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1、高二化学难溶电解质的溶解平衡知识点汇总难溶电解质的溶解平衡 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和驾驭溶度积KSP的概念。（4）驾驭运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一、溶液思索：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度肯定大？稀溶液是否肯定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量
2、的改变？二、沉淀溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满意平衡的改变基本规律，其基本特征为：（1）_（2）_（3）_（4）_3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_，简称_。对于AmBn（s）mAn+nBm-KSP=练习2、请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4Ag2CrO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_
3、有关，与_无关。利用溶度积KSP可以推断_、_以及_。练习1、25下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+Cl-，进行下列操作后有什么改变？ 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2Mg2+2OH-,为使固体的量削减，可加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43在肯定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入10毫升蒸馏水30毫升0.1摩/升盐酸5毫升0.5摩/升NaCl溶液10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确依次为()(
4、A)(B)(C)(D)4已知室温时AgBr的溶解度是8.810-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.310-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是_的过程，其实质是_。当Qc大于Ksp时，状况为：_当Qc等于Ksp时，状况为：_当Qc小于Ksp时，状况为：_例题将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12试验将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色改变是_。出现
5、这种颜色改变的缘由是：_小结：沉淀生成、转化的条件7将足量BaCO3分别加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的依次为：_参考答案1难溶电解质动态平衡2可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变变更温度、浓度等条件平衡移动3溶度积常数溶度积（略）4溶解实力温度浓度沉淀的生成溶解状况沉淀溶解平衡移动方向5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直
6、至沉积与溶解达到平衡状态6白淡黄黄色AgClAgBrAgI的Ksp渐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7 高二化学下册难溶电解质的溶解平衡学问点整理 高二化学下册难溶电解质的溶解平衡学问点整理 (一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在肯定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在
7、固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)变更温度、浓度等条件平衡移动。2、溶度积的一般表达式：在肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度改变不大时，Ksp数值的变更
8、不大，因此，在实际工作中，常用室温1825的常数。4、溶度积的应用：(1)溶度积Ksp可以用来推断难溶电解质在水中的溶解实力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解实力越强。(2)溶度积Ksp可以推断沉淀的生成、溶解状况以及沉淀溶解平衡移动方向。5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的变更可使平衡发生移动，但不能变更溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)
9、，溶解度：AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。6、溶度积规则：在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存在三种可能状况。(1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。(2)QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。(3)Qc说明:浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。(二)沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满意平衡的改变基本规律，可以运用平衡移动原理来进行说明。依据平衡移动原理和溶度积规则可知，变更溶液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的溶
10、解、生成和沉淀的转化。1、沉淀的溶解与生成：沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，限制离子浓度的大小，可以使反应向所须要的方向转化。(1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：Qc(2)在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcKsp。常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满意QcKsp，促进平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。2、沉淀的转化：(1)定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。(2)实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般来说，对相同类型的
11、难溶电解质，溶度积大的难溶电解质简单转化为溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。(3)方法：沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。例如：在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可转化为CuS(s)沉淀。在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属的溶液可转化为CuS(s)、HgS(s)、PbS(s)等沉淀。 难溶电解质的溶解平衡（二）导学案 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名课程标准1理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2利用平衡移动的学问分析
12、沉淀的生成、溶解及转化。学问回顾二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀。方法调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuSHg2+S2=HgS【问题】假如要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答: 以你现有的学问，你认为推断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明缘由。答: 2、沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。方法难溶于水的盐溶于酸中
13、如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示试验】Mg(OH)2的溶解【思索与沟通】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的缘由？说明：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解Ag+和NH3生成协作物Ag(NH3)2+使
14、Ag+浓度减小，平衡右移，从而使AgOH溶解。 3、沉淀的转化【演示试验】34、35假如将上述两个试验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒依次，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越简单。沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小沉淀转化的应用：锅炉除水垢（CaSO4）一些自然现象的说明【小结】变更条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。课堂练习1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不行以是（）ANH3H2OBMgOCMg(OH)2DMgCO32铝和镓的性质
15、相像，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A镓酸酸性强于铝酸B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀DAl(OH)3是难溶物3将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）A产生的沉淀为AgClB产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和A
16、gClDAgF溶于水4石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2削减的是（）ANa2CO3溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液二、填空题5向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：加入固体AgNO3，则C(I)若改加更多的AgI固体，则C（Ag）若改加AgBr固体，则C(I)6将足量BaCO3分别加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的依次为：_7在含有Cl、Br、I的溶液中
17、，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最终析出的沉淀是。8牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质爱护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚实。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由：依据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：课后
18、反思1.查漏学问点 2.主要错题：答案：1A2AD3AD4AB5减小，不变，减小67AgI，AgCl8H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO等） 难溶电解质的溶解平衡导学案 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡班次姓名课程标准1理解难溶电解质的溶解平衡。2理解溶度积，及溶度积规则。学问回顾1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？肯定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能接着溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2溶解性是指：_。溶解性是物质的_性质。溶解性大小跟_有关。3固体物质的溶解度：在肯定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质
19、量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在肯定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，肯定不溶的物质是没有的。一、Ag和Cl的反应能进行究竟吗？1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2AgCl溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是肯定不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟识的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，A
20、gCl在水中存在两个过程：在水分子的作用下，少量Ag+与Cl脱离AgCl表面溶入水中，溶液中的Ag+与Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在肯定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：Ag(aq)+Cl(aq)AgCl(s)，v(沉淀）当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。（1）定义：在肯定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。思索1：将一块形态不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后视察发觉，固体变为规则的立方体，
21、而质量却未发生改变，为什么？3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称犯难溶电解质，。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般状况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向方向移动。温度：升温，多数平衡向方向移动。*6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn
22、(s)mMn（aq）nAm（aq）Kspc(Mn)mc(Am)n在肯定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若随意时刻有：Qcc(Mn)mc(Am)n则有：QcKsp过饱和，析出沉淀，QcKsp饱和，平衡状态QcKsp未饱和。课堂练习1试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最相宜选用的试剂是（）ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C盐酸D氨水2肯定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体)Ca2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A溶液中钙离子数目减小B溶液中钙离子浓度削减C溶
23、液中氢氧根离子浓度增大DpH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC上升温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（）AH2SO4BHClCHNO3D三者均可5类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33103g，则其Ksp为()A2.33104B1105C11010D110126在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定D有沉淀，但不是AgCl课后反思1查漏学问点： 2主要错题： 答案：1D2A3AC4B5C6A 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页