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1、溆浦一中2015-2016学年高二化学周考试题（2）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题6分，总计42分。）1.下列有关说法正确的是()=A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能
2、存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3.常温下，将体积均为1L和pH=0的盐酸（a）和醋酸(b)分别稀释至10L，下列图像正确的（ ）c(H+)/mol.L1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L1V(溶液)/L10.1110abc(H+)/mol.L1V(溶液)/L10.1110bac(H+)/mol.L1V(溶液)/L10.1110baABCD4.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为
3、标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率： v(H2O2)3.310-2molL1min1B06 min的平均反应速率： v(H2O2)”、“=”或“”)（3）向1 L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性 (填“增强”、“不变”或“减小”)，其原因是 （用离子方程式表示）。若反应后溶液的体积变为2 L，则溶液的pH= 。（4）若该氢硫酸溶液中，c(H+)=a mol/L，c(HS)= b mol/L。则溶液中c(S2)= mol/L（用含a
4、、b的表达式表示）9（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。H2OO2H2H2SO4SO2I2HI反应反应反应根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是： 。（回答“用鉴别层的离子”即可）经检测，H2SO4层中c(H+)：
5、c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是: 。（3）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成： iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下左图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：100X OL2L1SO3平衡转化率% 。10（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升
6、高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上右图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1为_ _。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T， c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_ _。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_ _ _ _。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ _ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _
7、_。11（16分） 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_ _(填实验序号
8、)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_ _，c_ _。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率： （a）为_ _，（ c）为_ _。答案题号1234567答案CDBCDCD8、（1）H+、HS、S2、OH；（2）L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3转化率增大10(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)
9、0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动11(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol(2)1.7104 molL1min1解：开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g) AX5(g)起始时n0/mol：0.200.200平衡时n/mol：0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%