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1、有机物的燃烧规律12知识串联一、有机物燃烧规律1烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：反应前后气体体积的变化(V)：如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100，水以气体存在，则当V=O时，时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。当V0时，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)当V0时，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6、C3H8；等。 如果反应在100以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则即完全燃烧后减小的体积为 上述结论仅与氢原子有关，而与碳原子的多少无关。相同质量
2、的不同烃，完全燃烧时，所需氧气量的多少与氢原子所占质量分数成正比。因为相同质量的碳和氢完全燃烧时，氢所需氧气的量是碳的3倍。如比较质量相同的下列四种烃C4H6、C6H6、C2H6、C3H6完全燃烧时所需氧气量的多少，只需将它们变换为CH3/2、CH、CH3和CH2形式，即可得出C2H6；完全燃烧时所需氧气的量最多。 具有相同最简式的有机物，只要总质量一定，不论它们以何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。如烯烃的最简式是CH2，质量相同的几种烯烃完全燃烧，所需氧气的量一定相等。nmol的烃，完全燃烧时所需氧气的量等于n(X+Y/4）mol 2烃的含氧衍生物的燃烧规律 用CXHYOZ来表示烃的
3、含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是2：1，它的分子组成可表示为Cm(H2O)n若(x+Y/4-x/2)x，y2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2：1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(CxHy)m(H2O)n若即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)小于反应生成的二氧化碳的物质的量
4、。则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比小于2：l，可以认为其组成中的氧原子在结合氢原子转化成水分子后仍有剩余，则它的分子组成可表示为(CxOy)m(H2O)n。例如：有只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其完全燃烧时反应物、生成物与所需氧气量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们(x、y、m、n均为正整数)。3烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律 若烃的分子组成为CxHy，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成CxHy(H2O)m或CxHy(CO2)m形式，则等物质的量的烃及烃的含氧衍生物完全燃烧所需氧气的量相等；或在物质的量不变的情况下，满足上
5、述各种组成的烃或烃的含氧衍生物无论按何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。二、有机物分子组成中氢原子数的确定规律 通过比较各类有机物的分子组成，在碳原子数相同的条件下，跟烷烃中的氢原子数比较，有以下规律： 分子结构中有一个双键(无论是碳碳双键还是其他双键)，应减少两个氢原子，余类推。 分子结构中有一个环，应减少两个氢原子，余类推。 分子结构中有一个叁键，应减少四个氢原子，余类推。 分子结构中有一个卤原子(x)，应减去一个氢原子，余类推。 分子结构中有氧原子或硫原子(非双键氧或硫原子)，不加不减氢原子。 分子结构中有一个氮原子(非双键、叁键氮原子)，则加上一个氢原子，余类推。 例如：苯的分子
6、中有6个碳原子，其结构中有一个环，还有相当于双键三个，在烷烃氢原子的基础上共应减去8个氢原子，故分子式为C6H6。 又如苯分子中的一个碳原子被氮原子代替，只有五个碳原子，在烷烃的基础上，氢原子数应是4个，由于多出1个氮原子应再加上1个氢原子，故其分子式是C5H5N 重点探究：一、根据燃烧产物判断有机分子组成例1 A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。解析：两种有机物相对分子质量不相等，但只要混合物总质量不变，无论以何种比例混合，完全燃烧
7、产生的水的质量也不变，亦即混合物中氢元素的总质量不变，故可推知两种有机化合物的化学式中，含氢的质量分数必须相等。可从两个角度进行分析：从最简式相同的角度，为C2H2与C6H6，CH2O与CH3COOH.从不同类的等效代换的角度分析，4个碳原子的质量=3个氧原子的质量，即分子式中4个碳原子与3个氧原子互换不影响含氢的质量分数，故还有一组答案：C12H8和C2H4O3答案：C2H2与C6H6 CH2O与CH8COOHC12H8和C2H4O3 氢的质量分数必须相等例2 A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。
