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1、2017-2018学年度上学期高二期中考试化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分 相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（单选题） 一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A. 增加某反应物的质量B. 使用催化剂C. 降低反应体系的压强D. 升高温度2.某反应：AB+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D. H0、S03.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g
2、）H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A. 其它条件不变，加入催化剂，H变大B. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量D. 反应物A的质量5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
3、，2HI （g）H2（g）+I2（g），2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（）A. 均不变B. 增大，不变，减小C. 均增大D. 减小，不变，增大6.对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）下列说法正确的是（）A. A、C两点的正反应速率的关系ACB. A、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态DC. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件
4、是从P1突然加压至P2D. 维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需时间为y，则xy7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（） A. 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关
5、系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A. T1T2、P1P2、m+np，H0B. T1T2、P1P2、m+np，H0C. T1T2、P1P2、m+np，H0D. T1T2、P1P2、m+np，H09.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍下列说法中正确的是（）A. m+npB. A的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动D. C的体积分数增加10. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g
6、）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A. 0.40 molB. 0.20 molC. 小于0.20 molD. 大于0.20 mol，小于0.40 mol11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=-a kJmol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（）A. 2 molSO2和1molO2B. 2molSO2和2molO2C. 3molSO2和1.5molO2D. 1molSO2、0.
7、5molO2和1molSO312.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A. 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL-1s-1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平
8、衡时，SO3的转化率大于10%13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol：下列说法正确的是 容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A. 2c1c3 B. ab92.4C. 2p2p3D. 13114.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平
9、衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.10 molL-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cB. a、b、c三点处，电离程度最大的是bC. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是cD. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热16.下表
10、是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变第卷（非选择题）二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）17.（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等已知H-H键、N-H键、NN键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/
11、mol、946kJ/mol （1）（3分）写出合成氨的热反应方程式 _ 生成1molNH3需要吸收或放出 _ kJ （2）（2分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是 _ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 _ （3）（3分）温度为T时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%则该反应的平衡常数为 _ （4） （2分）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L， C（H2）=3mo
12、l/L，C（NH3）=2mol/L此刻可逆反应 （ ） A向正方向进行 B向逆方向进行 C处于平衡状态18.（12分）已知常见的弱酸在25时的电离平衡常数为： 酸Ka1Ka2H2C2O45.910-26.410-5H2CO34.210-75.610-11H2SO31.310-25.610-8HClO4.710-10CH3COOH1.610-5（1）（2分）相等物质的量浓度的CH3COOH、HClO、H2C2O4三种溶液，pH由大小的顺序为： _ _ （填序号）（2） （2分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 _ （填序号）也可以获得较浓的H
13、ClO溶液 ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2SO3 DNaOH （3） （2分）向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为： _ _ （4） （3分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）= _ mol/L （提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）（5）（3分）书写H2SO3在水溶液中的电离方程式 19. （16分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示回答下列问题： （1）（1分）该反应的H= _ _ （2）（2分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1mo
14、lCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ下列关系正确的是 _ Aa41，b=2a Ba=41，b2a Ca41，b=2a Da41，b2a （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表： 组别温度（）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间（min）平衡浓度（mol/L）c（CO2）或c（H2）c（CO）c（H2O）8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.501
15、0001.001.0080.4010002.002.00t5c5（1分）第组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）= _ _ ； （3分）第组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= _ _ ； （1分）第组实验与实验相比，还隐含的条件是 _ _ ； （2分）根据图2第组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线（图中要明确标出c5的数值） （3分）800时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的
16、条件是 _ _ （4）（3分）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 _ 20.（4分）通过实验发现：分别向0.1molL CH3COOH（醋酸）溶液和饱和H3BO3（硼酸）溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象。 （1）完成醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。 （2）查阅资料：25 时 H2CO3 的电离常数 K1=4.4 x 10-7 K2= 4.7 x 10-11 H3BO3 的电离常数K =5.8 x 10-10 。 【科学
17、探究】饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液 （能、否）反应；若能， CO32-生成 （填入字母序号） A. HCO3- B. CO2 ；若不能，请说明原因 。21. （a）（4分）已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2。在4mL 0.01molL KmnO4溶液中滴加2mL0.1molL H2C2O4溶液的实验中，开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 _ 的影响若用实验证明你的猜想， 除酸性高锰酸
18、钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 _ （填字母序号）做对比实验 AK2SO4 BMnSO4 CMnCl2 DH2O（b）（6分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等 【实验步骤】 取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 另取两支试管各加入5mL 0.1mol/LH2SO4 一段时间后，分别混合并搅拌 记录实验现象及数据 （1）（2分）步骤的操作为 _ （2）（1分）该实验需要记录的实验数据是 _ _ （3）（2分）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方
19、程式为 _ _ （4）（1分）能说明温度升高反应速率增大的现象是 _ _ 2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷【答案】1. D2. D3. B4. A5. D6. C7. C8. C9. B10. C11. C12. C13. D14. B15. D16. C17. （1）（2分）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92KJ/mol；（1分）46；（2）（1分）加压；（1分）t2-t3；（3）（3分）；（4）（2分）B18. （1）（2分）；（2）（2分）B；（3）（2分）ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-；（4）（3分）4.0010-4；（5）（3分）H2
20、SO3H+ +HSO3- 、 HSO3- H+ + SO32-19.（1）（1分） -41KJ/mol；（2）（2分）C；（3）（1分）0.05mol/（Lmin）；（3分）0.8mol/L；（1分）使用催化剂；（2分） 图（省略）（3分） 0x3.0；（4）（3分）2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221KJ/mol20.（1）（2分）2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2 （2）（1分）能 ；（1分）A21 （a）（2分） Mn2+的催化作用；（2分）B（b）（1）（2分）将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；（2）（1分）出现浑浊的时间；（3）（2分）Na2S2O3+H2SO4S+Na2SO4+H2O+SO2；（4）（1分）放入热水中的一组先出现浑浊- 9 -