《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习4.1金属矿物的开发利用精盐时练1含解析新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习4.1金属矿物的开发利用精盐时练1含解析新人教版必修2.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、4.1金属矿物的开发利用（1）1、在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是( )ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe【答案】A【解析】ANa、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；BZn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；CZn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；DZn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A2、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过
2、程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子【答案】C【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故C正确；D、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则
3、PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故D错误故选C3、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3【答
4、案】B【解析】A、pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6正确，但常温下pH=6的盐酸稀释1000倍后pH值只能无限接近7，不能超过7，故A类推错误；B、因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，故B类推正确；C、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成是因盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，故C类推错误；D、因铝元素在化合物中只有+3价，则Al在O2中燃烧生成Al2O3正确，但事实上Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，故D类推错误；故选：B4、类推是学习和研究的
5、重要思维方法下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成【答案】C【解析】A、铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3Fe+2O2Fe3O4，所以类推错误，故A不选；B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9，溶液的pH无限接近7，不可显碱性，故B不选；C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到
6、金属，以制钠为例，方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故选C；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2+NO3=3BaSO4+NO+8H+，故D不选；故选C5、汞（熔点39，沸点356）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下下列分析错误的是（ ）A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】C【解析】A、化学反应中化
7、合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物，故B正确；C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D、实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点39，沸点356）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确故选：C6、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（ ）A
8、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳【答案】D【解析】A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1mol
9、PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确故选D7、下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A铝是一种活泼金属室外冶炼少量锰可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂【答案】A【解析】A、利用铝热反应冶炼金属Mn，利用了铝的强还原性，故A正确；B、用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S，是因为CuS极难溶于稀硫酸，故B错误；C、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，
10、故C错误；D、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D错误；故选A8、冶炼金属一般有下列4种方法:焦炭法;水煤气(或氢气、一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:.火烧孔雀石炼铜;.湿法炼铜。现代有:.铝热法炼铬;.从光卤石(MgCl26H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的是()A.,B.,C.,D.,【答案】B【解析】金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。、发生的反应分别是.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
11、2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2。则属于方法,属于方法,属于方法,属于方法。综上分析,B选项不正确。9、下列叙述正确的是（ ）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解DNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去【答案】C【解析】新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，A错误；B、如盐酸加水稀释，c（OH-）增大，错误；C正确；N
12、aHCO3与澄清石灰水也能反应生成沉淀，D错误。10、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是( )A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3【答案】A【解析】A项，由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应；B项，CuO受热难以分解，应用热还原
13、法制取铜；C项，AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝；D项，由于S的氧化能力比较弱，与Fe反应生成FeS，与Al反应生成Al2S3，故选A项。11、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe【答案】A【解析】根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：从KAl，用电解法；ZnCu用还原剂(如H2，CO等)还原法；Hg和Ag用加热分解法2HgO2HgO2。12、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的
14、金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()。A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()。A加热Al2O3 B加热HgOC电解熔融NaCl D铝粉和Fe2O3共热【答案】A【解析】金属钠是活泼金属，用电解法制取，汞用加热HgO制取，A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。14、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法
15、冶金术冶炼出来的金属是()。AFe BCu CAg DHg【答案】B【解析】铜的盐溶液与铁等较活泼的金属可发生置换反应。15、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()。AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O4【答案】D【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子就越多，消耗铝也越多；金属氧化物中金属的化合价分别为Mn(4)、W(6)、Cr(3)、Co(8/3)，Co耗铝最少。16、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的
16、是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为【答案】（1）bd；（2）Cu2S；4；氢气；（3）a；NO3+e+2H+=NO2+H2O；（4
17、）作电解质溶液，形成原电池【解析】（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，故答案为：Cu2S；4；氢气；（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3+e+2H+=NO2+H2O，故答案为：a；NO3
18、+e+2H+=NO2+H2O；（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池17、镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s） H1=74.5kJmol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） H2=64.4kJmol-1Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s） H3则H3=_ kJmol-1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺
19、之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为_（4）镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000
20、molL-1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图：ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式
21、为_；B的结构简式为_【答案】（1）84.6 （2）MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3+HCl Mg2+2e-=Mg （3）3mol （4）78.3% （5）（CF3）2CHOH ， 【解析】（1）Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=-74.5kJmol-1 Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=-64.4kJmol-1 Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3由盖斯定律-2得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3=-64.4KJ/mol-2（-74.5KJ/mol）=84.6KJ
22、/mol，则H3=84.6KJ/mol，（2）MgCl2NH4ClnNH3在700脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3+HCl；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：Mg2+2e-=Mg；（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；18、铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法
23、冶炼得到金属铝：2Al2O34Al+3O2加入冰晶石的作用为 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是 a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是 （4）下列说法正确的是 a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【答
24、案】（1）主要是降低Al2O3的熔化温度；（2）Al3eAl3+；d；（3）2Al6e+3H2OAl2O3+6H+；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；（4）bd【解析】（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂，故答案为：主要是降低Al2O3的熔化温度；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al3eAl3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：Al3eAl3+；d；（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+，铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳
25、定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压，故答案为：2Al6e+3H2OAl2O3+6H+；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；（4）a阳极氧化应用的是电解原理，故错误；b由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故正确；c铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故错误；d氧化铝具有不同的晶型，其中的Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故正确故答案为：bd19、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.
