《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练4微观结构基础.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练4微观结构基础.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、提升训练4微观结构基础1.(20174浙江选考)下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响2.(2017绍兴统考)下列说法正确的是()A.共价化合物的熔、沸点都比较低BH三种核素可组成三种水分子C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸的强3.(2017宁波统考)下列说法不
2、正确的是()A.氯化钠熔化时离子键被破坏B.二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱4.据报道:有科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。一定频率的无线电波可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A.离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力5.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氕原子核
3、(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是()A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核6.H、D、T可以用来表示()A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子C.氢元素D.物理性质相同的氢原子7.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果成功制得4个第115号元素的原子,其与N元素同主族,这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素,前者的一种核素为X,下列有关叙述正确的是()A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.115号元素X的近似
4、相对原子质量为288C.113号元素的原子最外层有3个电子D.因115号元素与N元素同主族,所以是非金属元素8.有关晶体的下列说法正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m) mol10.下列说法正确的是()A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和S,所以硫酸是
5、离子化合物C.SiO2属于原子晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力11.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A.B.C.D.全部都是12.关于晶体的叙述中,正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子
6、晶体13.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:A+C-D+E;B+C-2D。请回答:(1)C-的电子式是。(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:、。(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的化学式:。(4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:。参考答案提升训练4微观结构基础1.B2.B3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.AX原子的质子数为A-N,一个HmX分子中所含的质子数为A-N+m,HmX的摩尔质量为(A+m)gmol-1,所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A-N+m)mol。10.D11.A分子
7、或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-电荷数,同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数,正确;不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同,错误;如氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数,正确;一种原子和一种离子其质子数相同时,电子数一定不同,错误;如H2O和NH3具有相同的质子数和电子数,正确;一种分子和一种离子含有的质子数相同时,电子数一定不同,错误;如钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数,正确;如氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数,正确;一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同时,质子数一定不同,错误。12.A13. (1)H-(2)N+H2ONH3H2O+H+H3O+NH3N+H2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na+、Mg2+(答案合理即可)【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、N,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意:A+C-D+E,推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其结果代入B+C-2D,推知B+应为H3O+。3