《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第1课时测试题3鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第1课时测试题3鲁科版选修4.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：225时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，
2、溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）3关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（）A. 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH
3、B. 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C. 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快 D. 分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等4在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量525时，向20mL0.1 molL-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有
4、关说法正确的是（）A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)0.1 molL-1B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+) c (HR-) + c (OH-)C. c点所得溶液中: c (HR-) c (R2-)D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大6室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A. 溶液中不变B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=77常温下，Ka (HCOOH)=1.7
5、710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，下列说法正确的是（）A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液 (pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)D. 0.4 molL-1 HCOOH 与 0.2 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系: c(HCOO-) + c(O
6、H-) = c(HCOOH) + c(H+)8已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1molL1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（）A. c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C. D. 以上都不正确9已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75105。现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1molL-1 HCO
7、ONa溶液乙1000mL 0.1molL-1 CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A. 溶液中c(Na+)：甲=乙丙 B. 溶液中酸分子数：甲丙乙C. 溶液pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙1025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)11下列说法正确的是（）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c
8、(H+)增大，Kw变大B. 0.1 molL-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性12下列有关离子浓度的判断正确的是（ ）A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 molL-1B. 0.2 molL-1NaHS溶液和0.1 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)C. KAl(SO4)2的水溶液中：c
9、(SO42-)c(A13+)c(K+)c(H+)c(OH-)D. H2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)c(OH-)1325时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是（）A. 若a=b，则m+n14B. 若a=b，则HX一定是弱酸C. 反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)D. 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)14在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是（）A. H2S B. NaOH C. CaC
10、O3 D. HCl二、非选择题15. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_；(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是_；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _点；(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是_（选择正确的选项）；A.加水 B加NaOH C加H2SO4 D加Na2CO3(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可以采取下列措施中的_(填字母 序号)。A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa16. 25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，
11、试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_；（2）达平衡时，溶液中c(H+)=_（25时，醋酸的K=1.7510 -5）；（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_，c (CH3COO-)_(填增大、减小、不变)（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数_ (填增大、减小、不变)。原因_ 。17. 一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)O点导电能力为零的原因是_；(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是_，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka_；(3)若使c点溶
12、液中c(CH3COO)增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号) ；A加热 B加入很稀的NaOH溶液C加入固体KOH D加水E加入固体CH3COONa F加入锌粒(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号) ；Ac(H) BH的个数CCH3COOH的分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是_(填字母序号) ；ACH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H)c(OH)c(CH3COO)B向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H)增大CCH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO)c(H)c(O
13、H)D常温下，c(H)0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性18. 含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.110-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.210-7、Ka2=5.6110-11； NaNO2溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示) ；向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为_；(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的
14、一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为_；N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 molL-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) c(NO3-)=_。 (25时，NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5)参考答案1. 【答案】A【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若
15、为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，Fe2+对NH4水解有抑制作用，CO32-对NH4水解有促进作用，SO42-对NH4水解无影响，故NH4浓度相同的(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)
16、2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：，D错误。本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。2【答案】B【解析】A由图可知，pH=5.5的溶液，显酸性，且c(CH3COO-)c(CH3COOH)，即c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，故A错误；BW点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K=10-4.75molL-1，故B正确；C由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知，c(Na+)+c(H+)
17、-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C错误；D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒关系为：2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，所以得c(H+)c(C
18、H3COO-)+c(OH-)，故D错误；故选B。3【答案】A【解析】常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)。A. 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)，pH小于醋酸溶液pH，故A正确；B. 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，产生二氧化碳的体积一样多，故B错误；C. 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率慢，故C错误；D. 分别加水稀释100倍，稀释后盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+)，故D错误；故选A。4【答案】A【解析】A由n=cV可知，100mL0
19、.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；B温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1V1=0.1 L0.01 molL-1=110-3 mol，n(后)=c2V2=0.01 L0.1 molL-1=110-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的
