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1、第三节 氧化还原反应题目 第三节 氧化还原反应第 3 课时学习目标理解掌握物质氧化性或还原性相对强弱的判断方法和基本规律及应用学习疑问学习建议【相关知识点回顾】1进一步理解氧化还原反应的概念和本质 2掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。 【探究点一】1、物质的氧化性、还原性强弱比较概括小结（1）根据反应方程式判断氧化性：_还原性：_（。（2）根据金属活动性顺序判断课堂检测1、下列叙述正确的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、化合反应一定是氧化还原反应C、中和反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应2、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2、2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-3、根据下列反应2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.Cl2I2FeCl3SO2S B.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2S D.FeCl3Cl2I2SO2S
3、【探究点二】2、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）（1） 守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用;配平和计算(2）价态律:元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_物质若含有多种元素;同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态-中间价态，即只靠拢，不交叉应用：判断物质的氧化性和还原性 (3)先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；反之，亦然。应用：判断物质的稳定性和反应顺序（4）强弱规律：课堂检测 1.从硫元素的化合态上判断，
4、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO42下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+H2O=CO+H2 B.2H2O=2H2+O2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.CuO+H2= Cu+H2O3P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原4在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:25在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4
5、+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:16在11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:67同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2OHCl+HClOBNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O2HNO3+NODSO2+2H2S2H2O+3S【层次一】1、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-
6、由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）A、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C、I2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+2、下列叙述正确的是 （ ）A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3、已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C4、下列粒子不
7、具有氧化性的是（ ）A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O25、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（ ）X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A、 B、 C、D、6、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4【层次二】7、已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=
8、2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B-8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl2 Cl； MnO4Mn2+；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4 D.HNO29、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。【思维导图】（学生自我绘制）