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1、 2017-2018学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 S:32 Cu:64 Ba:137第I卷 选择题 共48分一、 单选题（每小题有一个正确答案，共48分）1下列实验仪器可以直接用来加热的是（）A容量瓶B试管C锥形瓶D烧杯2下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C酒精着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3
2、下列实验操作中错误的是（）A蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇4已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是（）A16 B28 C 44 D645下列微粒只具有氧化性的是：ACu BCl- CCu2+ DCl26下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）ACO2CO BKII2 CFeCl3FeCl2 DHClAgCl7标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A质量
3、 B原子总数 C密度 D分子数8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ACa2+ Na+ NO3 Cl BNa+ K+ CO32 H+CBa2+ Cu2+ SO42 OH DCa2+ K+ CO32 Cl9下列说法中，正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol硫酸的质量是98gmol1C甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D1 mol NH3含N原子数约是6.021023个10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD2.4
4、 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA11下列有关物质分类说法正确的是（）A纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液12下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 2molL1 NaCl溶液 B50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KClO3溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液13下列说法中正确的是
5、（）A将286g Na2CO310H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L14能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+H2OB硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2OD碳酸钙
6、溶于稀盐酸中CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+15下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，16. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ）A. 0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L第II卷 非选择题 共52分17 （12分）（
7、1） 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸： 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液： （3）写出NaHSO4溶液的电离方程式： 18（5分）胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。ANaOH溶液 B稀H2SO4 CNa2SO4溶液 D乙醇溶
8、液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。19（14分）（1）6.8克NH3的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol，该气体在标准状况下的体积为 L（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为 ，所含O 原子的物质的量之比为 20. （6分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子， （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量 （选填“活性
9、炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属 （填写元素符号）（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 21（9分）用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）该实验所需的玻璃仪器： 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。（2）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）（3）第步定容的具体实验操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A容量瓶用蒸
10、馏洗涤后残留有少量的水 B转移溶液前未冷却至室温 C定容时仰溶液的液凹面 22（6分）常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）化学参考答案一、 单项选择题（本题48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）12345678BADACBDA910111213141516DCCABDBC二、非选择题（52分）17.（12分,每空2分）（1）、 、 （2） Ba2+ SO42- =BaSO4 HCO
11、3- + CH3COOH = CO2 + H2O + CH3COO-（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-18（5分，每空1分）（1） 饱和FeCl3溶液 、溶液变成红褐色 （2） B （3） 丁达尔效应 、渗析 19（14分，每空2分）（1）0.4mol 、 4mol 、8.96L；（2） 3:2 、 1:2 、 2:1 、 2:1 20（6分）（1） OH- 、 K+ 、 Cl- （2分） （2） 铁粉、 Ag （各1分） （3） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （2分）21（9分，除指明外，其余各1分）（1） 100ml容量瓶 （2） 12.5ml（2分）、 B （3） 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（2分）（4）A 不影响 B 偏高 C 偏低 22（6分，每空3分）（1）1.25 mol/L （2）5.8克5