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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 难溶电解质的溶解平稳一固体物质的溶解度1. 溶解度：在肯定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；符号：S,单位： g,公式： S=（m溶质/ m溶剂 ） 100g 2. 不同物质在水中溶解度差别很大,从溶解度角度,可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g 1-10g 0.01-1g Ksp,就溶液过饱和 , 有沉淀析出 , 直至溶液饱和 , 达到新的平稳 . 2如 Qc=Ksp,就溶液饱和 , 沉淀与溶解处于平稳状态., 难溶电解质溶解直至溶液饱和.3 如 Qc Ksp
2、 AgBr Ksp AgI,所以溶解度 :AgCl Ksp AgBr Ksp AgI不同类型的难溶电解质,不能简洁地依据 3、溶度积的应用Ksp 大小,判定难溶电解质溶解度的大小；通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积 Qc 的相对大小,可以判定难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平稳；QcKsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平稳状态；QcCuS.转化的方程式可以表示为ZnSs+Cu2+aq=CuSs+Zn2+aq .对于一些用酸或其他方法不能溶解的沉淀,可以将其转化成另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀,然后出去；例如锅炉除水
3、垢.下表为相同, 同时会生成例、很多在水溶液中的反应, 往往有易溶物转化犯难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象温度下某物质的溶解度.物质AgCl Ag2S CaSOCaOH2溶解度 g -4 1.5 101.3 10-60.2 0.165 物质CaHCO 32CaCONH4HCONH4 2SO4溶解度 g 16.6 1.5 10-321 75.4 1 如在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液, 可能观看到的现象是_白色固体消逝黑色固体 _ .2 生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉CaSO4 悬浮于水中 , 不断通入氨气并通入二氧化碳, 充分反应 后 立 即 过 滤 , 滤 液 经 蒸 发 而 得 到
4、 硫 酸 铵 晶 体 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH 3=CaCO 3 +NH4 2SO4_.一考查沉淀溶解平稳中溶质浓度的运算例 3：已知：某温度时,KspAgCl=Ag +Cl 1.8 10103 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - KspAg 2CrO 4=Ag+2CrO2- 4 1.1 1012试求：（1）此温度下（2）此温度下,在AgCl 饱和溶液和 Ag 2CrO 4 饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小；0.010mo1 L-1 的 AgNO 3 溶液
5、中, AgCl 与 Ag 2CrO 4 分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小；解析 AgCls Ag aqCl aq c AgCl K sp AgCl .1 8 10 10 .1 3 10 5 mol L 12Ag 2CrO 4s 2Ag aqCrO 4 aq 2x x 2x 2x=Ksp 3 K sp Ag 2 CrO 4 31 1. 10 125 1c Ag 2 CrO 4 6 5. 10 mol L4 4cAgCl cAg2CrO4 在 0.010 molL-1 AgNO 3 溶液中, cAg+=0.010 mol L-1AgCls Agaq Claq 溶解平稳时：0.010x
6、 x 100.010x x1.8 10x 很小,0.010 x 0.010 8 1x1.8 10 mol L cAgCl= 1.8 108molL1 Ag 2CrO 4s 2Ag aq CrO24aq 溶解平稳时：0.010x x 0.0102x 2 x1.1 1012x 很小,0.0102x0.010 x1.1 108mol L 1 cAg 2CrO 41.1 10-8 mol L1 cAgCl cAg 2CrO 4 二考查沉淀溶解平稳中的溶度积规章例4将等体积的 4 10-3mo1 L-1的 AgNO 3和4 10-3mo1 L 1 K 2CrO 4混合,有无 Ag 2CrO 4沉淀产生
7、. 已知 KSPAg 2CrO 41.12 10-12；解：等体积混合后 ,浓度为原先的一半；cAg +=2 10-3mol L-1;cCrO 4 2-2 10-3mol L-1Qic 2Ag + cCrO 4 2 -2 l0-3 2 2 l0-38 l0-9K SP CrO4-2所以有沉淀析出【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,以下说法正确选项氯化钡（AgCl 的 Ksp1.8 1010）C无法确定 A 有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀D有沉淀,但不是AgCl 三考查沉淀溶解平稳中的同离子效应10mL 0.2mol/LNa
8、2CO 3溶液50mL 0.01mol/L 例 5将足量 BaCO3 分别加入：30mL 水4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和； 请确定各溶液中Ba 2+的浓度由大到小的次序为：_ 例6已知室温下 BaSO4在纯水中的溶解度为1.07 10-5mol L-1,BaSO4在 0.010mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍. 已知 K SP BaSO41.07 10-10解：设 BaSO4在0.010mol L-1 Na2SO4溶液
