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1、20072007-20082008学年度临沂市第一学期高二期末考试学年度临沂市第一学期高二期末考试化学试题化学试题说明：1本试卷包括第卷（选择题，14页）和第卷（非选择题，58页）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。2答卷前请将答题卡及第卷密封线内有关项目填涂清楚。3第卷选择题各小题的答案请用28铅笔涂在答题卡上。第卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。4可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；C1：35.5；Cu：64；S：32第第卷卷（选择题共47分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1根据热化学方程式（在101kPa时
2、）：S（s）+O2（g）SO2（g）；H297.23kJmol分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为H297.23kJmolBS（s）+O2（g）SO2（g）放出的热量大于297.23kJCS（s）+O2（g）SO2（g）放出的热量小于297.23kJD形成1mo1 SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mo1 S（s）和1mo1 O2（g）的化学键所吸收的总能量2以下是几位同学在学习了速率和平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益D化学反
3、应速率理论可指导怎样提高原料的转化率3 科学杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程B盐的水解一定能促进水的电离C催化剂能提高水分解的转化率D金属的电化腐蚀与水无关4随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C回收其中石墨电极D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5下列热化学方程式中H代表燃烧热的是ACH4（g）+32O2（g）2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+32O2（g）SO3（s）H2CC6
4、H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H46亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.11 Lmol的亚硝酸溶液的pH约为2B100mL 11 Lmol的亚硝酸溶液恰好与100mL 11 Lmol的NaOH溶液完全反应C用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗DHNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应7按图装置实验，若x轴表示流入阴板的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag)3c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHABCD8下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是AOHCO223OHHCO3BO
5、HHCO23OHCO323COHCO2232COHDOHOH22OHOH39一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是Av（正、A2）v（逆、AB）B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为221的状态10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3二、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有1个
6、选项符合题意）11在一密闭容器中，反应)(gaA)(gbB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60，则A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了Dab12有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变13通过核磁共振氢谱可以推知3 222(CH)CHCH CH OH有多少种化学环境的氢原子A6B5C4D314下列结构简式代表了几种不同的烷烃A2种B3种C4种D5种15据报道，2002
7、年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A4种B3种C2种D1种16将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，碳棒是A阳极B正极C阴极D负极17关于炔烃的下列描述正确的是A分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色183KClO和3KHSO能发生反应：2334ClO3HSO3SOCl3H。已知该反应的速率随c(H)的增大而
8、加快。下图为用3ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应vt图。下列说法正确的是A反应开始时速率增大不可能是c(H)所致B纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率v下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示12tt时间内c(Cl)增加量19将和353C H(OH)（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3，那么氧元素的质量分数是A40B35C30D无法计算第第卷卷（非选择题，共53分）三、（本题包括两小题，共14分）20（9分）常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有4NH和Cl等四种离子，请回答下列问题：（1）该溶液所含的离子中除上述两种外还应有
9、（填离子符号）两种离子。（2）该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：Cl，Cl。（3）如溶液中4c(NH)c(Cl)，则溶液中的溶质为（填化学式）。该溶液的pH 7（填、或）。21（5分）常温下，pH2的高碘酸（4HIO）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01molL的碘酸（3HIO）或高锰酸（n4HM O）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸或弱酸”），理由是；（2）0.01molL的碘酸（3HIO）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中3IO与+Na的浓度关系
10、是（填“大于、小于或等于”）。四、（本题包括2小题。共14分）22（8分）在某一空积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：)()(gYgX)(2gZ。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降低温度，化学反应速率，Z的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在1t时达到平衡，在2t时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至2tmin时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，2tmin到3tmin的曲线变化的原因可能是（填编号）。a降低温度b加了催化剂c增加Z的量d缩小容器体积23（6分）在一个容积固定的反
11、应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）（1）若开始时左侧投入2mol2SO、l mol2O，右侧投入1mol2N、4mol2H，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处于中央（填“可能或不可能”）。（2）起始时左侧投入2mol2SO、1mol2O；右侧投入lmol2N、2mol2H，达到平衡后，隔板仍处于中央，则2SO的转化率和2N的转化率之比为（填数字）。五（本题包括两小题，共13分）24（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：22C(s)O(g)CO(g)1H0途径：先制成水煤气：22C(s)H O(g)CO(g)
12、H(g)2H0再燃烧水煤气：222CO(g)O(g)2CO(g)3H02222H(g)O(g)2H O(g)4H0请回答下列问题：（1）途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）1H、2H、3H、4H的数学关系式是。（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为25（7分）某液态烃的分子式为mnC H，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃mpC H。则：（1）mpC H的结构简式是，名称是。（2）mnC H能和浓硫
13、酸、浓硝酸的混合物反应，该反应的化学方程式是，该反应属于反应。（3）mnC H的一氯取代物有种六、（本题包括1小题，共12分）26已知pH为45的条件下，2Cu几乎不水解，而3Fe几乎完全水解。某学生用电解纯净的4CuSO溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：电解的离子方程式为：（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）。