《2020-2021学年广东省东莞市高一（上）期末化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省东莞市高一（上）期末化学试卷.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中110小题，每小题2分，共20分；1116小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1清波杂志记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（ ）。A: “胆水”中含有CuSO4 B: “胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体C: 可以用该胆水为原料湿法炼铜 D: “钥匙成铜”发生了置换反应2化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为 60140nm，下列说法正确的是( )A.新冠病毒是一种胶体B.医用酒精不可杀灭新型冠状病毒C.可用 84 消毒
2、液直接喷洗双手消毒D.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法3根据所学知识分析，下列物质分类正确的是( )A.酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B.碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC.碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgOD.酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO34某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是：A.该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B.报告单中“umolL-l”是物质的量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe+，体现了维生素C的还原性D.该儿童易患缺铁性贫血5科学家为社会发展做出了巨大贡
3、献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是（）A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖C.门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段6下列粒子组可以大量共存的是A.Na+、Fe2+、HClO、I-B.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-C.Cl-、NO3-、Na+、Ag+D.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-7下列离子方程式的书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl+2OH-=
4、ClO-+C1-+H2O C.Na2O2与水反应：2O2-+2H2O=4OH-+O2D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 910为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（ ）。A: O2 B: H2 C:CH4 D: Cl211设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A. 25，101kpa下,22.4L Cl2所含
5、分子数为NAB. 18gH2O中所含中子数为10 NAC. 1molCa(ClO)2溶液中,含有Cl的个数为2NAD. 2.3g Na与氧气充分反应成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA12类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是( )A.由 Na2O 与水反应生成 NaOH，推测 K2O 与水反应生成 KOHB.由 Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，推测 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2C.由 Fe 可以置换 CuSO4 溶液中的铜，推测 Al 可以置换 CuSO4 溶液中的铜D.由 CO2 能与 NaOH 溶液反应，推测 SiO2 能与 NaOH 溶液反应13化学反
6、应除了物质转化外还伴随着能量变化操作现象A向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酞溶液温度降低，酚酞溶液变浅红色B向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外壁，并立即将带火星的木条伸入试管试管发热，有尖锐爆鸣声C将一块绿豆大小的钠投入预热的坩埚中，加热至钠熔化后，撤掉酒精灯火焰呈黄绿色，生成黄色固体D向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的木条放在试管口两支试管外壁都发热，只有装稀盐酸的试管看到气泡，产生可燃的气体14、向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变
7、化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.XY 段溶液中的离子方程式为 Ba2+SO42-=BaSO4B.a 处溶液的导电能力约为 0，所以 BaSO4 是非电解质C.H2SO4是电解质，但不含 H+ 和 SO42-，只含有 H2SO4 分子D.YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于 Ba(OH)2 电离出的离子导电15、铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是A.反应表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应H2O2被氧化成O2C.反应发生的反应为2K2CrO4 十H2SO4 =K2Cr2O7+K2SO4十H2OD.反应中只有是氧化还原反应16、下表是部分短周期元素的原
8、子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（ ）元素代号abcde原子半径/nm0.1300.1180.0900.0370.073主要化合价+2+3+2+1-2A.简单离子半径：aeB.在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：baC.由ab形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大D.e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成二、非选择题（本部分包括4题，共56分）17、(13分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获201
9、9年诺贝尔化学奖。a。bcde。ghj(1)a原子结构示意图为 。(2)b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是 (写化学式)(3)元素e与c能形成一种白色物质，其电子式为 。(4) 元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(5)由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。(6)科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为 。预测h、Ge与氢气较难反应的是 （填元素名称）。(7)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc， 中文为
10、“镆”、Mc可由反应24395Am+4820CaMc+310n得到。Mc用核素符号表示为 。18硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe*的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：(1) 加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 ，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 (2)加入铁粉的作用是 (3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：分别写出KMnO4、NaHCO3 的电离方程式： 配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_Fe2(SO4) 3+_H2O已知Fe
11、2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为 （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁 (FeSO4) 热稳定性时，作出了两种假设：假设它按 CaCO3 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 假设它按 KClO3 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为 。19实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：1）.上述实验制取氯气的化学反应方程式为 2）.选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ； 接 ；3）.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B 处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象
12、：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D 瓶中盛放的溶液可能是A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液C.浓硫酸 D.水4）.FeI2是一种灰黑色的固体， 某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液， 向其中滴加少量新制的氯水， 振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：I-被Cl2氧化假设2：Fe2+被Cl2氧化请你完成下表，验证假设20某NaHCO3样品中含有NaCl杂质,为测定试样中的质量分数,某同学设计了三种方案: 方案一:取5.0g样品溶于水,加入适当指示剂,逐滴滴入1.0mol/L盐酸,待完全反应时,测定所消耗的盐酸的体积.
13、回答下列问题:（1）上述测定需配制100ml 1.0mol/L的盐酸;若用10mol/L浓盐酸配制溶液,需量取浓盐酸_ml.配制过程中不需要用到的仪器是_（填字母）. 配制过程中出现以下情况,所配制溶液浓度偏高的是_.A.没有洗涤烧杯和玻璃棒.B.如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线.C.量取浓盐酸时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线（2）若测得消耗盐酸的体积为25.0ml,样品中的NaHCO3质量分数为_.方案二:按下述操作流程进行测定:回答下列问题:（3）操作II的名称是_.（4）流程中称量的是_质量(填化学式).方案三:称取样品w g按如图装置进行测定.（5）装置A中反应的化学方程式为_.（6）装置D的作用是_.第11页（共11页）