《2013年高中化学 2-2离子反应随堂练习2 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 2-2离子反应随堂练习2 新人教版必修1.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应练习题21、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32、已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1molCl2通入到含有1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（）A.、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClB、Cl2+2Br-=Br2+2Cl C.、3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl+2Br2D、2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl+Br23、下列反应的离子方程式正确的是() A、锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2+Ag B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(
2、HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3
3、2 5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C、盐酸滴入氨水中:H+OH-=H2O D、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2+H2O 6、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3
4、+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 7、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-OH=CO32-H2O B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3S2=2Fe2S C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D、氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO 8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2O B、澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H=Ca22H2O C、铜片加入稀硝酸中CuNO3-4H=Cu2NO2H2O D、小苏打溶液和甲酸混合HC
5、O3-HCOOH=HCOOCO2H2O 9、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=CO32-H2O 10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al33HCO3-=3CO2Al(OH)3 B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca22ClOSO2H2O=CaSO
6、32HClO C、硫化亚铁中加入盐酸S22H=H2S D、钠和冷水反应Na2H2O=NaH22OH11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlO2-H2 C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OHCO2=CO32-H2O D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2S=Fe2S2H12、下列离子方程式中错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应2FeH=2Fe33H2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3C
7、OOHOH=CH3COOH2O D、碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2 13、下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NH4+HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCO3-HClO 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OHCO2=HCO3- B、用氨水吸收少量SO22NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al34NH3H
8、2O=AlO2-4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3H2S=Fe2S2H15、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是() A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-B、K+,Na+,SO32-,S2- C、K+,Na+,AlO2-,SO42-D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br- 16、在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、B、C、D、17、某无色透明溶液中可能存在的
9、离子组是（）A、Mg2、Ba2、Cu2、ClB、Fe3、Fe2、SO42、NO3C、H、Mg2、MnO4、NO3D、Na、K、NO3、Cl18、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是（）A、K、Na、SO42、S2O32B、NH4、Mg2、SO42、ClC、Na、K、HCO3、ClD、K、Na、AlO2、NO319、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是() A、K、Na、HCO3、NO3B、Na、SO42、Cl、ClO C、H、Mg2、SO32、NO3D、Ag、K、NO3、Na20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H、N
10、a、S2O32、ClB、Fe3、Fe2、SO42、NO3C、Na、OH、SO42、HPO42D、Cu2、Na、S2、SO4221、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、A13、CH3COO、C1B、Na+、NH4+、C1 C、Mg2+、C1、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br 22、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH浓度为11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、A13、Na、C1、NO3B、Na、K、NO3、ClC、Na、K、AlO2、ClD、K、NO3、NH4+、SO4223、某溶液中大量存在以下五种离子：N
11、O3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量浓度之比为c(NO3)：c(SO42)：c(Fe3)：c(H)：c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（）A、Al3+B、Mg2+C、ClD、Ba2+ 24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质属于强电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气25、将滴加Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。（1）当生成的沉淀的物质的量为最大值时离子方程式为_. (2)当生成的沉淀的质量最大值时离子方程式为_. 26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、M
12、g2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100.00ml溶液进行如下实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.04mol。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K+一定存在B、100ml溶液中含0.01molCO32 C、Cl可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在27、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO32-、NO3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只
13、有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子28、（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_（2）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是_
14、29、现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中C(H+)=C(OH-)B溶液中C(H+)=110-12mol/L C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_答案：1、A2、D3、D4、C5、B6、D7、D8、D9、D10、A 11、AC12、AB13、A14、B15、D16、B17、D18、B19、D20、B 21、B22、B23、B24、；2
15、5、(1)2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+BaSO4 (2)2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 26、AC27、（1）OH-、Na+Cl-、NO3-(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 28、（1）Pb2+SO42-=PbSO4PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42- 生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡(2)NH4+Al3+4OH-+2Ba2+2SO42-=Al(OH)3+2BaSO4+H2O+NH3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 29、A：BaC
