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1、2009-20102009-2010 学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试化学试卷化学试卷注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共 60 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2第卷共 4 页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Fe 56第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1科学家已发现了一种新型氢分
2、子，其化学式为 H3。在相同条件下，等质量的 H2与 H3具有相同的A分子数B体积C原子数D物质的量2氯水用于消毒是因为A氯水中含有氯分子B氯水中含有氢离子C氯水中含有氯离子D氯水中含有次氯酸分子3关于钠的说法正确的是A熔点很高B在空气中燃烧生成氧化钠C银白色金属，硬度大D在空气中燃烧时产生黄色火焰4下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是A10mL0.1 molL-1的 AlCl3溶液B20mL0.1 molL-1的 CaCl2溶液C30mL0.2 molL-1的 KCl 溶液D100mL0.25 molL-1的 NaCl 溶液5下列物质属于纯净物的是A氯水B氢氧化铁胶体C漂白粉D液氯6下列说
3、法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础7若n g氧气含m个氧原子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是A32m/nBn/16mCn/32mD16m/n8在下列反应中，HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2DSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24
4、 分。每小题只有一个选项符合题意。）9物质的量相等的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的碳原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711A和B和C和D10 在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中,所得溶液密度 d g/mL则此溶液的物质的量浓度为A2240MVVdB22401000MVVdC22401000MVVdMDdVMV)1.0(4.2211能用“H+OH-=H2O”来表示的化学反应是A氢氧化镁和硝酸反应BBa（OH）2溶液
5、滴入稀硫酸中C澄清石灰水和盐酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中12以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应13分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD14下列离子方程式的书写正确是A实验室用大理石和稀盐酸制取
6、CO2：2H+CO32 CO2+H2OB铁和稀盐酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D钠投入水中：Na+H2O Na+OH+H215下列电离方程式中，正确的是AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BNa2CO3=Na2+CO32CKOH=K+OHDNaHCO3=Na+H+CO3216下列各组物质反应可以用同一离子方程式表示的是AH2SO4和 NaOH、HNO3和 Ba（OH）2BH2SO4和 Ba（OH）2、BaCl2和 Na2SO4CHCl 和 NH3H2O、CH3COOH 和 NaOHDH2SO4和 NaOH、H2SO4和
7、Cu（OH）2第卷（非选择题，共 60 分）17（13 分）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2BCl2CCO2DHClO（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_（用
8、字母代号填）。ANaOHBNaClCKClDNa2CO318（15 分）A、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验 A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为、C为。写出 A 与盐酸反应的离子方程式。写出 B 与盐酸反应的离子方程式。19（9 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。AFeBFeCl3CFeSO4DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明
9、的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。（3）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是。20（15 分）按要求回答下列各题：（1）VL 硫酸铁溶液中含有 mg Fe3+，则溶液中 SO42的物质的量浓度为_，硫酸铁的物质的量浓度为 _。（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为 36.5，密度为 1.20gcm-3。此盐酸的物质的量浓度为_。配制 100mL3.00 moLL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_mL。用浓盐酸配制 3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是
10、（填序号）。a计算需要浓盐酸的体积。b用量筒量取浓盐酸。c 将烧杯中的溶液注入 100 mL 容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶。d把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 l2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。21（8 分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中 Ca2+的浓度为 2.210-32.710-3molL-1。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10 CO2+8 H2O现抽取某人血样 20mL，稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4溶液处理，使 Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）；溶解得到的草酸与 2.0 mL 5.010-3molL-1KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中 Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。