8、符合上述情况的三组有机化合物的化学式是_和_、和_、_和_；A、B满足的条件是_ 。解析：根据题意，可推知A、B中含碳元素的质量分数相等，可从最简式相同的角度去分析：(1)烃类：据(CH)n，可写出C2H2和C4H4，据(CH2)n，可写出C2H4和C3H6 (2)烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n，可写出CH2O和C2H4O2或CH2O和C3H6O3(3)糖类：据(CH2O)n，设n=6时，写出CH2O和C6H12O6(葡萄糖)注意：A、B两种有机物相对分子质量不相等。答案：C2H4和C3H6 CH2O和C3H6O3 CH2O和C6H12O6 碳的质量分数相等例3 某酯C5H10O2水解得2
9、.4 g某羧酸，将其蒸气与标准状况下3.36 L O2混合点燃，产物通入足量的Na2O2中逸出气体4.8 g，则水解得到的醇能否发生催化氧化?若能，其氧化产物是什么?解析：从题给信息可知，由于Na2O2是足量的，所以溢出的只能是O2，4.8 g的氧气的体积为3.36(L)，说明该羧酸蒸气反应后全部进入Na2O2中，按例题3的分析，该羧酸n(C)：n(O)=1：1，只能是乙酸。该醇为C3H7OH，可以发生催化氧化，产物为丙醛式丙酮。答案：见解析。二、有关有机物燃烧耗氧量的计算例4 相同质量的烃完全燃烧，消耗02量最多的是( )。 A丙烷 B丁烯 C己炔 D苯【解析】一般情况下，烃(CxHy)均可
10、转化为“CH2的形式。的比值越大，耗氧量越大。【答案】A例5 (2004年济南市部分重点中学联考)在常温常压下，只含C、H、O的某些有机物在足量的氧气中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生的气体的物质的量相等。(1)写出符合上速条件的有机物通式_ 。(2)在符合条件的有机物中，若其分子中含有1个碳原子，则该物质的结构简式为_ ；若分子中含有2个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式_(3)若符合条件的物质为酚类化各物，已知该物质的一卤代物只有一种(卤原子直接取代苯环上的氢原子)，则该酚类化合物的结构简式为_【解析】本题以有机物燃烧规律为载体，考查学生对有机物知识的掌握
11、情况。要求学生能根据有机物燃烧规律推导出符合题意的有机物通式，然后通过这个通式的变化，回答其他的有机物有关性质的问题。(1)根据题意，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生的气体的物质的量相等，由于室温时，水为液态，所以，说明耗氧量只与生成的二氧化碳有关，与生成的水无关，化学式可改为(CxHy)(H2O)m，得：4x+y=4xy=O化学式可写为Cx(H2O)m或Cn(H2O)m(2)根据题意，若其分子中含有1个碳原子，则n=1，当m=1时，为CH2O ，m2时，不合题意。若分子中含有2个碳原子，则n=2。若m=1，不合题意。m=2时，分子式为C2H4O2，对应的两种物质的结构简
12、式为HCOOCH3和CH3COOH。(3)若符合条件的物质为酚类化合物，则n=6，已知该物质的一卤代物只有一种，故m=3，分子式为C6H6O3，结构简式为【答案】 (1)Cn(H2O)m(n，m均为正整数)(2)HCHO CH3COOH HCOOCH3三、混合物总量一定时的计算例6 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是( )。A乙酸乙酯 B异丁烷C乙醇 D葡萄糖【解析】如题目复杂，可将含氧衍生物中的氧转化为CO2或H2O，因为CO2或H2O的部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。此题目简单，可直接通过关系式分析：AC4H8O25O2 BC4H106.5O2 CC2H
13、6O3O2 DC6H12O66O2【答案】B例7 将H2、甲醚、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为( )。A3：4：2 B3：1：2C7：2：1 D9：3：4解析：按例3的分析，题中H2的量无须考虑，甲醚的分子式为C2H6O，分别算出各选项中的碳、氧原子数之比。An(C)：n(O)=8：(4+4)=1：1Bn(C)：n(O)=2：(1+4)=2：5Cn(C)：n(O)=4：(2+2)=1：1Dn(C)：n(O)=6：(3+8)=6：ll答案：A、C四、有机物燃烧和碱金属知识相结合例8.将含CH4和O2的混合气体通人有23
14、 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内150时压强为零帕斯卡，将残留物溶于水无气体逸出，下列叙述正确的是( )。A混合气体中CH4：O2体积比1：2BV(CH4)：V(O2)=2：1C残留物中只含Na2CO3D残留物中含Na2CO3、NaOH【考查目的】这是一个有机物燃烧和碱金属知识相结合的学科内综合的题型，有一定的难度，要求学生对整个反应的过程有比较清楚的了解，并能熟练、合理地运用数学方法去处理。【例题详解】 由题给信息可知，最后无气体剩余，说明两点： (1)整个燃烧过程的终产物是CO2和H2O； (2)CO2和H2O与过氧化钠反应产生的氧气全部重新参与了燃烧反应，因
15、此体系中发生的反应是循环式的。解法一：根据化学方程式进行计算，由题意可知，整个反应过程由以下三个反应组成，由题意知，最后无气体剩余，所以，整个反应可用一个总反应方程式来说明。故选B、D。解法二：我们也可以通过借鉴CO、H2和Na2O2反应的角度进行讨论。根据反应：从两式可知，对于CO和H2的混合气体，无论二者以任意比例混合，通入足量的Na2O2，在密闭体系中反应完全后，无气体剩余，过氧化钠的增重的质量即原CO气体(或H2气体)的质量。同理，有机物只要符合(CO)m(H2)n(和含氢多少无关)就有上述结论，即有机物混合气体无论含氢量多少，只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在n(C):n(O)
