《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习2.3化学反应的限度精盐时练1含解析新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习2.3化学反应的限度精盐时练1含解析新人教版必修2.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.3化学反应的限度（1）1、已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是( )A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Ksp= c(Ca2+) c(K+)c(Mg2+)c(SO42)【答案】D2、已知BaCO3的溶解度大于BaSO4。下列有关BaCO3、BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A向BaCO3浊液中
2、加入较浓的Na2SO4溶液，BaCO3可以转化为BaSO4BBaSO4难溶于水，则该物质绝对不溶于水CNa2SO4溶液加入过量BaCl2溶液，SO42被沉淀完全时在溶液中的浓度为0DBaSO4 在水溶液中不可能转化为BaCO3【答案】A3、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成04mol Z。下列说法正确的是（ ）A60s内反应速率为（X）=005 mol（Ls），X的转化率为80B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其它条件
3、不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小【答案】D4、将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9104g和3109g) ( )A只有Fe(OH)3沉淀生成 BMg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成CMg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 DMg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀【答案】D5、常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列有关说法正确的是ARCl溶液pHHYHZD滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【答案】B7、在一密
4、闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L则下列判断正确的是A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了【答案】C8、下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1所示的总反应为吸热反应。B. 图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液。C. 图3可以表示反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。D. 图4可以表示常温下pH2的HC
5、l溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。【答案】C9、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色【答案】A10、如图所示，
6、隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D11、下列说法正确的是A将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) c(Cl-) c(A-)c(O
7、H-)B相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则VaVb=109。D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)【答案】A12、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)+qD(气)，当mnpq为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：
8、n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有 BC D【答案】A13、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A若a=b+c时，B的物质的量分数变大B若a=b+c时，B的物质的量分数不变C若ab+c时，A的转化率不变D若aBBABCA=BD无法判断【答案】A16、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中
9、氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a
10、NaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。【答案】（1）c（2）0.1 molL-1min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%【解析】(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将和分别乘以2和相加得：2H2O=2H2+O2，故c正确d错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min
11、=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始浓度/molL1 1 0 0变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数K=64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（
12、3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4 后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286 kJ,故该电池的能量转化率为17、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，
13、下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。 A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H kJmol1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)0.0300molL1、c(N2O4)0.0120molL1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡
14、的N2O4和NO2混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？【答案】1）BC （2）1224.96 （3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )0.0120molL1 ，c(NO2)0.0300molL1 K c(N2O4 )/c2(NO2) 0.0120/0.03000.0300 13.3 （4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： n(N2O4 )c(N2O4)V0.0120molL11.00L0.0120mol ， n(NO2 )c(NO2)V0.0300molL11.00L0.0300mol ， 则n总(NO2 )n(NO2
15、 )2n(N2O4 )0.0540mol 由Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O可得： m(Cu) 64gmol10.0540mol /2 1.73g 答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。【解析】（1）考查影响平衡移动的因素，因为 ，说明该反应是放热反应，要想使平衡向正方向移动，我们可以采取降低温度和增加反应物的浓度等办法。（2）考查盖斯定律，结合题目的方程式进行适当变形即可，代表2mol反应放出的热量，所以这是放出的热量。（3）（4）见答案。18、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1
16、)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25。则平衡时NH3的物质的量为 。(3)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。(4)原混合气体中，a：b= 。(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。 (6)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。【答案】（1）=16（2分） （2）n (NH3) =8mol（2分） （3）332（2分）（4）23（3分） （5
17、）54（3分） （6）12（3分）19、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A 体系的压强不再发生变化 B v正(CO)v逆(H2O)C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立
18、即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）1的取值的变化112112不变112【答案】（1）B、D（2）变大（3）228若112，则变小；112则变大。20、在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007写出该反应的平
19、衡常数表达式：K= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变某同学查阅资料得知，该反应；25 时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】1）K= 2分（3）b c 2分（4） 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -112.6 kJ 2分（5）c 2分21
20、、（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 ： 2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件
21、可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 【答案】（1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。22、在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72- +H2O 2 CrO42-+2H+加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42- )的比值将 填“增大”“减少”或“不变”）向K
22、2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子 氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为 【答案】增大 Ag2CrO4 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 23、（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时反应物SO2
23、浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。速度温度 A 解释曲线变化原因 。【答案】（1）2mol/(Lmin)； 1
24、mol/(Lmin)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。24、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值；（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) (H0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K_ 降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填“增大”、“减小”或
25、“不变”）【答案】(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） 增大 增大 减小25、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1
26、则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。【答案】（1）向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（4）中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.11