20、醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。5【答案】D【解析】Aa点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的2/3，根据物料守恒得c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=1/15molL-1，A错误；Bb点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c (H2R) + c (H+)c (R2-) + c (OH-)，B错误；Cc点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，溶液显碱性，说明R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度，所
21、以存在c (HR-)c (R2-)，C错误；Dd点溶液中溶质为Na2R，R2-水解程度最大，所以d点所示溶液中水的电离程度最大，D正确；答案选D。本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析及知识综合运用能力，明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，熟悉常见盐及其水解特点。6【答案】A【解析】Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh，温度不变水解常数不变，A正确；B醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，B错误；C加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，C错误；D室温下，pH=3的醋酸浓度大
22、于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH7，D错误，答案选A。本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸过程中，并不是所有离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，为易错点。7【答案】C【解析】A由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，A错误；B由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c
23、(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化钠溶液中存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)。由于甲酸根水解溶液显碱性，所以氯化钠溶液中c(H+)大于甲酸钠溶液中c(H+)，因此浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者小于后者，B错误；C两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pHc(Cl- )c(CH3COOH)c(H+)，C正确；D两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c
24、(HCOO)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，D错误，答案选C。本题以弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学
25、平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。8【答案】B【解析】ANaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)c(OH-)，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c(OH-)c(H+)，故A错误；B根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正确；C根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，故C错误；故选B。
26、本题考查离子浓度的大小比较，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键。9【答案】A【解析】A、三个溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以溶液中c(Na+)：甲=乙=丙，故A错误；B、酸越弱，对应的盐水解程度越大，产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，所以溶液中酸分子总数：甲丙乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲丙乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目
27、相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙，故D正确；故选A。本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较。注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小。本题中由甲酸的电离常数乙酸的电离常数，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子。10【答案】B【解析】25时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。11【答案】B【解析
28、】AKw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但Kw不变，故A错误；B醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小，故B正确；C体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉(少量)前者反应速率大、用时少，故C错误；D常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；故选B。本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、pH与浓度的关系、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考
29、查，注意选项D中反应后溶质的判断。12【答案】B【解析】A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)，A错误；B. 0.2 molL-1NaHS溶液和0.1 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中根据物料守恒可知：3c(Na+)4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-)，B正确；C. KAl(SO4)2的水溶液中铝离子水解溶液显酸性：c(SO42-)c(K+)c(A13+)c(H+)c(OH-)，C错误；D. H2SO3是二元弱酸，溶液中：c(H+)2c(SO32-)c(OH-)，D错误，答案选B。13【答案】B【解析】HX与YOH等物质的量反应生成盐Y
30、X，若为强碱弱酸盐则显碱性，若为强酸弱碱盐则显酸性，由于不知道酸与碱的相对强弱，及二者的物质的量的相对多少，所以不能判断溶液的酸碱性，则不能判断氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，错误;B.若m+n=14，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，若酸为弱酸，则酸过量，混合后显酸性，若碱为弱碱，则碱过量，混合后溶液显碱性，所以不能判断若a=b，则酸碱等的物质的量混合，恰好反应，溶质是NaX，pH7说明HX是弱酸，若m+n14，则混合后pH7，故A错误；若a=b，则酸碱等的物质的量混合，恰好反应，溶质是NaX，pH7说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸，故B正确；酸、碱物质的量不确定，所以混合后溶液离子浓度
31、不确定，故C错误；根据物料守恒，若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)+ c(X)c(HX)+2c(H)，故D错误。14【答案】C【解析】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。15【答案】 无离子 cab
32、c C A,B，D【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；(2)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是cba，所以醋酸电离程度最大的是c；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为cab；(3)稀释促进电离，则电离常数最大的是c点；（4）A.加水促进电离，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，A错误；B加NaOH氢氧根浓度增大，B错误；C加H2SO4抑制醋酸电离，c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，C正确；D加Na2CO3抑制醋酸电离，c（CH3C
33、OO-）、c（OH-）均增大，D错误，答案选C。（5）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。A醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，正确；B加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；C加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；D加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；答案选ABD 16【答案】 K= 4.18
34、10-4molL-1 增大 减少 不变 因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变【解析】（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，则醋酸的电离平衡常数表达式K=。（2）达平衡时，溶液中c(H+)=4.1810-4molL-1。（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)增大，抑制醋酸的电离，因此溶液中c (CH3COO-)减小。（4）因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。另外电离常数也与化学平衡常数类似，只与温度有关系。17【答案】 无水醋酸
35、不能电离成离子 c bac(CH3COO) c(OH)，故C错误；D常温下，醋酸为弱酸，c(H)0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH)0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；故选A。18. 【答案】 碱性 NO2-+H2O=HNO2+OH- c(NO2-)c(HCO3-)c(CO32-) 正极 2NO+4e-=N2+2O2- 1.010-5 molL-1【解析】根据亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.110-4，亚硝酸为弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故答案为
36、：碱性；NO2-+H2O=HNO2+OH-；由亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.110-4，H2CO的Ki1=4.210-7，Ki2=5.6110-11，向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，生成亚硝酸钠和碳酸氢钠，水解程度大小顺序为HCO3-NO2-，碳酸氢钠溶液显碱性，电离程度小于水解程度，所以溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系为c(NO2-)c(HCO3-)c(CO32-)，故答案为：c(NO2-)c(HCO3-)c(CO32-)；(2)反应原理是利用电解吸收NO生成氮气，氮元素化合价+2价变化为0价，发生还原反应，在电解池的阴极发生还原反应
37、，则a为外接电源的负极，b极为外接电源的正极，固体电解质起到传导作用的是O2-，通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-，故答案为：正；2NO+4e-=N2+2O2-；N2O5能溶于水生成硝酸。向0.1 molL-1的氨水中加入少量N2O5，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，即c(NH4+)= mol/L ，c(NH3H2O)= mol/L ，根据NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5，有Kb=1.810-5= =，解得c(OH-)=1.010-5 mol/L，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+) c(NO3-)= c(OH-)=1.010-5 mol/L，故答案为：1.010-5 mol/L。13