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1、2007-20082007-2008 学年度江苏省南京一中高三第一学期期中考试学年度江苏省南京一中高三第一学期期中考试化化 学学 试试 题题相对原子质量:H-1，N-14，O-16，Al-27，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu-64第卷（50 分）一、选择题：（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（）A铁制品在干燥的空气中易生锈B用浓烧碱溶液洗衣服上的油污C硫酸铜用于自来水消毒D光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维2下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+BMg2+CBe2+DH+3下列溶液中,在空
2、气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A亚硫酸B氢硫酸C氢氟酸D硫酸4汽车尾气中的 CO、NO 都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是（）ACO、NO 的燃烧产物分别是 CO2和 NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成 HNO2，但 NO、NO2都不是 HNO2的酸酐C等电子体通常结构类似。CO 与 NO+（亚硝酰基阳离子）两种微粒具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到处理汽车尾气的目的5实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热
3、蒸干 其正确的操作顺序为.（）ABCD6以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.1molH3O+中含有 NA个电子B标准状况下，11.2L 臭氧中含有 NA个氧原子C2g 重氧水(2H218O)含有 NA个中子D84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO32-7 分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是.（）A20时,乙的溶解度比甲的大B80时,甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大8 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.
4、当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是.（）ANO2BNOCN2ODN29下列除去括号内杂质的方法不正确的是（）A碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）：通入过量二氧化碳C二氧化碳（氯化氢）：通过饱和碳酸钠溶液D碳酸钠溶液（碳酸氢钠）：加适量氢氧化钠10已知碘（I2）中含有 ICl 和 IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可以加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质可以是（）A碘化钾B碘酒C液氯D溴化钠二、选择题：（本题含 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
5、一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题为 0 分。）11 NaH 是一种离子化合物它和水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生 H2。下列有关 NaH 的叙述错误的是（）A和水反应时，水作氧化剂BNaH 中 H-半径比 Li+半径小C和液氨反应时，有 NaNH2生成D和乙酸反应时 NaH 被氧化12将一定量的镁铝合金投入到 250mL、4mol/L 的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种
6、 NaOH 溶液的体积是（）A250mLB400mLC500mLD750mL13下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用其它任何试剂就可以鉴别的是.（）AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO4114将潮湿的 Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（）A浓硫酸BNaOH 溶液CKI 溶液D饱和食盐水15某学生设计如下图中的方法对 A 的溶液进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）AA 中一定有 Fe3+BC 中一定有 Fe3+CB 为 AgBr 沉淀DA 一定为 F
7、eBr2溶液16下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（）AH+、Al3+、Cl-、S2O32-BNa+、K+、OH-、AlO2-CH+、K+、SO32-、NO3-DNa+、NH4+、Cl-、OH-17下列离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液刚好沉淀完全：Ba2+2OHNH4+HSO42-BaSO4NH3H2OH2OB用 Cu 作电极，电解稀硫酸：Cu+2H+Cu2+H2C三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D碳酸氢镁溶液和足量石灰水反应：Mg22HCO3Ca22OHCaCO3Mg
8、CO32H2O18向 VLFeBr2溶液中通入 amol 氯气，使溶液中的溴离子一半被氧化成溴，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（）通电A2a/Vmol/LBa/Vmol/LC3a/Vmol/LD5a/Vmol/L19硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100mL 中，SO42-物质的量浓度为 0.10mol/L，加入 0.30mol/LNaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL，过滤，在所得滤液中 AlO2-物质的量浓度为（）A0.025mol/LB0.050mol/LC0.10mol/LD0.25mol/L20向 Fe2(SO4)3、Cu
9、Cl2的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中 c(SO42-)与 c(Cl-)之比是：（）A32B17C27D314第卷（70 分）三、实验题（24 分）21（10 分）为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂 A、过滤出沉淀 B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据，得出结果。（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A。其中_（填“甲”或“乙”）同学选择试剂 A 不合理，其理由是。（2）以下都是试剂 A 选
10、择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测出的氯化铵的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）检验加入的试剂 A 是否过量的方法是。22（14 分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示：1AF 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、水；锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜；氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：物质 D 由黑色变为红色无水
11、硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的 F 中 镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出 AF 的物质名称：A，B，C，D，E，F。（2）写出有关的化学方程式：C 与 D；E 与无水硫酸铜；F 与 Mg；F 与 Mg 的反应产物与水。四、填空题（20 分）23（8 分）根据要求完成反应方程式：（1）氯气通入石灰乳中，写出化学方程式_。（2）向纯碱溶液中通入过量的 SO2气体，化学方程式为_。（3）向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式是_。（4）向硫酸亚
12、铁酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，则离子方程式为_。24（12 分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：常温下硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se 和 H2Te 为气体；Te 和 H2不能直接化合生成 H2Te；氧气、硫、硒、碲与 1 molH2反应的焓变如下表所示。物质O2SSeTeH（kJmol1）2422081请回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有 18 个电子的两种氢化物的化学式、。（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。（3）已知 298K 时，H2Te 分解反应的S 0，H=154kJ/mol。试解释 Te 和 H2不能直接化合的原因。
13、（4）H2S 的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；硫氢化钠溶液显碱性原因是。（5）一定温度下，在容积均为 1L（容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和 4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中 SO2转化率分别为 50%和（乙），则该温度下，反应的平衡常数 K=（填写具体数据），此时（乙）50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。五、推断题（10 分）25（10 分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I
14、的浓溶液与 G 在加热条件下生成 F、B 和 C。H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：；B：；C：。（2）写出 AD 的化学方程式。（3）写出 G 和 I 的浓溶液反应的化学方程式。六、计算题（16 分）26（6 分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取 0.271g 样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、O2和 H2O，得到的 O2在标准状况下的体积为 33.6mL。另取 0.271g 样品，溶于
15、稀盐酸，加热煮沸使生成的 H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成 CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用 0.0700mol/LKMnO4溶液滴定，共用去 20.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）计算 0.271g 样品中的 CaO2的物质的量。（2）计算样品中的 CaO2xH2O 的 x 值。27（10 分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。（1）为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取 10.0 L 尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后
16、在此溶液中加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为。（2）某研究小组用氨水吸收尾气中的 SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的 SO2气及（NH4）2SO4和 NH4HSO4固体。为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和 80.0 mL 相同浓度的 NaOH 溶液混合，并加热到 90左右，充分反应，使氨气全部逸出设此时（NH4）2SO4和 NH4HSO4均没发生自身的分解。测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：实验序号样品质量/g氢氧化钠溶液的体积/mL氨气的体积/mL14.880.03.3629.680.04.4844.480.02.2474.080.00.00据此,请回答:(写出计算过程)当用 7.4g 该样品和 80.0 mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为。试计算该样品中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比。欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。1