《2007-2008学年度江浦高级第二学期高二期末考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2007-2008学年度江浦高级第二学期高二期末考试--高中化学 .doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2007-2008学年度江苏省江浦高级中学第二学期高二期末考试 化学试卷（选科班）1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试时间100分钟2请将第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第卷 选择题 （共54分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关晶体的说法中正确的是 （）A氯化钾溶于水时离子键未被破坏B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时分子中共价键发生断裂D分子间作用力越大，分子越稳定2. 意大利科学家
2、使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O4，它可能具有长方形结构，下列说法错误的是AO4与O2、O3都是氧的同素异形体B合成O4的反应可以看作核聚变反应CO4分子中存在非极性共价键DO4能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂3. 5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）Av(Fe) = 0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)= 1 mol/(Lmin)Cv(H2) = 0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(Lmin)4. 下列化学用语书写正确的是（ ）A
3、氯化铵的电子式： B异丁烷的结构式： C硫离子的最外层电子排布：3s23p4 D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 5. 下列说法不正确的是（ ）A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B
4、丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol7. 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8. 用NA表
5、示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B1mol白磷分子所含共价键数为4NAC标准状况下，224L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为05NA9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外
6、电子数相等10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 氧氧键的键能：498。则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H为A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选
7、错一个，该小题就为0分)11. 根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)H=一297.23kJ mol1，下列说法中正确的是 （ ）AS(g)+O2(g)=SO2(g) 297.23 kJ mol1BS(g)+O2(g)=SO2(g) 297.23 kJ mol1C1molSO2(g)所具有的能量大于lmolS(s)与lmolO2(g)所具有的能量之和D1molSO2(g)所具有的能量小于lmolS(s)与lmolO2(g)所具有的能量之和12下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素；C除氦外的稀有气
8、体原子的最外层电子数都是8；D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是：A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子14在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3
9、molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 （ ）A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=415反应N2O4(g)2NO2(g)；H=+57kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线
10、如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热方法DA、C两点气体的平均相对分子质量AC16已知常温下：KspMg(OH)2=1.210-11mol3L-3 Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2 Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12mol3L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.310-3mol2L-2 下列叙述正确是A等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol
11、/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大第卷（非选择题，共66分）17. （12分）下面是某化学学习小组的实验记录，请根据实验记录（部分需要补充）回答有关问题。【研究课题】 铜离子颜色的探究【资料卡片】 （1）饱和硝酸铜溶液呈深蓝色（2）Cu2可以和NH3形成类似Ag(NH3)2的复杂离子Cu(NH3)42，NH3分子也可以换成其他分子或离子。【实验探究】步骤实验操作现象记录1观察NaCl、Na2SO4、KNO3固体颜色，溶于水
12、后再观察溶液的颜色。固体均为无色溶液亦均为无色2观察无水CuSO4、CuSO45 H2O的颜色，分别溶于水后再观察溶液的颜色。 、 溶液均呈天蓝色3取2的少许溶液，加入适量NaCl晶体，观察颜色，并一分为二，其中一份加水稀释，观察颜色。黄绿色（或绿色）又恢复天蓝色4取3中的另一份溶液，加入过量氨水，观察颜色，加水稀释，观察颜色。深蓝色仍为深蓝色【交流讨论】（1）以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是_ _(写化学式，下同)；4中呈深蓝色的化学粒子符号是_ _。（2）请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应方程式： 。（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是
13、绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释： 方案_；方案_。18. （7分）研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。（1）今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）+A- = HB-+HA ，则在A-、HB-、B2-离子中，最易结合质子的是 ；（2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？ ；（3）铝铵矾，其主要化学成分为十二
14、水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有： 溶液中出现白色沉淀； 有刺激性气味的气体放出； 白色沉淀量逐渐增多； 白色沉淀逐渐消失；请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ；（4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO2在酸性溶液中易被还原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl2 6FeI2 = 2FeCl3 4FeI3 BCl2 FeI2=FeCl2 I2CMnO24HCl = MnCl2 Cl22H2O D2Fe32I= 2Fe2I219. （14分）工业上合成氨
15、是在一定条件下进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ；H-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ；H-483.6kJ/mol则工业合成氨的热化学方程式为_ _ _。（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度 （3）合成氨反应的平
16、衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？_ (填编号)。过滤 蒸馏 渗析 萃取理由是_。（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_。（5）如果化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50
17、，则反应的平衡常数 。20（10分）Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、生命科学等方面有着重要的应用。请回答下列问题： （1）写出Ca原子的价层电子排布式： ；（2）BeCl2分子中Be原子采取sp杂化成键，则其分子构型是 ，其中铍氯原子之间共价键类型是 （填序号）：ap-p键 bp-p键 cs-s键 ds-p键叶绿素的结构示意图如上图左所示，中心“原子”Mg和周围的氮原子之间的键型为 ；（3）MgO晶胞如上图右所示，MgO晶体中Mg2的配位数为 。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO3791kJ/mol、NaCl786kJ/mo
18、l。导致两者晶格能差异的主要原因是 。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl（2分）21. （12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效
19、应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）Mn的核外电子排布式为： 。下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
20、B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：22（11分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。