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1、九年级化学性质活泼的氧气教案性质活泼的氧气学案 新泰试验中学20222022学年第一学期初三化学第三单元学案第三单元我们四周的空气第三节性质活泼的氧气老师寄语：精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，就是天才。学习目标：1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、试验装置、收集法、催化剂2、通过视察与试验，驾驭探讨化学问题的科学方法3、培育学生擅长质疑的精神以及严谨的科学看法学习重难点：1.氧气的试验室制法2.催化剂概念的理解预习导学仔细阅读教材，完成下面习题。1.催化剂：。2、检验某一气体是否为氧气方法是3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应4、探讨试验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方
2、法收集？课堂展示：学问点一、氧气的试验室制法：试验探究一：1、试验室制取氧气-选择合适的催化剂取A、B、C、三支试管，分别加入3ml5ml的过氧化氢溶液加入物质操作现象A将带火星的木条伸入试管口B少量二氧化锰将带火星的木条伸入试管口C几块沸石将带火星的木条伸入试管口 通过试验总结你认为最适合于在试验室制取氧气的做法是、反应原理。2、催化剂：。留意：1变更速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。2MnO2不是专用催化剂。3催化剂不能增多或减小生成物的质量。4对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。5催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。试验探究二、制取并收集
3、氧气1、试验装置（发生装置和收集装置）：（请在方框内画出） 2、试验操作步骤（H2O2分解为例）1；2；3；4。3、收集方法：a、排水集气法（缘由）；b、向上排空气法（缘由）。4、检验方法：。5、验满方法：a、用排水集气法时，假如，证明瓶中没有水，即已集满；b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。6、放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。学问点二：氧气的性质和用途（1）氧气的物理性质氧气是一种的气体，标准状况下密度是1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。在10lkPa，183时变成淡蓝色液体，218时变为淡蓝色雪花状固体。（2）氧气的化学性质反应物的名称反应物的颜色状态
4、在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象木炭硫红磷（磷）铁镁石蜡（主要含碳、氢元素） 部分物质在空气和氧气中反应现象对比：由试验现象可以知道，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中燃烧，甚至不能在空气中燃烧的物质在氧气中也能燃烧。所以氧气是一种化学性质比较活泼的物质。肯定条件下，它能与很多物质发生反应，同时放出热量。氧化反应：。拓展反思：1氧气有助燃性，而不是有可燃性。2物质与氧气反应的现象（特殊是火焰的颜色）是中考常考考点。3物质燃烧时产生的火焰、烟、雾火焰是可燃性气体或易气化的固、液体物质燃烧时的特征，如：氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；铁、铝、木炭等物质，他
5、们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。烟是可燃物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。雾是小液滴分散悬浮与空间形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合形成了盐酸液滴的原因。4加热、高温、点燃与燃烧的区分加热、高温、点燃是反应条件，一般认为加热不超过500，通常用酒精灯作热源。高温在700以上，试验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热发光的猛烈反应现象，不是条件。故写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，而不写燃烧。归纳总结：1.制取氧气的方法：原理：过氧化氢水+
6、氧气制取装置：固液常温型收集方法：排水集气法或向上排空气法检验方法：使带火星的木条复燃2.试验室制取气体一般思路和方法（据反应物、生成物状态及反应条件选择发生装置，据气体性质选择收集方法、检验方法）；3.催化剂概念（强调“一变两不变”）。当堂达标：1、试验室制取氧气常用的药品是（）。A过氧化氢溶液和二氧化锰过氧化氢溶液过氧化氢溶液和碎瓷片二氧化锰2、某气体既可以用向上排空气法收集，又能用排水法收集，该气体（）。A、密度比空气小，难溶于水B、密度比空气小，易溶于水C、密度比空气大，难溶于水D、密度比空气大，易溶于水3、试验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）A.颜色B.密度
7、C.溶解性D.是否与水反应4、有关催化剂的叙述，不正确的是（）A.催化剂在化学反应中起到催化作用B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反应中只变更反应速率不参加反应5、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气快速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采纳的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法6、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是（）A、通常状况下，氧气无色、无味的气体B、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重C、氧气是可燃物燃烧的催化剂D、在通常状况下氧气
8、与氮气不反应7、下列说法中正确的是（）A、氧气的化学性质很活泼，能跟全部物质发生化学反应B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会马上燃烧起来C、用过氧化剂氢制取氧气的反应属于分解反应D、凡是氧化反应都是化合反应8、下图为小强同学制取氧气的装置。写出标号所指仪器名称并找出小强没有制得氧气的缘由。(1)仪器名称：A,B,C,D。（2）缘由：。9、（1）你能用最简洁的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗？（2）细致视察一个完好的灯泡，你会发觉灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，它是红磷。只要看到运用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本断定灯泡没有漏气，这是为什么？ 九年级化学氧气
9、的性质教案分析九年级化学氧气的性质教案分析课题二氧气的性质目标要求：1、学问与技能：相识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：通过学习物理改变、化学改变；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感看法与价值观：通过相识物质在氧气中燃烧现象的不同，培育辩证观点和严谨求实的科学看法。重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质难点：物理改变与化学改变的关系，氧化反应的理解。疑点：试验现象不同的缘由。课型：探究式课时：二课时试验打算：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是物理性质2、情
10、景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质：出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。试验22、试验2-3、试验2-4通过试验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条复燃木炭C不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C2CO2点燃
11、硫S不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生S2SO2点燃铝Al不燃烧不燃烧猛烈燃烧，产生刺眼的白光，放出大量的热Al2Al2O3点燃铁Fe不燃烧不燃烧猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。Fe2Fe3O4点燃结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1.氧气的化学性质比较活泼。2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习：课后习题课后反思：其次课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析探讨1：填写下表：试验反应前的物质反应后的物质反应表达式炭燃烧木炭氧气二氧化