16、=1:1，在通入足量的Na2O2密闭体系中反应完全后，无气体剩余。B选项正确，另从原子守恒的知识可知D选项正确，故选B、D。【答案】B、D【特别提示】(1)像这种计算题型，一般可以用两种方法解决，即第一种(常规解法)和第二种(巧算)，平时学习中，我们应尽可能地掌握多种解法，但在考试中，即不能拘泥于某一种解法。(2)完成练习后，要有反思的习惯，第二种解法，就是通过一个问题的解决：触类旁通，进而解决了一类问题。四、有关燃烧热的计算例9 (2004年宁波市十校联考)据报道，2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工程初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。
17、已知，天然气的主要成分是甲烷，在101 kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为Q kJ，若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.O mo1L-1的NaOH溶液50 mL，则下列热化学方程式肯定错误的是( )【解析】本题以“2004年2月17日，宁波市城市天然气利用工程初步设计通过专家评审”这个信息为栽体，考查学生对有机物燃烧规律的运用，表面上看题目很简单，位实际上涉及到讨论型计算，热化学方程式知识，属于多个考点的学科内综合，是一个有灵活性，并有一定难度的好题，值得大家关注。根据题给信息分析，若完全吸收生成的CO2，全部生成NaHCO3，根据8 mo1L-10.05 L
18、 Q放出热量若完全吸收生成的CO2，全部生成Na2CO3，则根据综合上述情况，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和生成液态H2O，放出的热量如果1 mol CH4完全燃烧生成CO2和气态的H2O，放出的热量可能会小于2.5 Q，所以答案选A。【答案】A高考回眸1（2006届徐州市第二次调研）A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6%，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。(1)A、B相对分子质量的差值为_。
19、(2)一个A的分子中应有_个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_ _ _。A的分子式是：_。(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：_(任写一种)。答案：28，(2)3(1分)，A中至少有一个OH和一个COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)200(2分)，C8H8O3， (2分)(合理答案即给分)2(2004宁波市十校联考)400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a LO2中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(同温同压下测定)。问：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是_ 。(2)当a=10 L时
20、，该烃可能的化学式为_ 。(3)当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围为_ 。【解析】本题是利用燃烧方程式进行计算，讨论。(1)根据题意，由燃烧方程式可得以下关系式 该烃在组成上必须满足的基本条件是：该烃l的一个分子中氢原子数必须为8。(2)当a=10 L时，由燃烧方程式得以下关系式1.5 L某烃蒸气能在aL O2中完全燃烧1.5(x+2)10即x4.7该烃可能的化学式为C3H8、C4H8。 (3)当该烃的化学式为C7H8时，由燃烧方程式可得以下关系式由于氧气足量，1.59aa13.5 L【答案】(1)该烃的一个分子中氢原子数必须为8(2)C3H8、C4H8(3)a13.5 L 专项训练一、
21、选择题1.某有机物的蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是( )。AC2H6 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH2.燃烧(物质的量相等)下列物质，所消耗的氧气相等的是( )A乙烷和甲酸乙酯 B乙醇和乙烷C乙醚和乙醇 D甲烷和乙烷3.120时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( )。A1个 B2个C3个 D4个4.下列物质中，碳氨元素质量比固定的是( )A羧酸 B芳香烃C饱和一元醇 D烯烃5.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol。完全燃烧得0.16molCO2和3
