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1、提升训练27化学基础实验(第28题)1.(2017绍兴模拟)钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块金属钠(约绿豆粒般大小),把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。请回答:(1)写出金属钠与水反应的离子方程式:。(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是。(3)有关此实验的说法正确的是。A.实验过程中,可能听到爆鸣声B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染2.实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装
2、置已略去)。(1)C中试剂是。(2)下列说法不正确的是。A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为:先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D(3)写出B中反应的离子方程式:。3.(201610浙江选考)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2C
3、O3溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制4.欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为:气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。(1)红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图,仪器a的名称为,在使用前需要检漏,检漏的方法是。(2)能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为。5.下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答:(1)写出盛放有铜片
4、的仪器名称。(2)检查装置气密性的操作为。(3)下列有关该实验的说法中正确的是。A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染B.含0.08 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896 mL(标准状况)的SO2C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反应一段时间后,可以观察到溶液紫色褪去,说明SO2具有漂白性6.实验室制备肥皂的过程如下:动物脂肪黏稠液固体肥皂请回答:(1)加入乙醇的目的是。(2)证明油脂完全反应的方法是。(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的化学方程式:。7.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,
5、实验设计与操作如下,请回答问題:(1)Na2SO3变质的原因:(用化学方程式表示)。(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为。(3)实验时用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,写出两点理由:。8.纸质一次性饭盒涂有石蜡(高级烷烃)和CaCO3,若它们在食物中溶出过量,食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是:称取饭盒质量(W1),剪碎,选用适当的浸泡剂浸泡一段时间,取残渣洗涤、烘干、冷却、称重(W2)。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。请回答:(1)该实验一定用
6、不到的玻璃仪器是(填序号)。烧杯坩埚钳酒精灯集气瓶漏斗天平燃烧匙(2)为了将石蜡和碳酸钙分别溶出,选用的浸泡剂分别是、。(3)下列说法不正确的是。A.测定CaCO3溶出量时,可用过滤法得到残渣B.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大C.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法9.无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华。实验室可用下列装置制备。(1)反应开始后,装置D硬质玻璃管中出现的现象为。(2)装置F中所盛的试剂为。(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是。A.B装置的作用是除去HCl,并能减少Cl2的溶解B.E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向
7、烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量参考答案提升训练27化学基础实验(第28题)1.(1)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(2)用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验(3)ABC2.(1)浓硫酸(2)AC(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O3.(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC【解析】(3)A项,若称取相同质量的Na2CO310H2O,造成Na2CO3的质量偏小,所配溶液浓度偏低;B项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;C项,摇匀后,发现液面低于刻度线,若此时再加水,
8、造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,因容量瓶未清洗,溶液有残留,导致所配溶液浓度偏高。4.(1)分液漏斗(2)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水(3)品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊【解析】(1)根据仪器的特征,仪器a为分液漏斗;分液漏斗带有活塞,需要检漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。(2)根据品红溶液2不褪色,说明气体中不含SO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明产物中一定有CO2气体,所以能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为品红溶液2不褪色,澄清石灰水变浑浊。5
9、.(1)圆底烧瓶(2)连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧握圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好(3)AC【解析】(1)铜片盛放在圆底烧瓶中在加热条件下与浓硫酸反应;(2)连接好该装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧握圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好;(3)尾气SO2有毒,对环境有污染,但能溶解于NaOH溶液,可利用氢氧化钠溶液吸收SO2,防止空气污染,故A正确;随反应的进行,硫酸浓度逐
10、渐减小,当变为稀硫酸时,铜和稀硫酸不再反应,故B错误;在铜和浓硫酸的反应中,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性,故C正确;SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液紫色褪去,故D错误。6.(1)溶解脂肪、加快反应(2)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,反之则没有(3)3C17H35COONa+7.(1)2Na2SO3+O22Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复23次(3)一是用BaCl2溶液作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2溶液作沉淀
11、剂,CaSO4微溶,有误差【解析】(1)Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗涤沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复23次;(3)用BaCl2溶液作沉淀剂,因为Ba的相对原子质量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;用CaCl2溶液作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差。8.(1)(2)菜油稀醋酸(3)B9.(1)出现棕黄色的烟(2)浓硫酸(3)CD【解析】(1)装置D中铁与氯气反应只能生成氯化铁,现象是出现棕黄色的烟;(2)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华,所以在制备装置前后都要连接干燥装置,装置F中所盛的试剂为浓硫酸;(3)B装置中应盛有饱和食盐水,其作用是除去HCl,并减少Cl2的溶解,故A正确;氯化铁易升华,所以E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积,故B正确;氯气与铁反应只产生FeCl3,故C错误;制取氯气后的溶液中会有剩余的盐酸,向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能确定生成的MnCl2的质量,故D错误。5