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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 系列练习（十一） 6. 化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A. PM 2.5含有的铅、镐、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同 C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的半径大于X，Y原子的最外层电子数比W原
2、子的少2个。下列叙述一定正确的是( )。 A X、Y、Z、W的单质均可以导电 B x、Y、Z、w的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 CX、Y、Z、w均能形成气态氢化物且稳定性依次增强 DX、Y、Z、w的最高价氧化物对应的水化物均易溶于水8. 硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 A.温度一定时，Ksp(BaS04)随c(S042-)的增大而减小 B.三个不同温度中，283 K时Ksp(BaS04)最大 C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D313 K下的BaS04饱和溶液升高温度到363 K后变为不饱和溶液9. “碳捕捉技术”是指通过一定方法将工业生产
3、中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中错误的是( )A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质司循环利用C捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤10. 下图装置可用来探究HCl溶液中阴阳离子在电场中的相对迁移速率(已知金属活动性：CdCu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心地加入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )。A通电时，H+
4、、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B装置中总反应的化学方程式为Cd+2HClCdCl2+H2C 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl一的4.6倍D. 如果电源正、负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败11. 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：C02(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的 关系如图所示，下列有关说法正确的是( )。A.上述反应的H P2 P3 P4
5、C.1100时，该反应的平衡常数为64D压强为P4时，在Y点：v(正)v(逆)23. (14分)复盐M可用于摄影和蓝色印刷，所含元素A最外层电子数是次外层电子数的2倍，B与氢可形成两种液态化合物。M在一定条件下可加热分解，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图，转化时的能量变化如图。(1) 已知X、Y分别为元素A、B的单质，则化合物乙的电子式为 ，X+Y甲的热化学方程式为 。(2) 某同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3验证固体产物中存在钾元素的方法是 。(3) 为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，该同学对固体产物进行定量测量。 判断
6、KMnO4溶液与试样反应达到滴定终点的现象为 。 由以上实验数据分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?它们之间的物质的量之比为多少?请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)。固体产物中的成分K2AB3比例关系(4) 通过以上结论，复盐M加热分解反应的化学方程式为 ， 当有0.2 mol复盐M分解时，反应中转移的电子数为 。24(16分)近年来中国很多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与车辆排放的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫等有关。 活性炭可处理大气污染物N0。在2 L密闭容器中加入N0和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别为T1和T2时，测得各物质平衡时
7、物质的量如下表： 物质 T/ n/mol活性炭 N0 E F 初始 2.030 0.100 O O T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.025 0.050 0.025 0.025 (1) 结合上表数据，写出N0与活性炭反应的化学方程式： 。 (2) 在温度T1时，上述反应的平衡常数K1= 。 (3) 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是 (填字母)。 aT1T2 bT1 Fe3+ I2的实验现象是 。(2) 已知：3Cl2+2NH36HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b，打开c，观察到的现象为 。
8、 (3) 为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法： 。 某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如下实验方案： (1) 下列试剂中可当作试剂X使用的是 (填字母)。 A. 0.1 molL-1 KMn04(H2S04酸化)溶液 B0.5 molL-1 NaOH溶液 C新制氯水 DKI溶液 (2) 加入试剂X生成SO42-的离子方程式为 。(3) 方案中的“一系列操作”包含的操作名称为 、 、 。(4) 证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为 。选做题：31.32. 丁基羟基茴香醚(简称BHA )为食品抗氧剂，其结构
9、简式如右图(1) BHA作抗氧剂的原因可能是含有_ _(填官能团名称）。(2) BHA可发生的反应为_ _ (填反应类型）(3) A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：i ) A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色ii)iii) E的结构简式为 。 写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: 。i)能发生银镜反应；ii)是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。 反应II的化学方程式为_。 反应II和IV的目的是_ _。参考答案：6. B 7. B 8. D 9. D 10. D 11. D 12. A23
10、. (1) (1分)；2C(s)+02(g)=2CO(g) H=-221.2 kJmol-1(2分)(2) 焰色(1分)(3) 试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色(2分)固体产物中的成分K2AB3Fe(1分)FeO(1分) 比例关系 3：1；1(2分) 24. I(1)C+2NON2+CO2 (2) 05625(9/16) (3)c (1)0.025 molL-1min-1 (2)如图所示 (1)CH4(g)+N204(g)=N2(g)+2H20(g)+C02(g) H=-810.1 kJmol-1 (2)5.41025 (3)1.0 10-7(每空2分)25. (1)CoS04、F
11、e2(S04)3、MgS04、CaS04(2分) (2)3Fe2(S04)3+6H20+6Na2CO3=Na2Fe6(S04)4(OH)12 +5Na2S04+6CO2(2分) (3)1.5(3分) (4)NH4+；Na+；洗涤；干燥(各1分) 26. . (1) MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H20(1分) FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 (2) 黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉(各1分) (3) 将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下(2分) (1) C(1分) (2) C12+S032+H202C1+SO42-+2H+(2分) (3) 过滤；洗涤；干燥(共2分) (4) 向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通人足量的酸性KMn04溶液，再通入澄清石灰水，若酸性KMn04溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，则证明废水中含有C032(2分)31. 32.（1）羟基（2）取代反应、加成反应（对一个得1分，氧化反应、还原反应也可以得分（3） 保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化（写“保护（酚）羟基”、“防止（酚）羟基被氧化”、“防止（酚）羟基被酸性高锰酸钾氧化” - 10 -