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1、河北省永年县第二中学2016届高三化学11月月考（期中）试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137一、选择题：每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1. 2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是（ ） ANaCN中碳元素的化合价为+4 BNaCN易溶于
2、水，其水溶液呈碱性C可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源4元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性
3、的推测和判断，下列说法不合理的是（ ）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）25若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B05mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子05 NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约224LD78 g Na2O2中含有的离子总数目为03NA6、下列离子方程式书写正确是（ ）A
4、氯化亚铁溶液中加入硝酸：B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O：7.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法不正确的是 （）A由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价8下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH3NO2HNO3
5、 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg NaNa2O2Na2CO3AB C D9AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )N2 Si Cu CH4 H2SA只有 B只有 C只有 D全部 10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量铜与稀硝酸反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。常温下过量的浓硫酸与
6、铝反应A. B. C. D.11常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S2、S4、S6属于物理变化B把硫单质在空气中加热到750 即得S2C常温条件下单质硫为原子晶体D不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO212.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.CO键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键13在1200时，天然气脱硫工艺
7、中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)14 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 选项实验目的实验设计A配制10%的ZnSO4溶液将10gZnSO47H2O溶解于90g
8、水中B配制100mL、浓度约为1mol/L的氯化钠溶液用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL蒸馏水，搅拌溶液C验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出15.对下列装置图的叙述正确的是 （） A装置可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液16现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为
9、2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A0.244 LB0.448 LC0.896 LD 0.672 L二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17(7分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
10、_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离
11、子方程式：_。18. (12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的电子式：_ _。(2)F元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应
12、的离子方程式_ (4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。19.(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。 请回答下列问题：(1)G的原子结构示意图_。(2)写出实验室制备G的离子反应方程式 。(3)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分
13、数为43%，其俗名为 。(4)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(5)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。20.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的
14、作用是 （4） 如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。21（7分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（
15、或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，（2）从实验可得出的结论是 . 解决问题2 设计如下装置（夹持装置未画出）： 当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。（1）X气体的摩尔质量是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。高三化学考试答一选择题ACDBD ADBDB DDBCC
16、D二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17(7分) (1)D（2分） (2)B（2分） (3)c（1分）(4) NO2+Cl2+ H2O =NO3+2H+2 Cl （2分） 18.（12分）(1) (2分)(2)第4周期第族(2分)(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(2分)(4)高(2分) H2O2分子间存在氢键(2分)19. （共12分）(1) (2分)， (2) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)(3) 纯碱（或苏打）(2分) (4) KSCN (2分) 溶液变红色 (2分) (5)
17、 Cu2(OH)2CO3 (2分）20（14分）（1）ACE D B （2分）(2)检查装置的气密性 （2分）（3）D中通氧气后，出现红棕色气体 （2分） 吸收NO2和 NO，防止污染空气（2分） 冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O （2分） 水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）21.（本题共7分）.（1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O （ 2分）（2）高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定；溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定。 （ 2分） （1）32 克/摩尔（1分） （2）2CuO+N2H4=2Cu+N2+2H2O（ 2分）7