16、l2B：K2CO3C：Al2(SO4)2D：AgNO3E：NH4Br离子反应练习题1、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO3 2、已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1molCl2通入到含有1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（）A.、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClB、Cl2+2Br-=Br2+2Cl C.、3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl+2Br2D、2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl+Br2 3、下列反应的离子方程式正确的是() A、锌片插入硝酸
17、银溶液中Zn+Ag+=Zn2+Ag B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(
18、OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O C、盐酸滴入氨水中:H+OH-=H2O D、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2+H2O 6、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫NH
19、3H2O+SO2=NH4+HSO3- D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 7、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-OH=CO32-H2O B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3S2=2Fe2S C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO D、氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe24HNO3-=3Fe32H2ONO 8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2O B、澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H=Ca22H2O C、铜片加入稀硝
20、酸中CuNO3-4H=Cu2NO2H2O D、小苏打溶液和甲酸混合HCO3-HCOOH=HCOOCO2H2O 9、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2OCO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=CO32-H2O 10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al33HCO3-=3CO2Al(OH)3 B、向
21、Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO C、硫化亚铁中加入盐酸S22H=H2S D、钠和冷水反应Na2H2O=NaH22OH11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlO2-H2 C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OHCO2=CO32-H2O D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2S=Fe2S2H12、下列离子方程式中错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应2FeH=2Fe33H2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO
22、3)22H=Ca22H2O2CO2 C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2O D、碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2 13、下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NH4+HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCO3-HClO 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OHCO2=HCO3- B、用氨水吸收少量SO22NH3H2OSO2=2
23、NH4+SO32-H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3H2S=Fe2S2H15、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是() A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-B、K+,Na+,SO32-,S2- C、K+,Na+,AlO2-,SO42-D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br- 16、在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K
24、、Ba2、Cl、NO3A、B、C、D、17、某无色透明溶液中可能存在的离子组是（）A、Mg2、Ba2、Cu2、ClB、Fe3、Fe2、SO42、NO3C、H、Mg2、MnO4、NO3D、Na、K、NO3、Cl18、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是（）A、K、Na、SO42、S2O32B、NH4、Mg2、SO42、ClC、Na、K、HCO3、ClD、K、Na、AlO2、NO319、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是() A、K、Na、HCO3、NO3B、Na、SO42、Cl、ClO C、H、Mg2、SO32、NO3D、Ag、K、NO3、N
25、a20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H、Na、S2O32、ClB、Fe3、Fe2、SO42、NO3C、Na、OH、SO42、HPO42D、Cu2、Na、S2、SO4221、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、A13、CH3COO、C1B、Na+、NH4+、C1 C、Mg2+、C1、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br 22、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH浓度为11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、A13、Na、C1、NO3B、Na、K、NO3、ClC、Na、K、AlO2、ClD
26、、K、NO3、NH4+、SO4223、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量浓度之比为c(NO3)：c(SO42)：c(Fe3)：c(H)：c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（）A、Al3+B、Mg2+C、ClD、Ba2+ 24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质属于强电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气25、将滴加Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。（1）当生成的沉淀的物质的量为最大值时离子方程式为_. (2)当生成的沉淀的质量最大值时离子方程式为_. 26、今有一
27、混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100.00ml溶液进行如下实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.04mol。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K+一定存在B、100ml溶液中含0.01molCO32 C、Cl可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在27、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、
28、OH-、HCO32-、NO3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子28、（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_（2）边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_向以上所
29、得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是_29、现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中C(H+)=C(OH-)B溶液中C(H+)=110-12mol/L C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_答案：1、A2、D3、D4、C5、B6、D7、D8、D9、D10、A 11、AC12、AB13、A14、B15、D16、
30、B17、D18、B19、D20、B 21、B22、B23、B24、；25、(1)2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+BaSO4 (2)2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 26、AC27、（1）OH-、Na+Cl-、NO3-(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 28、（1）Pb2+SO42-=PbSO4PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42- 生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡(2)NH4+Al3+4OH-+2Ba2+2SO42-=Al(OH)3+2BaSO4+H2O+NH3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 29、A：BaCl2B：K2CO3C：Al2(SO4)2D：AgNO3E：NH4Br9