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1、1第二节第二节 金属的化学性质金属的化学性质一、单选题（共一、单选题（共 1010 题；共题；共 2020 分）分）1.下列金属中，活动性最弱的是（）A.铝B.铜C.镁D.铁2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl33.将一定质量的铁粉加到 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（）A.滤渣是 Ag、Cu、FeB.滤液中有 Zn2+、Fe2+、NO3C.滤渣是 Zn、Cu、AgD.金属活动性顺序为 AgCuFeZn4.学习金属单元后，我们知道
2、Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B.将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中C.将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuCl2溶液中D.将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeCl2溶液中5.将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b 溶解并产生气泡；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中，在 a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序是（）A.bacB.acC.bcaD.cba6.将 a g 铁粉加到 b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤
3、，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（）A.滤渣的质量一定大于 a g,滤液的质量一定小于 bgB.若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D.若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆8.X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 不能和稀盐酸反应；将 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）A.ZYXB.XZYC
4、.YZXD.YXZ29.将一定质量金属 x 的粉末放入盛有 Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（）A.金属活动性顺序：FexAgB.滤渣中一定含有 FeC.滤液中一定含有 X 的阳离子和 Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀10.把金属 X 放入 AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4溶液中，无明显现象。则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、F
5、e二、填空题（共二、填空题（共 4 4 题；共题；共 1313 分）分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_Na_SnPb（H）_PtAu。12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或“13.变小Mg2+、Al3+银、铁14.向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色都是置换反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 mMg：mZn：mFe=24：65：56 时，则生成氢气质量相等三、综合题15.（1）（2）取一定量固体 B 于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体 B 是铜，若用气泡产生，则固体 B 的成分是铜和铁（3）一定16.（1）58（2）A,B（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O四、实验探究题17.（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝丝表面用砂纸打磨干净（3）铜丝与盐酸的反应（4）Cu、Fe、Al