26、0 molL-1盐酸中,得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)引发铝热反应的实验操作是 ,产物中单质B是。(2)中所发生的各反应的化学方程式为 、 。(3)中所发生的各反应的离子方程式为 、 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。【答案】(1)加少量KClO3,插上镁带并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2
27、+(4)0.67 molL-12.3 molL-1【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O。中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2。中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:40 gmol-1x+160 gmol-1x=20 g,解得x=0.1 mol。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO
28、的物质的量,n(Mg2+)=0.1 mol,则c(Mg2+)=0.67 molL-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2=6.0 molL-10.15 L=0.9 mol,n(Fe2+)=0.35 mol,所以c(Fe2+)=2.3 molL-1。20、孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸将反应后的混合物过滤向滤液中加入一种金属粉末,根据上述实验方案,试回答:(1)第步反应中的现象为 。(2)第步加入的金属粉末是,
29、理由是 。(3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入气体,可制得较纯净的铜。【答案】(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色(2)Fe铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜(3)氢气【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。21、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶
30、液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100mL20mol/ L的 NaOH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的pH=14；向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的 HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。（1）写出该铝热反应的化学方程式： ；写出实验发生的离子方程式： 。（2）这包铝热剂中铝粉的质量为 。（3） 这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。【答案】（1）Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；（2）5.4g；（3）9.6g【解析】根据实验可得：反应后溶液显
31、碱性，说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol/L，则根据钠离子守恒可知，n（AlO2-）=n总（NaOH）-n反应后溶液（OH-）=0.1L（2.0 mol？L-1-1.0 mol？L-1）=0.1 mol；反应后pH=0，则氢离子的物质的量=1mol/L0.14L=0.14mol，由可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量=4mol/L0.14L=0.56mol，所以亚铁离子的物质的量是（0.56-0.14-0.13）mol2=0.06mol；根据反应式2Al+Fe2
32、O3=2Fe+Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.06mol，反应后每一份中单质铝的物质的量是0.1mol-0.06mol=0.04molAl与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：由上述分析可知，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应后固体为Fe、氧化铝及剩余的Al，反应中Fe和碱不反应，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2）由Al元素守恒可知，每份铝热剂中n（Al）=n（AlO2-）=0.1mol，故整包铝热剂中m（Al）=0.1mol227g/mol=5.4g（3）由Fe元素守恒可知，每份铝热
33、剂中n（Fe2O3）=1/2n（Fe2+），整包铝热剂中n（Fe2O3）=0.06mol1/22=0.06mol，故整包铝热剂中m（Fe2O3）=0.06mol160g/mol=9.6g22、从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为 。（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：先取a g
34、的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a1.26）g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是 。（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO32 CuCl + 3 Na2SO4 + CO2测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL-1 FeCl3 溶液中，待
35、样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl ，Ce4+ + Fe 2+ Fe 3+ + Ce3+计算上述样品中CuCl的质量分数为 。【答案】（1）乙 ；甲 （2）2Cu + O2 +4H+2Cu2+ + 2H2O （3）FeSO47H2O （4）97.9%23、现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0x1)
36、，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量【答案】(1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）n（C）=11（n代表物质的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反应时nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述剩余C A
37、(1-2x)摩、生成Cu Ax摩；生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；生成Ax摩Cu；生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。显然，、三种情况可合并成一种情况(1/2x2/3)，生成Cu都是Ax摩。【解析】24、写出下列方程式（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 (3)工业制漂白粉 （4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应 （5）工业冶炼铝 【答案】（方程式考察注意气体符号）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(
38、OH)3（3）2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（4）10Al+3V2O5=5Al2O3+6V（5）2Al2O3（熔融）=4Al+3O2【解析】试题分析：根据所学习的知识便可做答。考点：化学方程式的书写点评：本题考查的是化学方程式的书写，题目难度不大，注意的是熟记教材知识是解题的关键。25、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。实验装置的连接顺序为_。装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_ 。若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 _。【答案】（1）CO32Cu2 = CuCO3 过滤、洗涤、干燥（2）CABDE 吸收空气中的水蒸气和CO2 结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。 （149n/9m)100%。13