22、.6 g H2O，则下列说法中正确的是( )A混合气体中一定有甲烷B混合气体中一定有甲烷和乙烯 C混合气体中一定有乙烷D混合气体中一定有乙炔6.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量相等时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是( )CH3OH HOCH2CH2OH CH4 C10H8O2A只有 BC D7.常温常压下某气态烃与氧气的混合气体aL，在密闭容器中恰好反应完全后恢复到原来条件，混合气体变为O.5aL，则某气态烃是( )。A甲烷 B乙烯C乙炔 D1,3-丁二烯8.有乙醛和乙炔的气态烃混合物n L，当完全燃烧时，消耗相同状况下O2的
23、体积为( )A2aL B2.5aLC3aL D无法计算9.分别燃烧下列各组混合气体所产生的CO2的物质的量一定大于燃烧相同质量的乙烯产生的CO2的物质的量的是( )。A丙烷、丙烯 B乙烯、乙炔C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷10.某容器中装入8 gA和17g B，加热使其全部汽化，压强为6.O105Pa，若同一容器中装入2 g A和7 g B，相同状况下压强为2.O105Pa，则A、B分别是( )。乙烯，乙炔 乙炔，苯甲烷，甲醇 甲醛，乙酸A BC D11.3LC2H2与C2H4的混合气体与10 L H2(过量)混合，在Ni的催化下发生加氢反应，恢复到原来状态，气体体积变为8 L，则C2H2与C2
24、H4的体积比为( )。A1：2 B1：3C3：1 D2；112.淀粉、麦芽糖、葡萄糖、甲醛的混合物中，氢元素的质量分数是6.5%，则混合物中碳元素的质量分数为( )。A46.8% B39.O%C41.5% D52.O%13.分子式为CxHyOz的有机物1 mo1在O2中完全燃烧后生成CO2与水蒸气的体积相等(同温同压)，并消耗O2 3.5 mo1，则x、y分别为( )。Ax为1，y为2 Bx为2，y为4Cx为3，y为6 Dx为4，y为214.20时，某气态烃与O2混合装入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎变成真空，则此烃的分
25、子式可能是( )。CH4 C2H6 C3H8 C2H4A BC D15.有机物A和B只由C、H、O三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为正整数)( )。A44n B18nC14n DO16.某烃与氧气2：3混合，通入足量Na2O2密闭体系，引燃后充分反应无气体剩余，则该烃可能为( )。A乙醚 B甲醛 C甲醇 D乙酸乙酯17.只含有C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，这类有机物中( )。相对分子质量最小的化合物的分子式是CH2O2相对分子质量最小的化合物的分子式是CH
26、2O含相同C原子数的各有机物，其相对分子质量之差是18的整数倍含相同C原子数的各有机物，其相对分子质量之差是16的整数倍A只有 BC D18.1 mol某烃充分燃烧，共消耗标准状况下氧气179.2 L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )。A(CH3)3CCH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CH2CH(CH3)219下列各组均有两种有机物，若分别取相同物质的量，在足量氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量不相同的是( )。A.乙烯和乙醇 B.乙炔和苯 C.乙烷和乙酸乙酯 D.乙醇和乙醛 20某有机物CxHyOz完全燃烧时需O2的物质的量是该有机
27、物的x倍，则该有机物化学式中x、y、z不可能是( )。A x：y：z=1：2：1 By：z=2：1 Cy2x+2 Dy2x+2 21下列各组均有两种有机物，若分别取相同物质的量，在足量氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量不相同的是( )。A乙烯和乙醇 B乙炔和苯 C乙烷和乙酸乙酯 D乙醇和乙醛22在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明（）A1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B1，3-环己二烯比苯稳定C苯加氢生成环己烷是放热反应 D苯比1，3-环己二烯稳定23.相同条件下，amL乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧用
28、去bmLO2，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为 ( )A.(2b-5a)/(6a-2b) B.(2b-5a)/(2b-6a)C.(b-2a)/(3a-b) D.(2a-b)/(3a-b)24.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A、50g乙醇和50g甲醚 B、100g乙炔和100g苯C、200g甲醛和200g乙酸 D、100g甲烷和100g乙烷25.有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8n B、14n C、18n D、44n二、填空题26.41.6 g甲醇完全燃烧的产物通人足量的Na
29、2O2固体，过氧化钠增重_g。27.等物质的量的某饱和一元羧酸和酯(符合通式CnH2nO2)的混合物1 mol，充分燃烧时需要2 molO2，则该混合物的可能组成有_。28.写出完全燃烧时的耗氧量、生成CO2、H2O的体积比都是1：1：1(同温、同压)的四种不同类别有机物的结构简式_，_ ，_，_ 。29.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比30.
