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1、云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线五项中的（）A B C D 2.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A 0.2 molL1 B 0.01 molL1 C 0.1 molL1 D 0.02 molL13.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。
2、“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A 在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 分子直径比钠离子小D 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子5.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是()A 有白色沉淀生成 B
3、有红褐色沉淀生成C 溶液由浅绿色变为黄色 D 不可能有无色气体产生6.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是()A 氯化氢 B 氧气 C 二氧化碳 D 二氧化硫7.某离子反应中共有H2O、ClO、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A 该反应的还原剂是B 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比是23D 反应后溶液酸性明显增强8.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液
4、 D 碳酸钠溶液与盐酸溶液9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）A 该物质属于两性氢氧化物B 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD 该药剂不适合于胃溃疡患者服用10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A 干冰、铁、氯化氢 B 生石灰、白磷、纯碱C 烧碱、液态氧、碘酒 D 空气、氮气、胆矾（CuSO45H2O）11.下列离子方程式正确的是（）A 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+=CaCO3C
5、氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+OH=CaCO3+H2O12.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是()A 这一变化过程的总反应可表示为2FeO2H2O=2Fe(OH)3B 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的C 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、2价、3价D 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存13.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：放置蒸发皿；固定铁圈位置；放置酒精灯；停止加热
6、，余热蒸干；加热搅拌。其正确的操作顺序为()A B C D 14.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为baC 25 时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为baD 同物质的量的气体X和气
7、体Y的质量之比为ba16.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A 导电性 B 导热性 C 熔点较高 D 延展性17.图标所警示的是()A 当心火灾氧化物 B 当心火灾易燃物质C 当心爆炸自燃物质 D 当心爆炸爆炸性物质18.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是()A 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法B 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体C 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物D 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质19.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液 C 盐酸 D
8、 氨水20.按照物质的分类方法，硝酸应属于()酸、氢化物、氧化物、含氧酸、难挥发性酸、一元酸、化合物、混合物。A B C D 21.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ）A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是正盐22.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中23.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中
9、，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A 16 B 15 C 61 D 5124.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是()A 先偏左，最后偏右 B 先偏右，最后偏左C 先偏左，最后平衡 D 先偏右，最后平衡25.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是()A 烧碱1 B 甲烷2 C 酒精3 D 白磷4 二、非选择题题(共5小题,共50分) 26.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的
10、工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目
11、：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。 28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)
12、，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列
13、实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 30.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学
14、式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)AC反应的离子方程式是_。(4)ED反应的化学方程式是_。 答案1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.B 23.D 24.B 25.A26.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶27.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O28.(1)c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.8061024(2)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置先通一段时间的空气再加热装置29.(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙30.(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO28