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1、2007-2008学年度浙江省宁波市第二学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（所有学生必做。本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。）1为迎“绿色奥运”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 提高汽车尾气排放标准；使用无汞电池使用可降解塑料袋，减少白色污染；分类回收垃圾使用无磷洗涤剂； 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部2现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，
2、从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是41 84 125 D2093在食品加工或餐饮业中要特别注意严格控制使用量的物质是A氯化钠 B谷氨酸钠（味精）C碳酸氢钠 D亚硝酸钠4只用一种试剂就能鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液（允许加热），此试剂是 A稀硝酸 BBa（OH）2 溶液 CBaCl2溶液 DNaOH溶液5下列物质之间的相互关系不正确的是ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 BO2和O3互为同素异形体CH、D、T互为同位素 D干冰和冰为同一种物质6NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应
3、生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响C冬天气温低，反应速率小，对人危害更小 D无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响7下列电子式或结构示意图表示正确的是ACO2 BMgCl2 CHCl DS2 8已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 9以下关于元素周期表的
4、结构叙述正确的是A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）10共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A石英 B金刚石 C冰 D氯化钠11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢12. 用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是A阳极
5、上产生氢气 B阴极附近溶液呈红色C阴极上产生氯气 D溶液中的阳离子向阳极移动13下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol（Ls） 1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X（g）+ Y
6、（g） Z（g）15. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是N2+3H22NH3 A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零二、选择题（非省一级重点中学学生必做，省一级重点中学学生不用做。本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16下列说法不正确的是A第二周期N、O、F 对应的氢化物稳定
7、性逐渐增强B硅是良好的半导体材料C第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右依次减弱DLi、Na、K的原子半径逐渐减小17N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A1/2 N2H4（g）+ 1/2 O2（g） 1/2 N2（g）+ H2O（l） H=+257kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l） H133.5kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g） H+534kJmol1 DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g
8、） H534kJmol118能证明SO2具有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液显红色，通入SO2气体后红色消失C品红溶液通入SO2气体后红色消失D溴水通入SO2气体后橙色消失19下列关于氨和铵盐的叙述正确的是 A氨气遇到氯化氢产生白雾B氨水可作化肥，但氨易挥发，常将氨转化为固态铵盐加以使用C铵盐能与碱反应放出氨气，能使蓝色石蕊试纸变红D氯化铵和氯化钠混合固体可通过溶解、过滤的方法加以分离20硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再
9、与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是A消耗的硝酸的量： B对环境造成的危害最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量不相等二、选择题（省一级重点中学学生必做，非省一级重点中学学生不用做。本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A制Cu（NO3）2：2Cu+O2 2CuO，Cu
10、O + 2HNO3 （稀） = Cu（NO3）2+ H2O B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OC利用二氧化碳制造全降解塑料 D用铜与浓硫酸共热制硫酸铜： Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O17科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH- BO2 + 4H+ + 4e- = 2H2O CH2 + 2OH-2e-=2H2O DH22e-= 2H+18下列说法不正确的是A第三周
11、期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料CA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D同周期元素（除稀有气体元素外）的原子半径从左到右逐渐减小1925、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1，则下列热化学方程式正确的是AC（s）+O2（g）=CO（g） H= 396 kJmol-1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 896 kJmol-1C2H2（g）
12、+O2（g）=2H2O（l） H= 286 kJmol-1DCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 736kJmol-120酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是H2O ClO Mg2+ CO32 NH4+ HSO3A B C D第II卷（共50分）三、简答题（第2124题，包括4小题，共33分。所有学生必做。）21（8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。根据你所学的知识，试回答下列
13、问题：（1）大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式_。（2）我市是受酸雨影响比较严重的城市，北仑电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。 _ 、 _。（3）结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是_。22（8分）下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： Date:20
14、08.03.26实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向ZnCuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。23（6分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息
15、；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用下图装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到气体却是红棕色的，原因是（填化学方程式）：_ 。（3）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。24（11分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：取两个试管，各加入5mL 12的双氧水（H2O2）溶液 将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产
16、生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）。实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份
17、取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间，现象_，说明_。另取一份，加试剂_（填序号），现象_ ，说明_。四、简答题（第2526题，包括2小题，共17分。非省一级重点中学学生必做，省一级重点中学学生不用做。）25（12分）已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的两倍，X和Y可以形成红棕色气态化合物，则（1）W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。（填元素符号）（2） 由X和Y组成，且X和Y的质量比为7：8的化合物的化学式（分子式）是 _ （3）由W、X、Y中的两种元
18、素组成，且与YW离子具有相同电子数的两种分子是_和 。（填分子式）（4）W、X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中W、X、Y、Z元素的原子的个数比为8241，该盐的化学式（分子式）是 。26（5分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）鼓入空气的目的是 （用方程式表示）（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾 千克。四、简答题（第2526题，包括2小题，共17分。省一级重点中学学生必做，非省一级重点中学学生不用做。）25（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ常见化
19、合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径/pm646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族。（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是 。（4）DB2的结构式_ 。（5）D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式 。26（7分）将0.6g某种铁的硫化物在氧气中灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5molL-1氢氧化钠溶液完全中和生成正盐。试回答下列问题：（1）生成的硫酸的物质的量为_ mol （列式计算）。（2）这种铁的硫化物中硫元素的质量 _ g。（3）该铁的硫化物的化学式 _。（4）若已知该铁的硫化物在氧气中燃烧的另一产物为氧化铁，试写出其反应的化学方程式： 。