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1、福州八中20152016学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第卷 基础卷（共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分） 1下列有关物质性质的比较中不正确的是 A非金属性：SSi B离子半径：NaS2C第一电离能：NO D元素电负性：CH 2元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最
2、外层有5个能量相同的电子 3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。电离能I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR元素的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s2 4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 5下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A第一电离能的大小：MgAlB
3、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 6在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是 7下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 9下列数据是对应物质的熔点
4、，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920C97.8C1291C190C2073C-107C-57C1723CA只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 10下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含共价键 B离子晶体都易溶于水C分子晶体的熔、沸点一般较低D原子晶体键长越大，键能越大 11如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。则下列有关说法正确的是A. 与K最近且距离相等的K有6个B. 超氧化钾的化学式为
5、KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC. 晶体中与每个K距离最近的O有6个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 12. 下列叙述中正确的是A原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D键角比较：CO2SiO2BF3NH3H2O 13下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C非金属单质中，一定有键，可能有键D一个N2分子中有1个键，2个键 14下列物质中存在配位键的是：H3O NH4+ CH3COO NH3CH4AB C D 15下列说法正确
6、的是A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子 16关于CO2说法正确的是 A碳原子采取sp杂化 BCO2是正四面体型结构 C干冰分子中含有非极性键 DCO2溶于水克服了分子间作用力 17下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2DNH3、HCl 18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ABeCl2与BF3BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4 19下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中N原
7、子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 20下列关于配合物的说法中，正确的是A配合物的外界是指配合物中的阴离子B只有过渡金属元素能形成配合物CFe(SCN)3不属于配合物 DNa3的中心原子的配位数为6 二、填空题（请按照各题要求答题，本部分含3题，共40分） 21(12分)碳、氮、氧是地球上含量丰富的元素。(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(2)前四周期元素中
8、，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 种。(3)试判断NH3溶于水后，形成NH3H2O的合理结构 (填字母代号)。A B C60晶体结构模型(4)H2O分子与H结合的过程中未发生改变的是 (填序号)。A微粒的空间构型 B氧原子的杂化方式 CHOH的键角(5)C60晶体(其结构模型如图,图中为C60)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有 个。(6) (CN)2的结构式为NCCN，该分子中键和键数目之比为 。 22(14分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3
9、)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 ；含有 个键。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键的物质的量为 。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成SO4。写出该配合物的电离方程式 。 23（14分）按照题目要求回答问题：（1）氯、氟、硫三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在
10、化合物中的主要化合价为 ；比较第二电离能（I2），分析B小于A的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如上图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 基态R原子的价电子排布式为 。中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键D配位键第卷 提高卷（共50分） 三选择题（每小题只有一个选项符合题意，含5小题，每小题
11、4分，共20分） 24共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A B C D 25具有6个配位体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1 D m4，n5 26下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4（正四面体结构）含有PP键的个数为6NA B18 g NH4+中含有NH键键长和键能均相同，且个数为4NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键
12、的个数为2NA 27下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是AB C D 28. 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A乙醛在反应中被还原BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 29（30分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_；NF3是 分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰_(填高或低)。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类
13、似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知N3的立体构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的电子排布式： ；SO4中钴的配位数为 。（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶
14、于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为_；（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图7所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。福州八中20152016学年第一学期期中考试高二化学（理）参考答案及评分标准第卷 基础卷（共100分）一选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案BBBBBCCCAC题号11121314151617181920答案CBCACABCCD21(每空2分，共12分)(1)N、O、C (2)4 (3)B (4)B (5)6 （6）3422(每空2分，共14分)(1)1s22s22p63s23p63
15、d5(或3d5) 平面三角形(2)CO ；2 sp3 2mol(3) SO4 = 2+ + SO4223. (每空2分，共14分)（1）FClS （2）+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分） （3）sp3 ；H2O2分子与水分子间形成氢键 （4）3d54s1 BD 第卷 提高卷（共50分）三选择题（每小题4分，共20分）题号2425262728答案BBDAC29（每空3分，共30分）（1）三角锥形； 极性； 低；（2）CO2或N2O或CS2（其他合理答案也给分）； 直线型；（3）3d74s2;6（4）BC（5）分子晶体（6）1:210