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1、湖北省松滋一中2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1已知：25C时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加
2、入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键DZ元素形成的某种单质有漂白性3常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A当pH
3、7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.54用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb (s)PbO2 (s)2H2SO4 (aq)2PbSO4 (s)2H2O (l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 (s)4H(aq)SO42(aq)4ePbSO4 (s)2H2O (l)C若利用甲
4、池精炼铜，b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）5T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)CT 时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动6瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是A化学式为C12H18ON2Cl2B可以发生取代、加成、水解、酯化、
5、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应7下列离子方程式中正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe3+ + 2NO + 4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ 2H2O + I28下列化学实验，能达到实验目的的是A将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 B通过蒸馏分离苯和溴苯C电解AlCl3溶液可以得到
6、金属铝 D通过过滤从碘水中提取碘9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N23H22NH3 H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是A由于含有氧元素不
7、是有机物B完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C分子中含有羟基属于醇D不能使溴水褪色12下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A烷烃 B醇 C芳香烃 D卤代烃13研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-114水煤气反应C（s）+H2O（g）
8、CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器15将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.16
9、制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.v（O2）正=2v（SO3）逆B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族
10、；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键18（14分）有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A
11、燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与液溴发生取代反应。试推断出4种烃的结构简式：（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 。（2）BD的反应方程式： 。（3）除去D中C的反应方程式： 。（4）C发生加聚反应的方程式： 。19(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可以制得化合物A。A的结构简式如下图所示：请回答下列问题：（1）A中有哪些官能团（写出名称）_ _。 （2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式
12、_ _。（3）1molA最多能消耗 molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式_ _ _。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看做是B与氢气按物质的量之比1:2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式_ _。20（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO3、NO3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。（2）若溶液和铝粉反应
13、后有Al3生成则溶液中一定含有大量的_离子，原溶液中一定不含有大量的_离子。21(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_(任写一条)。（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92.4 kJmol1。在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“” “=”)92.4kJ，理由是 。 （3）写出氨催化氧化的化学方程式：_。参考答案1D2D3C4C5B6D7D8B9C10B11B12C13B14B15D16B17（9分）（1）负（1分）； Zn 2e= Zn2+ (2分)； 氧
14、化（1分）；（2）电子；铜片（各1分）（3）减小；增大（各1分）（4）2.24（1分）18(1) CHCH CH2=CH2 CH3CH3 (2)CHCH2H2CH3CH3(3)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (4)nCH2=CH2CH2CH2n19(1)酚羟基、酯基、羧基3分 （2）2分（3）8mol 2分 ； 3分（4） 3分20（1）Na、OH，NO3、Cl （2）H、Cl，OH、HCO3、NO3、Ag。（每空2分）21(8分)（ 1）可做氮肥等；（2）, 在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ； （3）4NH3+5O24NO+6H2O7