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1、1云南省文山州广南一中云南省文山州广南一中 2019-20202019-2020 学年上学期期中考试学年上学期期中考试高一化学高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题一、单选题(共共 2626 小题小题,每小题每小题 2 2.0.0 分分,共共 5252 分分)1.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()氢氧化钠有毒氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠易吸收水分而潮解氢氧化钠有挥发性氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A B C D 2.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A 容量瓶中原有少量的蒸馏水B 移液时，不慎将液体流到瓶外C 容量瓶
2、盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D 定容时俯视刻度线和液面3.下列溶液中c（Cl）与 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A 150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液B 75 mL 2 molL-1的 NH4Cl 溶液C 150 mL 2 molL-1的 KCl 溶液D 75 mL 1 molL-1的 FeCl3溶液4.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A 熔点比钨高B 不能导电C 具有金属特性D 是一种不可回收物5.标况下，将 11.2 L 的氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液的浓度是()A 2 molL1B 1.5 molL1
3、C 1 molL1D 0.5 molL16.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()A 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C 焊锡的熔点比锡和铋熔点低D 焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()2A X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物8.已知 28 g CuO 和 MgO 的固体混合物与 200 mL 某 H2SO4溶液恰好完全反应
4、，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体 68 g。则原 H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是()A 2.5 molL128.57%B 2.2 molL123.07%C 1.5 molL124.55%D 2.5 molL118.37%9.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A H2SO4、NaOH腐蚀品B CH4、C2H4易燃液体C CaC2、Na遇湿易燃物品D KMnO4、K2Cr2O7氧化剂10.将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1 000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na+的物质的量浓度为（）A 0.1 molL1B 0.2 mo
5、lL1C 0.05molL1D 0.025 molL111.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A 烧杯B 分液漏斗C 铁架台D 温度计12.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A 氢氧化钙溶液B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 氯化钙溶液13.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为 74.6 g，若装满氮气时该容器的质量为 66 g，则此容器的容积是()A 22.4 LB 44.8 LC 11.2 LD 4.48 L14.某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是()A 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应
6、在 a 处B 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下的水中反应3C 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D 若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象15.下列叙述正确的是()A 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来16.下列离子方程式正确的是()A 氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2OB 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H=H2
7、OCO2D 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：2H=H2OCO217.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A NaCl 溶液B AlCl3溶液C Al2(SO4)3溶液D Na2SO4溶液18.某 CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为 9 molL-1，则此溶液最多溶解 Mg 的质量为（）A 24 gB 18 gC 21.6 gD 14.4 g19.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为()A 熟石灰B 苛性钠C 生石灰D 石灰石20.O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62H
8、F4O2，下列说法正确的是()A 氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1421.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A 金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B 密度大于 4.5 gcm3的金属称为重金属C 铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D 金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属422.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OB CaOH2O=Ca(OH)2C CaCO3CaOCO2D 2COO22CO223.四氧化三铁(Fe3O4)的组成
9、可表示为 Fe2O3FeO，下列说法不正确的是()A 四氧化三铁是一种混合物B 四氧化三铁是一种纯净物C 四氧化三铁有固定的组成和结构D 四氧化三铁是一种黑色固体24.某温度下，VmL 不饱和 NaNO3溶液ag，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是()A 该温度下 NaNO3的溶解度为 100 gB 原不饱和溶液中 NaNO3质量分数为%C 原不饱和溶液中 NaNO3物质的量浓度为 molL1D 原不饱和溶液的密度为 gmL125.从 2 L 物质的量浓度为 1 molL1的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，下列关于
10、这 100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1molL1物质的量浓度为1molL1含100mL水含0.1mol 氢氧化钠A B C D 26.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A 加入硫氰化钾溶液可能变红色B 溶液中一定含有 Fe2C 溶液中一定不含 Cu2D 剩余固体中一定含有铁二二、填空题、填空题(共共 5 5 小题小题,共共 4848 分分)27.工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。5（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A 中反应的化学方程式为。C 中反应的化学
11、方程式为。（3）装置 B 中加入的试剂是。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质 FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气瓶。（5）装置 D 的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置 D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置 C 中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液 X。证明溶液 X 中含有 FeCl3的试剂是，观察到的现象是。28.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（
12、2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。（5）已知 I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是。A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I229.某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应
13、的离子方程式是6_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl 呈红色(略带黄色)，沸点约 5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用 平 衡 移 动 原 理(结 合 上 述 资 料)解 释 Cl2过 量 时 D 中 溶 液 红 色 褪 去 的 原
14、 因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。30.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：7(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫
15、酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液 B，使其与 NaOH 溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明 Fe2具有_性。由此可知，实验室中含有 Fe2的盐溶液需现用现配
16、制的原因是_，并且配制含 Fe2的盐溶液时应加入少量_。31.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：_，_。(2)A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_。(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。8答案答案1.C2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.A9.B10.B11.D12.C13.D14.C15.B16.D17.C18.C19.C20.D21.D22.D23.A24.A25.B26.B27.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+C
17、l2+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置 C 和 D 之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）28.（1）H2O2（2）H2CrO4Cr（OH）3（3）=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（4）3.36L（5）C29.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O缺少尾气处理装置(2)Cl2 Br2 Fe3(3)过量氯气和 SCN反应 2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使 SCN浓度减小，则 Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN变红色(或 FeCl3溶液，不变红)BrClH2O=HBrOHCl、AgCl=AgCl30.(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)Fe3O4FeFe3O4和 Fe(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)还原Fe2易被空气中的氧气氧化铁粉31.(1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处冷却水进出口位置反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(4)先撤酒精灯