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1、氧化还原反应312012常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABC D22012杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原32012浙江省新高考联盟一联 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，
2、下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe34新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xFe2Cu2102012三明质检 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO6NO27N28CO24H2O (两个方程式中所有碳元素的化合价均为4)下列说法正确的是()A反应、均是氧化还原反应B反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C反应中，每转移1 mol电子，NO2被氧化0.
3、25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为43112012龙岩质检 下图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是()图K42A上述过程中，NOx只被CO还原B安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染CPtRh催化剂可提高尾气平衡转化率D产生22.4 L氮气(标准状况)时，转移4x mol e122012湖南十二校第一次联考 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K43对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子D配平后Mn2、H的化学计量
4、数分别为2、3132012杭州师大附中 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_。(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_。理由是_。142012南昌一模 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反
5、应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。152012郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴
6、定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO4H3e=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_过程，写出H2O2的电子式_。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。写出反应的离子方程式_。综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式_，反应中_是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电
7、子数为_(用NA表示)。1D解析 三个变化的化学方程式依次为：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。2D解析 A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧气。3C解析 根据题述六种粒子，可以推断反应的方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O，在这个反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为18，A项正确；从上述反应可得出的结论是Fe2在酸
8、性条件下易被NO氧化，B项正确；每1 mol NO被还原，转移8 mol电子，C错误；设计原电池时，负极发生氧化反应，则Fe2失电子，D项正确。4B解析 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。5D解析 分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 m
9、ol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。6A解析 提供的已知物S2Cl2同学都不熟悉，但根据结构式可以判断出S2Cl2中S为1价，Cl为1价，和H2O发生反应时S2Cl2发生自身氧化还原反应，A正确，B错误；每生成1 mol SO2，反应中转移3 mol电子，C错误；氧化产物与还原产物物质的量之比为13，D错误。7C解析 化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得
10、x4。8A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。9A解析 实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2Fe2。实验中发生的反应为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反应中Fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3Cu2。10B解析 8HNCO6NO27
11、N失83e得64e28CO24H2O由以上方程式可知，N2既是氧化产物又是还原产物，B对；每转移1 mol电子，NO2被还原0.25 mol，C错；氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，两者物质的量之比为68，D错；而反应是非氧化还原反应，A错。11D解析 A项，NOx不仅能被CO还原还能被CxHy还原，错误；B项，汽车尾气净化处理过程可除去污染气体但不能除铅，错误； C项，催化剂不能导致化学平衡发生移动，错误；D项，利用氧化还原反应的得失电子守恒计算，正确。12D解析 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO
12、，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO=2MnO5IO6H，只有D项错误。点评 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。13(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应解析 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2A2，还原性AC，由后一方程式可判断出氧化性B2C2，还原性CB。14(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45
13、NA (4)增大解析 (1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。15(1)溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去52e，化合价升高O2M得到25e，
14、化合价降低n24H解析 KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103 mol134 g/mol1.34 g100%75%。KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2。16(1)还原HO, O, H(2)H2O2I=IOH2O催化作用2H2O22H2OO2(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OH2O20.2NA解析 分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。6