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1、2007-20082007-2008 学年浙江省金华一中第二学期高一期中考试学年浙江省金华一中第二学期高一期中考试化化 学学 试试 题题一、单项选择题（本题共 20 小题，前 10 题每题 2 分，后 10 题每题 3 分，共 50 分。）1请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在 20时能凝固成固体2 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数 118，中子数为 175 的超重元素，该元素原
2、子核内中子数与核外电子数之差是（）A57B47C61D2933下列各组物质，化学键的类型完全相同的是（）AK2S 和 H2OBNa2O2和 H2O2CK2O 和 MgF2DNH4F 和 BaCl24在反应 3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 molL，在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol（Ls），则反应所经历的时间为（）A0.44 sB1 sC0.33 sD2 s5 已知 a 元素的阳离子，b 元素的阴离子、c 元素的阴离子具有相同的电子层结构，且 a元素的阳离子半径小于 b 的阴离子半径，b 的阴离子半径大于 c 的阴离子半径，则其原子序数大小顺
3、序为（）AcbaBabcCacbDcab6在一定温度下，反应 A2（s）+2B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A一段时间内 A2：B2：AB 的平均化学反应速率之比为 1:2:2B单位时间内生成 nmolA2的同时生成 2nmol 的 ABC反应混合物中 A2：B2：AB 三种物质的物质的量浓度比为 1:2:2D容器内的总压强不随时间变化7下列说法正确的是（）A水电解生成 H2和 O2只破坏了氢键B干冰汽化时破坏了氢键C含有氢原子的物质都形成氢键D破坏氢键是发生了物理变化8 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的
4、总量”，可向反应物中加入适量的（）ANa2CO3溶液BNa2CO3固体C水DNaNO3固体9一定能使反应速率加快的方法是（）A升温B加压C增加反应物D加入催化剂10 化学反应的方向往往可以通过焓变、熵变来判断，下列反应只能在高温下自发的是（）AH0，S0，S0CH0，S0DH011一定的温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A生成 SO32 molB放出 197 kJ 的热量CSO2和 SO3物质的量之和一定为 3 molDS
5、O2的物质的量可能小于1 mol12 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上 1 至 18 列，下列位于第 13 列的是（）A54 号元素B81 号元素C88 号元素D 112 号元素13下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（）ACH3ClBSF6CNCl3DBF314有两种短周期元素 X 和 Y，可以组成 XY3，当 Y 的原子序数为 M 时，X 的原子序数可以能为：M-4 M+4M+8M-2M+6其中正确的是（）ABCD15 最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物
6、质的叙述中正确的是（）A是混合物B是化合物C化学式为 SiCD其晶体是原子晶体16下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4D熔点：SiO2NaClCO217下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）O2（g）=CO2（g）H1；C（s）12O2（g）=CO（g）H2S（s）O2（g）=SO2（g）H3；S（g）O2（g）=SO2（g）H42H2（g）12O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）H7；CaO
7、（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8ABCD18在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中，可能错误的是（）A是银白色质软的金属B能形成3价的化合物CTl（OH）3是两性氢氧化物D单质铊的还原性比单质铝强19将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2 min 后，反应到达平衡，测知 C（H2）=0.5mol/L，C（HBr）=4mol/L.若用 V（NH3）表示 NH4Br 的分解反应速率，下列速率正确的是（）A0.5mol/（L min）B2
8、.5 mol/（Lmin）C2 mol/（L min）D5 mol/（L min）20在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C 的体积分数为 a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为 a%是（）A0.8mol A+0.4mol B+1.5mol C+0.5mol DB1molA+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1molA+0.5mol B+1.5mol CD4mol A+2mol B二、简答题（本题包括 5 小题，共 31 分）21将下列物
9、质进行分类：C126与C136；O2与 O3；正丁烷和异丁烷；金刚石和石墨；冰与水；CH3CH2OH 和 CH3OCH3；H2与 D2。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，（3）互为同位素的是。22有下列八种晶体A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G金刚石用序号回答下列问题：属于原子晶体的化合物是。直接由原子构成的分子晶体是。在常温下能导电的是。受热熔化时，需克服共价键的是。23短周期元素 A、B、C、D，他们的最高价氧化物的水化物分别是甲、乙、丙、丁。A 元素对应的离子是第三周期简单离子中半径最小的；B 元素最外层电子
10、数是次外层的 2 倍；C 元素的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性；D 元素最高正价为+7 价。在甲、乙、丙、丁的化学性质中，张同学认为，甲明显区别于另三种，理由是；王同学则认为，丙明显区别于另三种，理由是；还有其他选择吗？请说明理由。24.短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。试回答：（1）X、Y 元素的名称：X_ Y_；Z 在元素同期表中的位置（2）
11、用电子式表示 ZX2的形成过程_（3）Y2X 对应水化物的电子式_（4）写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2反应生成化合物 Y2ZX3的离子方程式_。25根据下列某些共价键的键能回答下列问题：共价键H-HO-ONN键能/KJmol-1436496941.7共价键H-FH-ClH-Br键能/KJmol-1568431.8366.2共价键H-OH-SH-Se键能/KJmol-1463x305共价键H-NH-PH-As键能/KJmol-1360330.5292.9（1）根据表格中的键能数据分析，为什么氮气和氧气一般要在放电条件下进行，而氢气只要点燃就能在空气中燃烧：_ _。（2）分析表格中有关共价键
12、的键能变化规律，估计 H-S 键键能 x 的可能范围：。（3）根据表中数据，写出“H2+O2”反应的热化学方程式。三、实验题（本题共 1 小题，共 12 分）26 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热（所放出热量）的数值（填“偏大、偏小或无影响”，下同）；若用 50mL18mol/L 硫酸代替盐酸进行实验，所放出的热量会；（3）实验中若改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等或不相等”）；（4）经计算，此实验中反应放出热量 1.25kJ,则中和热等于（5）第 4 题的计算结果往往比真实值小，试分析可能的原因。（写出两条）四、计算题（本题共 1 小题，共 7 分）27某温度下，向 10L 真空容器中注入 1.00mol H2（g）和 1.00mol I2（g），反应平衡后溶度为 0.0200mol/L。（1）试求：该温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的 H2的平衡转化率。（2）若开始加入 2.00mol H2（g）和 I2（g），试求达到平衡时生成 HI 的物质的量。