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1、重庆市九校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题（无答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 第一部分（选择题共48分）选择题：本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1以下是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的外包箱应贴的标志是（ ）2按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸盐碱氧化物”顺序排列的是（ ）AHNO3 KNO3 NaOH COB
2、H2CO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 CO2CH2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2DNaHCO3 Na2SO4 NaOH SO33下列萃取与分液结合进行的操作中（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）错误的是（ ）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体4下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ）A利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClB胶体是胶
3、状的纯净化合物C利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体5下列离子方程式书写正确的是（ ）A将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3DCu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O6下列实验操作中正确的是 （ ） A用10mL量筒量取8.50mL的水B如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C可以加入硝酸银将氯化钠和硝酸钠从溶液中分离出来D蒸发时，通常水分未完全蒸干就停止加热73.2 g某物质中含
4、有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ） A16 B64 C32 D968下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SO42-B遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、CO32-、ClC常温下pH7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、ClD无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-9下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与H2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CBaCl2溶液与AgNO3溶液；HCl溶液与AgNO3溶液DNa2CO
5、3溶液与硝酸溶液； CaCO3与硝酸溶液 10下列说法正确的是 （ ）A等质量的O3与O2在常温下所含的氧原子数不同B在标准状况下，22.4 L Cl2的摩尔质量为71gC在标准状况下,11.2 L水的质量约为9gD44g二氧化碳与标准状况下22.4 L HCl含有相同的分子数11将20mL 0.5molL-1的 HCl溶液加水稀释到500mL,稀释后从中取10mL, 则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）A0.002molL-1 B 0.02molL-1 C0.05molL-1 D0.04molL-112设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.0L 1.0molL-1的Ba(
6、OH)2水溶液中含有的氧原子数为2NAB0.1molL-1的KCl溶液中含有Cl-的数目为 0.1NAC标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D常温常压下,28g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA13下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离Na2SO4溶液和苯，选 B用苯提取碘水中的碘，选C用NaOH溶液吸收CO2，选 D粗盐提纯，选和14实验室里需用240mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,自选容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ）A称取3.84g硫酸铜,加入250mL水 B称取6.0g胆矾配成250mL溶液C称取4.0g硫酸铜,加入250mL水 D称取6.25g胆矾
7、配成250mL溶液 15在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2、O2和NO的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A密度 B原子总数 C电子总数 D氮原子数16同温同压时，有关等质量的CO和CO2气体，下列说法正确的是（ ）A体积比为1：1 B密度比为11：7 C电子数比为1：1 D碳原子数比为1：1第二部分（非选择题 共52分）17（14分）I（1）下列物质是电解质的有_，在本题指定状态下能导电的分散系有_。（以上各空均填序号）CO2 液态HCl 稀硝酸 食用盐 氨水 熔融KOH 单质铁（2）胶体能稳定存在的主要原因 ，每条河流的入海口都有岛屿或半岛此现
8、象和胶体性质中的 相关II（1）AgCl的电离方程式为 （2）写出一个能用离子方程式 2H+ + CaCO3 Ca2+H2O+CO2表示的化学方程式 （3）氢氧化钠溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的离子方程式为 。18(10分)某科研小组取用0.1 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。离子符号KSO42-Cl物质的量浓度(molL1)4.52.04.5(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_，含溶质KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH4+的物质的量浓度(c
9、)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为_。19（14分）实验室需要1.00 molL1的稀硫酸250 mL，现用质量分数为98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制：（1）使用容量瓶前必须进行的操作是 （2）需要用量筒量取上述浓硫酸_ _mL；（3）该实验中需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯和容量瓶以外还需要 和 。（4）右图是该同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误之处： _ _。（5）量取浓硫酸时俯视读数会使所配溶液的浓度_ _（填偏高或偏低或无影响，下同），未冷却至室温就定容 。（6）如果发现定容的时候是俯视容量瓶的刻度线可采取的补救措施为 20（14分）实验室某KNO3固体中含有K2SO4和MgSO4现采用以下方案提纯，得到KNO3溶液。（其中所加的试剂均稍过量）： （1）写出2个能加快操作操作速度的方法有_ _；（2）步骤加入的试剂为 如何确定该试剂已加足量_ _。（3）操作所加的试剂为_ _，（4）写出加入适量盐酸发生反应的离子方程式_ ， _。（5）该同学的实验设计方案是否严密？_（填“是”或“否”），如不严密，应如何改进？_ _（若严密，此空无需作答）。- 5 -