12、碳C2CO2点燃硫燃烧硫氧气二氧化硫S2SO2点燃铝燃烧铝氧气三氧化二铝Al2Al2O3点燃分析探讨2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的改变叫做化学改变，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的改变叫做物理改变。分析探讨3：化学改变的特征是什么？在化学改变时常伴随哪些现象发生？结论：1.化学改变的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的变更、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的改变，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮助我们推断有没有发生化学改变。5.在化学改变过程中同时发生物理改变。分析探讨4：上述
13、三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特点：多变一分析探讨5：三个反应还有没有共同的特征？结论：它们都是物质与氧气反应氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物：氧化物应猛烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质改变的两种形式：物理改变：没有生成新物质化学改变：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：干脆被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学改变中表现出来
14、的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）练习：课后习题课后反思：九年级化学2.1性质活泼的氧气第4课时学案（沪教版） 第2章第一节性质活泼的氧气(第4课时)【学习目标】1了解科学探究的一般步骤2催化剂的特性用其作用探究【学习重点】催化剂的特性用其作用探究【学习难点】催化剂的特性用其作用探究【学习方法】试验探究探讨归纳一、回顾、预习与沟通【旧知回顾】：1、工业制氧气的方法原理： 2、试验室制氧气的原理： 3、作为催化剂的物质须满意的三个条件： 4、科学探究的一般步骤 【新知导学】如何探究二氧化锰是双氧水分解的催化剂？以及影响双氧水
15、分解速度的其它因素？ 二、合作、研讨与点拨活动一、1、催化剂的概念及特点作为催化剂的物质须满意：（1）能反应速率（2）反应前后不变（3）反应前后不变活动二、2、二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用的探究【提出问题】：二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用【提出猜想】：二氧化锰是双氧水分解的催化剂（或不是）【设计方案】：探究方案：在试管中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（精确地说，是分解放出氧气速度太慢。）如图7-1。结论：证明白双氧水在没二氧化锰时不能分解出足够氧气使木条复燃将上述溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木
16、条复燃。如图7-2。结论：说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能变更反应的方向，只能变更化学反应的速率。（3）、另取一支试管，在其中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，马上加入0.5克的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。如图7-3。结论：证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。（4）、反应结束后，将残渣进行过滤，洗涤、烘干后称量，质量为0.5克结论：二氧化锰在反应前后质量不变（5）、取（4）中所得二氧化锰少量于试管中，加入适量过氧化氢溶液，在管口放一带火星木条，带火星木条复燃。结论：二氧化锰在反应前后化学性质不变【进行
17、试验】【视察记录试验现象与数据】【得出结论】由上述试验结论综合得到，二氧化锰是双氧水分解的.【反思评价】通过对比试验确定影响双氧水分解速率的因素，最终确定二氧化锰的催化作用三、总结、反思与提升1、总结推断气体发生装置和集气方法与装置的依据 2推断物质是否是某反应催化剂，你认为应把握哪些要点？谈谈证明某物质是反应催化剂的试验思路。 四、自检、反馈与巩固【当堂检测】1试验室用氯化铵和熟石灰固体混合物共热来制取氨气，氨气只能用向下排空气法收集。问：制氨气的发生装置与用制氧气的发生装置一样由题意可知氨气的物理性质有2、下图是化学试验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)指出有编号的仪器名称：，。(2
18、)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是，写出试验室制取该气体的化学反应方程式。(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何运用E装置?。【课后训练】1下列说法不正确的是（）A用红磷测定空气中氧气含量时，红磷肯定要过量B用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体C硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可汲取二氧化硫D试验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用2、结合下列图示装置，回答有关问题。 写出编号所指仪器的名称：a；b。用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。试验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用(填标号)；但有个装置错
19、误，如何改正？为什么要改正？用向上排空气法收集氧气，应如何验满？。氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，试验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。其化学方程式为。收集氢气的装置可选用或。(填标号)3试验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式。小芳发觉，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。【完成试验】按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。试验编号试验药品分解温度（）KCl03580KCl03、Mn02（质量比1：1）350KCl03、CuO（质
20、量比l：1）370KCl03、Fe203（质量比1：1）390【分析数据、得出结论】（1）由试验与试验对比，证明猜想合理；（2）试验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是。【反思】（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计试验方案进行验证：；（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）提示：【提出猜想】【设计方案】【进行试验】【视察记录试验现象与数据】【得出结论】 4、小丽同学欲通过试验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究试验：试验序号
21、试验操作试验现象试验结论或总结结论总结一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反应的文字表达式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象三二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。(2)在小丽的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述试验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的试验，最终完成了对“命题”的试验证明。第一方面的试验操作中包含了两次称量，其目的是：；其次方面的试验是利用“试验三”反应后试管内的剩余物接着试验。接下来的试验操作、现象和结论是：。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页