30、(2004年汕头市普通高校招生模拟考试)有机物A的相对分子质量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O。(1)写出A可能的4种分子式：_ 、_ 、_、_(2)若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但是在光照下Br2可以跟A起取代反应。取代反应的产物的相对分子质量为235的只有两种：产量较多的一种为B，产量较少的一种为C。另外还可得到相对分子质量为314的产物多种。 请写出A、B、c的结构简式：A：_，B：_，C：_。相对分子质量为314的有机物同分异构体有_ 种。31.取3.4 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L O2中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少
31、0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。(1)该醇中C、H、O的原子个数比为_。(2)由以上比值_ (填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因是_.(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式 _。有机物的燃烧规律参考答案1解析：A.C2H27/2O22CO22【解析】A. C2H6 C3H6O2(甲酸乙酯)C2H6CO2BC2H6O(乙醇)C2H6OC2H6CC4H10O(乙醚)C2H6C2H4O C2H6O(乙醇)C2H6ODCH4 C2H6CH4CH2综合上述分析不难得出A符合题意
32、。【答案】A3【解析】设烃的分子式为CxHy，其完全燃烧方程式及物质的量的关系为是等体反应y/4-1=0，y=4即H原子数为4个的烃为CxH4考虑到烃分子的可能组成为：CH4、C2H4、C2H4，所以不可能为4个C原子和4个H原子组成烃分子，故选D。【答案】D4【解析】 可用有机物的通式进行分析。A羧酸CnH2nO2；B芳香烃CnH2n-6；C饱和一元醇CnH2n+2O；D烯烃CnH2n，不难得出A、D的碳氢元素质量比是固定的。【答案】A、D5【解析】由题意先求平均分子组成为C1.6H4，因此混合物中必须有C原子数小于1.6个烃，因而A正确，由于CH4中氢原子数确定为4个，则另一种烃含氢原子数
33、只能为4个，所以C、D错，而4个氢原子的烃可能为C2H4、C3H4，因此B也错误。【答案】A6【解析】把有机物分子式适当转化后，比较各有机物的含碳百分含量是否相同。 ，最简式相同，含碳百分含量相同，BC6H6；C6H6O，不合题意，(CH3O)2，不合题意，含碳百分含量相同。【答案】C7【解析】根据题给信息，气态烃与氧气恰好反应完全，所以可根据烃燃烧方程式进行计算。讨论：当x=1，y=O(不合)；x=2，y=4选B；x=4，y=12(不合)。【答案】B8【解析】根据变式进行分析，乙醛从变式可知乙醛和乙炔的耗氧量相同，故C2H22.5 O2可得消耗相同状况下O2的体积为2.5aL。【答案】B9【
34、解析】 根据变式进行分析，A丙烷C3H8C3H6H2含碳量小于烯烃；B乙炔C2H2和乙烯(C2H4)比较，含碳量大于烯烃；C乙炔含碳量大于烯烃，丙烷含碳量小于烯烃；D乙烷含碳量小于烯烃，环丙烷含碳量和烯烃相同，所以答案选B。【答案】B10【解析】设A、B的相对分子质量为a和b，根据压强比等于物质的量之比可得b=2a B的相对分子质量是A的2倍。两组符合题意。【答案】C11【解析】 由于H2过量，两种气态不饱和烃最终全部生成C2H6，由反应C2H2+2H2C2H6、C2H4+H2C2H6可知，烃的物质的量没变，总体积减少量与参加反应的H2的量相等，则H2体积为3L+10L-8L=5L，设C2H2
35、、C2H4的体积分别为x、y【答案】D12【解析】从四种物质的化学式(C6H10O5)n、C12H22O11、C5H12O6、CH2O可知，它们的分子中H、O原子个数比均为2:1，所以混合物中H、O元素的质量之比为(21)；(116)=1:8，氧元素的质量分数为6.5%8=52%，则碳元素的质量分数为1-6.5%-52%=41.5%。 【答案】C13【解析】 由有机物燃烧方程式可知讨论：x=1，y=2，xO，不合题意；x=2，y=4，zO，不合题意；x=3，y=6，z=2，为CH6O2，符合题意。【答案】C14【解析】 由烃的燃烧方程式可知：讨论：x=1，y=O；x=2，y=4；x=3，y=8
