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（）A电池工作时，锌失去电子，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动15已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H016X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用
7、导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY二、填空题17家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于腐蚀，负极反应式为，正极反应式为18如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：（1）a为电源的极（2）写出电极反应方程式：A，B（3）如果想使反应溶液恢复到原
8、来状态，应该加入，加入 g191.00L 1.00molL1 H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为（溶液状态用aq表示）20某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）21甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮
9、氧化物（NOx）的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为已知上述热化学方程式中H1=1160kJ/mol，则H2=在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛
10、地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题：B极为电池极，电极反应式为若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为三、计算题22将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）此时A的浓度为，反应开始前容器中B的物质的量为（2）
11、B的平均反应速率为（3）x=2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳B1moL碳和2moL碳C3moL乙炔和1moL苯D淀粉和纤维素【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关【解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确故选：B【点评】考查燃烧热的概念，
12、难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO22下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金
13、属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单3反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反
14、应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大4已知C（石墨）C（
15、金刚石），H=+119KJ/mol，则可判断（）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断【考点】反应热和焓变【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单5反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.5mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）则反应进行由快到慢的顺序为（）ABCD【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根
16、据反应速率与化学计量数成正比，并转化为同种物质B的反应速率来比较快慢【解答】解：由反应可知A和B的化学计量数之比为1：3，则v（B）=3v（A）=30.15mol/（Ls）=0.45mol/（Ls）；v（B）=0.6mol/（Ls）；由反应可知B和C的化学计量数之比为3：2，则v（B）=v（C）=0.5mol/（Ls）=0.75mol/（Ls）；由反应可知B和D的化学计量数之比为3：1，则v（B）=3v（D）=30.45mol/（Ls）=1.35mol/（Ls）；显然1.35mol/（Ls）0.75mol/（Ls）0.6mol/（Ls）0.45mol/（Ls）；即；故选D【点评】本题考查化学反
17、应速率的比较，明确化学计量数与化学反应速率的关系及转化为同种物质的反应速率时解答的关键6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）ACH3COOHH+CH3COOBNaHSO4Na+HSO4CH3PO43H+PO43DNaHCO3Na+H+CO32【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答【解答】解：A醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH
18、3COOHH+CH3COO，故A正确；B硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4H+H2PO4，故C错误；D碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选A【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可7下列说法正确的是
19、（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件一定能自动发生的C反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热D吸热反应在常温下一定不能发生【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B根据有些放热反应在加热条件下才能发生；C根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；D根据有些吸热反应在常温下能发生来分析【解答】解：A因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C因反应物和生成物所具有的总能量决定反
20、应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；D因有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）C的生成 速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子
21、数之比为1：3：2：2ABCD【考点】化学平衡状态的判断【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断【解答】解：C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故不选；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故选；A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故不选；A、B、C的
22、分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故不选；A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平
23、衡状态，故选；故选：A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快
24、，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识1025时水的电离达到平衡：H2OH+OH：H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
25、C向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【考点】离子积常数；水的电离【分析】水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答【解答】解：A一水合氨电离出OH而导致溶液中c（OH）增大，从而抑制水电离，故A错误；B向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故B正确；C向水中加入少量固体Na，Na和水反应生成NaOH，NaOH电离出OH而抑制水电离，故C错误；D水的电离是吸热过程，升高温度促
26、进水电离，则Kw增大，pH减小，故D错误；故选B【点评】本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点11化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生
27、成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大12已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A
28、升高温度，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、根据升高温度，反应速率加快；B、根据催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；C、根据可逆反应不可能完全进行到底；D、平衡状态时浓度不变【解答】解：A、因升高温度，单位体积内的活化分子数增多，所以反应速率加快，故A正确；B、因催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C正确；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而
29、不是相等，浓度是否相等，与起始量和转化率有关，故D错误；故选：D【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识，难度不大13下列装置或操作能达到实验目的是（）A分离乙酸和乙醇B构成锌铜原电池C制备乙酸乙酯D石油的分馏【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A乙酸与乙醇不分层；B酒精为非电解质；C导管不能伸到碳酸钠溶液中；D利用石油中各馏分的沸点不同，获得各馏分【解答】解：A乙酸与乙醇不分层，所以不同利用分液来分离，应利用蒸馏，故A错误；B酒精为非电解质，不导电，则图中装置不能形成原电池，故B错误；C导管不能伸到碳酸钠溶液中，可发生倒吸现象，应
30、将导管在液面以上，故C错误；D利用石油中各馏分的沸点不同，获得各馏分，则图中蒸馏装置可得到各馏分，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、原电池的构成、有机物的制备等，侧重物质的性质及实验注意事项的考查，题目难度不大14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（）A电池工作时，锌失去电子，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn2e+2OH=Z
31、n（OH）2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A、根据原电池原理判断；B、根据锌与转移电子的关系计算；C、根据负极上的反应类型书写电极反应式；D、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析【解答】解：A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn2e+2
32、OH=Zn（OH）2，故C正确；D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH向负极移动，故D错误；故选D【点评】理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路15已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的
33、能量变化【分析】反应能否自发进行取决于G=HTS，当G=HTS0时，反应可自发进行，否则不能【解答】解：AH0，S0，根据G=HTS可知，一般温度下都能满足HTS0，反应可自发进行，故A不选；BH0，S0，一般情况下都满足G=HTS0，反应不能自发进行，故B选；CH0，S0，在较高温度下，可满足HTS0，反应可自发进行，故C不选；DH0，S0，在较高温度下，可满足HTS0，反应可自发进行，故D不选故选：B【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于HTS是否小于016X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y
34、2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于
35、Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM故选B【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大二、填空题17家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于电化学腐蚀，负极反应式为Fe2eFe2+，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，据此分析【解答】解：在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而
36、出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于电化学腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe2eFe2+，氧气在正极得电子发生还原反应，反应为O2+4e+2H2O4OH，故答案为：电化学；Fe2eFe2+；O2+4e+2H2O4OH【点评】本题考查电化学腐蚀等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：（1）a为电源的正极（2）写出电极反应方程式：A4OH4e=2H2O+O2，BCu2+2e=
37、Cu（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入CuO，加入4 g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】B电极质量增加依据电解池原理分析判断，B为电解池的阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极；电解过程中阳极电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu【解答】解：B电极质量增加依据电解池原理分析判断，B为电解池的阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极；电解过程中阳极电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu；（1）a电极是电源的正极，故答案为：正；（2）依据分析可知A为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极
38、反应为：4OH4e=2H2O+O2，B为阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2+2e=Cu，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；Cu2+2e=Cu；（3）将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则析出铜物质的量=0.05mol，如果想使反应溶液恢复到原来状态，可以加入CuO恢复溶液浓度，依据元素守恒得到加入氧化铜质量=0.05mol80g/mol=4g，故答案为：CuO；4【点评】本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，电极判断，电极反应，电子转移守恒计算应用是解题关键，恢复溶液浓度原则是电解溶液少什么加什么，题目难度中等191.00L 1.00molL1 H2SO
39、4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（溶液状态用aq表示）【考点】中和热；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；【解答】解：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6k
40、J的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为11.46kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；【点评】本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念20某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）反应开
41、始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）、0.04mol/（Lmin）（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据公式v=来计算；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z
42、，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min时的平均反应速率为：=0.05mol/（Lmin），5min时Z的平均反应速率v=0.04mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin）1；0.04mol（Lmin）1；（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：相等【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键21甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（
43、g）+CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1已知上述热化学方程式中H1=1160kJ/mol，则H2=574 kJ/mol在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）H=293kJ/mol（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电