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1、大庆实验中学高三第二次月考 化学试题相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第I卷一单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共13题，26分）1、下列说法正确的是（）A 16O和18O的原子结构示意图均为B 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. l
2、mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）A 沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFB Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2S
3、O3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44反应A(g)3B(g) = 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min15、下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na 加入KSCN显红色的溶液：K、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO42-、K pH2的溶液中：NH4+、Na、Cl、Cu2无
4、色溶液中：K、CH3COO、HCO3-、MnO4-A B C D 6、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )AAlCl3溶液中加入过量稀氨
5、水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH-CO32+ NH3H2O + H2OCCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2OD用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-8、在催化剂、400时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 B反应物的总键能高于生成物的总键能 C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJmol1 D若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115
6、.6 kJ9、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓硫酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 10、将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )A.4.48 L B.5.6L C.6.72L D.11.2L11、下
7、列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 12、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由 D导线C；B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )AABDCE BACDEB CCABDE DADCBE13、某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）A盐桥中的电解质可以用KClB闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨
8、电极 C闭合K，石墨电极上只生成铜D导线中流过0.15 mol e时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成二不定向选择题（每题有一个或两个正确选项，多选、错选均不给分，漏选题目得1分，每题3分，共6题，18分）14、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )C.15、下列说法正确的是（ ）A已知P（红磷，s）=P（白磷，s）H0，则白磷比红磷稳定B测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高, 说明碳的非金属性强于硅。C 温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D
9、 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CX、Y、Z原子半径由小到大的顺序是YZXD常温下，0.1 molL1 W的气态氢化物的水溶液的pH117、下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）A 4NH3（
10、g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=a kJmol1 B N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=b kJmol1C 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+c kJmol1D 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+d kJmol118、向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是( )。A线段BD表示Fe3物质的量的变化 B原混合溶液中FeI2的物质的量为1molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2F
11、e22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)23119、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ） AB为电源的正极 B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C电子移动的方向是B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极A D阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl第II卷20、（共22分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D
12、，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）(3分) D在周期表中的位置是 ，写出实验室制备单质F的离子方程式 。(2) (3分)化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。(3) (1分)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。(4) (2分) 由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。 (5) (3分)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“
13、弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）(3分)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为： 4 CA3+3O2=2C2+6H2O该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。（2）(3分)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。 (3)(4分)常温下，将除去表面氧化膜的A
14、l、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1 图20t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H向 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。 21、（共 13分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l0molL1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）（2分）装置A中反应的化学方程式是 。（2）（2分）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。（3）（1分）装置B中产生了白色沉
15、淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 猜想3：（4）（3分）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】：猜想1成立其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是 （用离子方程式表示）。（5）（1分）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。 a0.1mol/L稀硝酸 b1.5mol/LFe(NO3)2溶液 c6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液d3.0m
16、ol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。22、（共10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：废钒催化剂粉碎、水浸 过滤滤渣1滤液Na2SO3/H2SO4还原、过滤滤渣2滤液有机萃取剂萃取含VO2+有机层硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42的水层KClO3氧化(VO2)2SO4氨水调pHNH4V
17、O3焙烧V2O5NH3已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。（2） VO2+H2C2O4+H+ VO2+ + CO2+ H2O 回答下列问题：（1）（2分）步骤的目的是 。（2）（2分）步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤中可选择硫酸作反萃取的原因是 。（3）（2分）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤中发生反应的离子方程式为 。（4）（2分）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL
18、0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。（5）（2分）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。23、（共11 分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： 。G的合成路线如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）（4分）A的结构简式是 ， C的结构简式是 （2 ）（2分）D中官能团的名称是 （3）（2分）第步反应的化学方程式是 。（4）
19、（2分）第步反应中属于加成反应的有 （填步骤编号）。（5）（1分）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。 只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有两种峰。大庆实验中学高三第二次月考 化学答题卡相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第II卷20、（一）（1）(3分) ， 。(2) (3分) ， (填 “离子”或“共价”)。(3) (1分) 。(4) (2分) (用元素离子符号表示)。(5) (3分) (填“强”或“弱”
20、)， 。（二）（1）(3分) ； 。（2）(3分) ； L。(3)(4分) ， （填“正”或“负”）， 。 21、（1）（2分） 。（2）（2分） 。（3）（1分） 。（4）（3分） （填“是”或“否”）， （用离子方程式表示）（5）（1分） （填序号）。 （6）（4分） ， 。22、（1）（2分） 。（2）（2分） 。（3）（2分） 。（4）（2分） g/L。（5）（2分） 。23、（1）（4分） ， 。（2 ）（2分） 。（3）（2分） 。（4）（2分） （填步骤编号）。（5）（1分） 。参考答案： 答案一、单项选择(每题2分,共26分)12345678910ACDDDBCDCB11121
21、3BDD 二、 不定向选择(每题3分,共18分)141516171819ABCAACDD（一）（1）第二周期第A族（1分） . MnO2 + 4H+ + 2Cl- （加热）=Mn2+ +Cl2 + 2H2O （2分）（2）（2分）共价（1分）(3)OHHCO=COH2O（1分）(4)Cl-N3-O2-Na+（2分）(5)弱（1分） Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4（2分） （二）（1）2NH3+6OH6e=N2+6H2O（2分）； 0.6NA ；（1分）（2）4OH4e=O2+2H2O（1分）；1.12（2分）； (3)2H
22、NOe=NO2H2O（2分） 正 （1分）常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应（1分）21、（1）Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2+H2O；（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（2分）（3）BaS04；（1分） （4）否（1分），5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+（5） c（1分） （6）SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+；3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O(4分)22、（1）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）（2）ClO3- +6 VO2+ 3H2O=Cl+6H+ 6VO2+（2分）（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层；（2分）（4）10.2g/L （2分）（5）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）23、（1）(4分)CH3CH(CH3)CH2Br OHC-COOCH2CH3(2)（2分）羟基、酯基、醛基（3）（2分）2 CH3CH(CH3)CH2OH+O2(Cu或Ag，加热)2CH3CH(CH3)CHO+2H2O（4）（2分）（5）（1分）3种- 12 -