36、【答案】D15【解析】相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，A和B可用以下形式来表示：CxHy(CO2)a(H2O)b，a、b是变值。A和B的相对分子质量的差值可能是相差若干个CO2或若干个H2O或是同分异构体，而CxHy必须相同，所以不可能相差14n【答案】C16【解析】 先写出各有机物的化学式AC4H10，BCH2O，CCH4O，DC4H8O2，其中按2：3比例混合后，只有A选项中n(C)：n(O)=1：1，根据精题演练中例3的分析，A选项符合题意。【答案】A17【解析】 本题的实质是该物质的耗氧量只与生成的二氧化碳有关，所以，化学式可改为CxHy(H2O)m，故相对分子
37、质量相差18m，即18的整数倍，正确。另外，可改写成CO(H2O)，符合题意。 可改写成C(H2O)，CO2CO2不符合题意。由于CO(H2O)为该通式中最小的化合物，故符合题意，正确答案为B。【答案】B18【解析】标准状况下氧气的物质的量 故B、C符合这个条件，但另一条件是与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。综合上述两种情况，应选B。【答案】B19解析：只要将各组分子组成改变形式,再进行比较,即可得出正确答案应选B和D。 答案：BD20 解析：根据上述规律及饱和含氧衍生物(只有饱和醇的分子组成中，y=2x+2，其他均为小于)的通式，正确答案为C答案：C21解析：只要将各组分子组成改变形式,
38、再进行比较,即可得出正确答案应选B和D。 答案：BD22【答案】CD23【答案】A24.解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。25.解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。26.【解析】由CO+Na2O2=Na2CO3，H2+Na2O2=2NaOH可知，当n(C):n(O)=1:1时，对于CO和H2的混合气体，无论二者以怎样的比例混合，原气体的质量一定，则最后增重即可确定。甲醇分子式为CH4O，可看成(CO)(H2)2，
39、所以，过氧化钠增重41.6 g。【答案】41.627.【解析】设混合物平均分子式为CnH2nO2，则 n=2，说明该混合物平均含碳原子两个，所以可能的组成有：CH3COOH和HCOOCH3；HCOOH和CH3COOCH3；HCOOH和HCOOCH2CH3。【答案】 CH3COOH和HCOOCH3；HCOOH和CH3COOCH3；HCOOH和HCOOCH2CH328.【解析】根据有机物燃烧规律 n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，该有机物的最简式为(CH2O)n可推出这四种不同类别的有机物的结构简式为【答案】 HCHO CH3COOH HCOOCH3、29.【解析】根据题给信息，烷烃A分子
40、的碳原子数应为12(小于2.5)，烯烃B分子的碳原子数应为34(大于2.5)，再用十字交叉法即得A、B的物质的量比即体积比。【答案】组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比 1 2 3 4 CH4 CH4 C2H6 C2H6 G3H8 C4H8 C3H6 C4H8 1：3 1：1 1：l 3 :130【解析】(1)根据通式讨论： CnH2n+2=156，n=ll(符合题意)(注意如无答案，应按CnH2n，CnH2n-2，CnH2n-6继续讨论)依题意，写出A的4种可能的分子式为：C11H24，C10H20O，C9H16O2，C8H12O3。(2)根据题给信息可知，相对分子质量156、235、
41、314之间各相差一个溴原子，所以A为B为C为(3)相对分子质量为314的有机物同分异构体有6种。(注：分别是另一个溴原子的位置)【答案】 (1)C1lH24 C10H20O C9H16O2 C8H12O3631【解析】依题意，反应前只有5.00 L氧气，反应后共减少O.56+2.80=3.36(L)气体，说明过量的氧气为5.00-3.36=1.64(L)，反应的氧气为3.36(L)，依题意得，m(C)=1.5(g)m(CO2)=O.12544=5.5(g)根据质量守恒定律，m(H2O)=3.40 g+4.8 g=5.5g-2.7 g饱和多元醇中n(O)=0.1252十1/2（0.3-3.36/22.4）2该饱和多元醇中n(C)：n(H)：n(O)=0.125：0.3：0.1=5：12：4(2)由于该实验式中H原子个数已经饱和，所以可以确定分子式为C5H12O4。(3)根据题意，该饱和多元醇的结构简式【答案】 (1)5：12：4(2)能 H原子个数已经饱和，所以可以确定分子式为C5H12O4(3)C(CH2OH)4