9、中的溶解度为xmol L-1,就溶解平稳时：BaSO4s Baaq2+SO4aq2-1 平稳时浓度 mol.LK SP BaSO 4c（Ba 2+ ）c（ SO42-=x0.010 + x x 0.010+x =1.07 10-10由于溶解度 x很小,所以0.010+x0.010 -100.010x=1.07 10所以 x=1.07 10-8mol L-1 运算结果与 BaSO4在纯水中的溶解度相比较,溶解度为原先的 1.07 10-8 /1.07 10-5 ,即约为 00010倍；四考查沉淀溶解平稳中的 除杂和提纯例CuOH 2 在水溶液中存在着如下沉淀溶解平稳：CuOH 2s 1020；在
10、常温下假如要生成 CuOH 2 沉淀,需要向 0.02 mol 整溶液的 pH,使溶液的 pH 大于（）Cu 2+aq+2OH aq,在常温下 Ksp=2L1 的 CuSO4 溶液中加入固体碱来调A 2 B3 C 4 D5 【答案】 D 【解析】由溶度积的公式有,K sp=cCu 2+ c 2OH= 2 1020,如要使 0.02 mol L1 的 Cu 2+沉淀,就需 cOH=1 10 9 molL1,再依据水的离子积常数得,c H 10 149 10 15mol L 1,就 pH=51 10例题 7在1.0mol L-1Co 2+溶液中,含有少量 Fe 3+杂质；问应如何掌握 pH值,才能
11、达到除去 Fe 3+杂质的目的. KSP CoOH 2=1.09 l 0-15,K SPFeOH 3=2.64 10-39解： 使 Fe 3+定量沉淀完全时的 pH值：FeOH 3s = Fe 3+ + 3 OH-K SPFeOH 3 = cFe 3+ c 3OH- 39c OH 3 K spFeOH3 3 3 2 . 64 106 1 . 38 10 11c Fe 10pH14 - -log1.38 10-113.14 使 Co 2+不生成 CoOH 2沉淀的 pH值：CoOH 2s = Co 2+ + 2OH-K SPCoOH 2 = cCo 2+ c 2OH- 不生成 CoOH 2沉淀的
12、条件是c OHcCo2+c2OH- K SPCoOH 2 153 . 30108KspCoOH21 . 0910c Co21 . 05 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - pH = 14 - -log3.30 10-86.50 Fe3+,而Co2+留在溶液中；所以应将 PH值掌握在 3.146.5之间才能保证除去五考查沉淀溶解平稳中沉淀的转化例题 8、 BaS 为原料制备 BaOH 2 8H 2O 的过程是： BaS 与 HCl 反应,所得溶液在 70 90C 时与过量 NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到 BaOH
13、28H2O 晶体；据最新报道,生产效率高、成本低的BaOH 2 8H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应 1新方法的反应方程式为：2该反应反应物 CuO 是不溶物,为什么该反应仍能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的缘由；解答：（1）BaSCuO9H 2OBaOH 28H2OCuS也可写 BaOH 2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶） ,有利于该反应正向进行；（3）CuS 犯难溶物（未反应的 CuO 也不溶）,过滤后,将滤液浓缩、 冷却,就可在溶液中析出 BaOH 2 8H2O晶体, 故生产效率高； CuS 在空气中焙烧氧化可得 合物）,因而成本低；CuO 与 S
14、O2,故 CuO 可反复使用 （SO2 可用于制硫的化11工业废水中常含有肯定量的Cr2O72和 CrO 42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必需进行处理；常用的处理方法有两种；方法 1：仍原沉淀法该法的工艺流程为: 2 CrO 42黄色 +2H+Cr2O72橙色 +H 2O 其中第步存在平稳；（1）如平稳体系的pH=2,该溶液显色；5 molL1,溶液（2）能说明第步反应达平稳状态的是；a Cr2O7 2和 CrO 4 2的浓度相同2b2vCr2O7= vCrO 42 c溶液的颜色不变（3）第步中,仍原1 mol Cr 2O72离子,需要mol 的 FeSO47H2O；（4）第步生成的
15、CrOH 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平稳：CrOH 3sCr3+aq+3OHaq c3OH= 1 10 32 ,要使 cCr3+降至 10常温下, CrOH 3 的溶度积 Ksp=cCr3+的 pH 应调至；方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含Cr2O7 2的酸性废水, 随着电解进行, 在阴极邻近溶液pH 上升, 产生 CrOH 3沉淀；（5）用 Fe 做电极的缘由为；（6）在阴极邻近溶液pH 上升的缘由是（用电极反应说明）溶液中同时生成的沉淀仍有；【答案】（1）橙（2）c （3）6 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - -
16、 - - - （4）5 （5）阳极反应为Fe 一 2e=Fe2+,供应仍原剂2+ Fe（6） 2H+2e=H2 + FeOH3【解析】（1）依据所给的平稳体系可知,在酸性溶液中,平稳应当正向移动,故溶液显橙色；（ 2）能说明第步反应达到平稳的标志是溶液的颜色不变即各离子的浓度不变,但是离子的浓度不肯定相等；反应过程中 2vCr 2O7 2 与 vCrO 4 2始终相等,所以 b 项无法判定是否达到平稳状态；（ 3）由于铬元素的化合价由 +6 变为 +3；所以 1 mol Cr2O7 2需要得到 6 mol 电子,故需要 6 mol FeSO47H2O；（4）依据 Ksp 运算可知,当 cCr 3+=105 mol L1 时cOH=109 mol L1,故依据 K w 运算得此时 cH +=105 mol L1,故溶液的 pH=5 ；（5）由于需要仍原剂 F 2+,故应当让铁作阳极,阳极反应为 Fe2e=Fe 2+（6）依据离子的放电次序可知,阴极放电的微粒是氢离子,故阴极邻近溶液的 pH 上升,由于 Cr 2O7 2将亚铁离子氧化为铁离子,所以在溶液中仍会生成氧氧化铁沉淀；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页