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1、第三节 氧化还原反应题目 第三节 氧化还原反应 第 1课时学习目标 1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。学习疑问学习建议【相关知识点回顾】 化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型： 、 、 、 。 （2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为 、 。 (3)常见元素化合价【预习能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P3537相关内容，结合已学知识，
2、完成下题。1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2 = 2NaCl （2）CaOH2O=Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）Zn2HCl = ZnCl2H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 2、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把 的反应称为氧化反应， 的反应称为还原反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，
3、氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化
4、还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程一、氧化还原反应交流展示（1）小组交流课前预习收获与疑惑。（2）结合课本P35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应？合作探究1判断下列反应是否为氧化还原反应。若是氧化还原反应，尝试分析哪个元素参加氧化反应被氧化，哪个
5、元素参加还原反应被还原？（1）FeCuSO4 = CuFeSO4 （2）2Na +Cl22NaCl （3）H2 +Cl22HCl （4）CaOH2OCa(OH)2合作探究2结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由 价升高到 价氯元素由 价降低到 价氢元素由 价升高到 价氯元素由 价降低到 价电子转移钠原子的最外层为 个电子，氯原子最外层为 个电子，在反应过程中，钠原子 电子形成钠离子，氯原子 电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为 个电子，氯原子最外
6、层为 个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对 氯原子， 氢原子化合价变化变化与电子转移关系知识归纳1、氧化还原反应的概念（1）特征：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；反之，则为非氧化还原反应。（2）本质：化学反应有电子转移（得失或偏移）。2、判断氧化还原反应有下列两种关系：（1）所含元素化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应；（2）所含元素化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应。合作探究3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系?完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。高温高温（1）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
7、点燃ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BCaCO3 CaO+CO2CNa2O+H2O = 2NaOH D2NaCl2 2NaCl（2）判断正误：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。（ ）没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。（ ）课堂练习1、下列反应属于氧化还原反应的是 。2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 2KCl+3O2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 Cu(OH)2CuO + H2O 2、下列基本反应类型
8、中，一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2【层次一】1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） ACaOH2OCa(OH)2 B2Mg + O2 2MgOCNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 DCu(OH)2 CuO + H2O2、氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移
9、 D分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCO2+C2CO4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应C在反应中所有元素的化合价一定发生变化D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应【层次二】5、分析下列四个反应，回答问题：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O Cu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_，（2）氯元素只被还原的是 ，（3）氯元素既被氧化又被还原的是 ，（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 。6、已知反应：SO3+H2O=H2SO4 ；Cl2+H2O=HCl+HclO； 2F2+2H2O=4HF+O2 ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有 ，反应中H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_。【思维导图】（学生自我绘制）