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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（4）去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是 。【已知：Ksp(BaSO4)= 11 1010 Ksp(BaCO3)= 51 109】 该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2
2、+18H2O+ （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。 处理含CN相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍2、（13年福建高考25，节选）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。3、（13年福建高考23，节选）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)在
3、恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_ _；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。4配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成
4、Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl (3)配平反应的离子方程式：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。 (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe5(2013新课标全国卷27，节选)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_ _ ；在加高锰酸钾溶液
5、前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。1、（1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案) H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.52、不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）3、 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）增大反应物接触面积，使反应更反分H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S+ 2HCl 2Fe2 + 2H 2Fe3 + H2 - 4 -