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1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【学习目标】1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义【学习过程】一、弱电解质的电离平衡1弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是_，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有_。2如图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示_的速率；vb表示_的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是_，vb的变化是_。(3)当时间达t1后，va与vb
2、的关系是_，此时醋酸达到_状态。3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度HCH3COOCH3COOH醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变化是_；CH3COO变化是_；CH3COOH变化是_。4分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH的影响，并填写下表：影响因素平衡移动方向n(H)HCH3COOpH导电能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀释二、【归纳总结】1电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_和_相等
3、时，电离过程就达到了电离平衡状态。2电离平衡的特征(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有_，只是溶液中各分子和离子的浓度都_。(2)外界条件发生变化，电离平衡_。3影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向_方向移动；降温，电离平衡向_方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_；反之，浓度越大电离程度_。同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向_方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。导学案参考答案一、1CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2(1)醋
4、酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子(2)不断减小不断增大(3)vavb0电离平衡3(1)(从左到右，从上到下)接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变(2)混合初最大，然后减小，达平衡时不变混合初最大，然后减小，达平衡时不变混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变4(从左到右，从上到下)右增大增大增大减小增强右增大增大增大减小增强左减小减小增大增大增强左增大增大减小减小增强右减小减小增大增大增强右增大减小减小增大减弱二、1电离成离子的速率离子重新结合成弱电解质分子的速率2(1)停止保持不变(2)随之发生变化3(1)正反应逆反应(2)越大越小逆反应三、检测题1 .pH2的A、B两种酸溶液各1
5、mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如右图所示，下列说法正确的是()A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A B C D2. 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液3. 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()4
6、. 已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小5. 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5
7、 molL1CCH3COOH、CH3COO、H均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等6. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHHCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。【答案】B5. 【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体
8、情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。【答案】D6. 【解析】强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明【答案】A7. 【解析】CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。【答案】6