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1、河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；1. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. NH
2、4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. 电解熔融氯化铝可以得到铝2港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)=C(石墨)H 1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa
3、时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ4现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大B若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3
4、V1V2C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V35. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C. 久置氯水pH变小D. 温度升高,Kw增大6. 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A膜I侧相当于原电池的正极BO2和H
5、2O均发生还原反应C膜侧发生的反应为：CH4O2-2e=2H2COD膜侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1:27.25时，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. A=10-4B B. ABC. B=10-4 A D.A=B 8下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼
6、烧B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸10.25、101 kPa时，若pH=a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（ ）Aa+b=14 Ba+b=13 Ca+b=15 Da+b=711. 在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液
7、的导电能力强B 对于b、c两点，氨水的电离常数KbKcC 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积VaVcDX的值接近7，但小于71225时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A 随pH增大，数值先减小后增大B b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)13. 室温时，下列各溶液的
8、叙述中正确的是（ ）A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO) C. 0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，则a1bD. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)14利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2
9、 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b点时，CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-115.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是（ ）A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO
10、42-)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-16.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A 3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族B 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族C 最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚
11、未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期第II卷（共52分）二填空题17.(18分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成液态水时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 .脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6
12、mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。(1)该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”）。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变e.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6的浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH
13、3OH(g) + H2O(g) H”“”“c(CN-)，下列关系正确的是 。a.c(H+)c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)25时，浓度均为0.01mol/L的NaCN、CH3COONa、NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(5)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+ +2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先
14、与Ag+反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_。处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)20（10分）Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，
15、只有一个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_种，电子占据的最高能级符号为_，该能级含有的原子轨道数为 （2）W的元素名称为 ，其基态原子的电子排布式为 （3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为_、_。（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是 (填元素符号)，原因是 。高二化学试题参考答案题号12345678答案BCDDADAA题号910111213141516答案BCCBDCBA17.（18分，
16、每空2分）I. 4H2(g) +2NO2 (g) =N2 (g) +4H2O(g) H=-1100.2kJ/mol II. (1) 低溫 d e； (2) 0.025mol/（Lmin) (2). CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (3). ac (4). (5). 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否20.（10分，除指定空2分外，其余每空1分）（1）6 2p 3 （2）铜 Ar3d104s1 （3）O3 SO2 （4）N 非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大（2分）9