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1、20152016学年度上学期11月月考化学试卷(高二)考试时间：90分钟 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.2. 请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第卷一、选择题1向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物
2、质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD2下列说法不正确的是（）A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用3下列说法正确的是（ ）A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H
3、2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD25 时，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性4下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）ABCD5关于电解NaCl溶液的下列叙述，正确的是（）A电解时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下
4、列有关推断明显不合理的是（）A阴极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHB通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性7下列反应的离子方程式表示正确的是（）A用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O H2Cl22OHBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2OC将1mol/LNAAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积均匀混合：3AlO26H=2Al(OH)3Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2
5、H2O=Fe(OH)22HClO8已知：25 时，Mg(OH)2的Ksp5.611012，MgF2的Ksp7.421011。下列判断正确的是（）A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合
6、，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO42，则溶液的pH为（）A1 B2 C3 D41025，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab111L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是ABCD12已知热化学方程式：C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJ/
7、mol，下列说法正确的是（）AC2H2和O2的能量大于CO2和水的能量B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2 512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ13已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00 ml 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（ ）A3.00g B3.43 g C4.50 g D无法计算14在25时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液
8、中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）ABCD15在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A
9、的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：516某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（）A该温度高于25B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液的pH2D该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH12第卷17现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接_，B接_。铁棒接直流电源的_极；碳棒上发
10、生的电极反应为_。能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL时，溶液的pH为_。18回答下列有关问题KW的数学表达式是KW=,温度升高KW的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为K=，式中c2(NO2)表示的意义是 。K通常表示弱酸的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性，通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K
11、的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)，的变化情况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。19硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为_KJ。20某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：上述实验中发生反应的化学方程式有 ；硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中C
12、uSO4溶液起相似作用的是 ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种)；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 ，V9 ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。21I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“ （3） c(A)c(Na)c(H)c(OH) ：NH3H2ONHOH；NH4Cl NH3H2O；c (Cl) c (NH4+)c (H+)c (OH) - 9 -