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1、河北省广平一中20152016学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 C12 Na23 K39 Cl 35.5 Br 80 Ag108 Cu 64 Ba137 第卷（选择题，共51分）一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分）1、下列物质属于电解质的是( )A碘酒 B液氯 CHClO D氯水2、以下各组微粒互为同位素的是( )AO2与O3 BU与U CH2与H2 DH2O与H2O3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为NAB2
2、5、1.01105Pa时，22gCO2中含有0.5NA个原子C46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L4、30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为( ) A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L5、下列溶液中不存在氯离子的是( ) A.氯水 B.盐酸 C.漂白粉溶液 D.氯酸钾溶液6、下列与实验相关的叙述正确的是( )A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃
3、棒缓慢注入浓硫酸中B碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘C液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸8、在标准状况下，将VLHCl气体溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A134.4L B67.2L C44.8L D537.6L9、下列各微粒中电子数相同的是( )AN2O4和NO2 BCH4和NH3 CCO2和NO2 DNH4
4、和S2-10、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D1、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml0.1mol/LHCl溶液12、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊13、下列有关胶体的叙述正确的是（）A
5、 直径介于1-10nm之间的粒子称为胶体 B利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C氢氧化铁胶体是纯净物 D可以通过过滤的方法分离胶体和溶液14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）ASO3+H2O = H2SO4 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HCl+HClO15、下列不能使有色布条褪色的物质是( )A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液16、下列实验操作中错误的是( )
6、A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘17、对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是( )A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：118、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为( )Aamn Bamn Cmna Dmna19、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化
7、性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+ CI2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I220、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:121、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是( )A.KClO3在反应中得到电子 B.H2C2O4在反应
8、中被氧化C.ClO2是氧化产物 D.2molKClO3参加反应有2mol电子转移22、已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+5 第 II卷 非选择题（共49分）23、(16分) 请正确书写下列化学方程式(1) 氯气与氢氧化钠的反应 (2) 氯气与溴化钾的反应 (3) 加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液 (4) 氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 其中氧化产物是 ，还原产物是 （填化学式）(5) 实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 氧
9、化剂是 还原剂是 （填化学式）24、(12分) 按要求填空(1) 有关35Cl-，回答下列问题：所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。该粒子的结构示意图 ，35Cl、37Cl之间的关系是 。(2) 在实验室制备氯气的净化装置中，利用 除去HCl气体，用浓硫酸除去 ，用 溶液吸收多余的氯气。(3)某实验中需要lmol/L的Na2CO3溶液230mL，配制时需要Na2CO3 g(4) 在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x= ，A的摩尔质量为 。25、( 14分)用固体烧碱配制500mL0.1molL-1的NaOH溶液，请回答以下问题：(1
10、) 需称量 g烧碱固体，应盛放在 中进行称量。(2) 配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙 、玻璃棒，还需要玻璃仪器 。 (3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： 计算称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 倒入试剂瓶中贴标签保存(4) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 (5) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”） A. 定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 B. 将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时多加了水，后用胶头滴管吸出 D.容量瓶中有少量的蒸馏水 E. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外 26、(7分)
11、计算题为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该硫酸钾溶液的物质的量浓度是多少？ 高一考试化学试题参考答案1-5 CBCCD 6-10 CDABA 11-15 BCBCD 16-22 CDADCCB 23.24、(1) 17 18 18 35 同位素(2) 饱和食盐水 水蒸气 氢氧化钠溶液(3) 26.5g(4) 3 27g/mol25 (1)2.0g 烧杯中(2) 烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶 (3) 冷却 定容(4) 搅拌 引流(5)偏高 偏低 偏低 无影响 偏低26、0.2mol/L- 6 -