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1、2007-20082007-2008 学年山东省胜利一中高三年级第一学期期中考试学年山东省胜利一中高三年级第一学期期中考试化化 学学 试试 题题本试卷分第(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cu：64第卷（共 50 分）一、选择题(本题共 10 小题，只有一个选项符合题意，每小题 2 分,共 20 分)1设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：（）A假设 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAB46g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为 3NAC7
2、8g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 4NAD在铜与硫的反应中，1mol 铜原子参加反应失去的电子数为 2NA2将质量分数为 2w，物质的量浓度为 C1的硫酸加水稀释到质量分数为 w，物质的量浓度为 C2，则 C1、C2满足（）AC1=2C2BC12C2CC12C2D2C1=C23取体积相同的 KI、Na2S 和 FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A2：1：2B2：1：3C6：3：2D3：7：14下列事实与氢键有关的是：（）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、Si
3、H4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱5下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A渗析法分离3)OH(Fe胶体和3FeCl溶液的混合物B分液法分离 CCl4和 NaCl 溶液的混合物C结晶法提纯NaCl和3KNO混合物中的3KNOD加热法分离碘和氯化铵的混合物6某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水
4、的反应机理的论述中正确的是：（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到C镁粉只与溴水中的酸反应D镁粉在水的催化下与溴反应7将 1.92g 铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体 672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为（）A504mlB336mlC224mlD168ml8A、B 为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A与 B 的原子个数比为 A：B=1：2。已知 A 的原子序数为 n,B 的原子序数是n
5、+2 n+3n+4n+5 n+8 n5 n7n8 中的几种，其中不符合题目要求的是（）ABCD9FeS2结构类似于 Na2O2，与酸反应时生成 H2S2，H2S2类似于 H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取 H2S 时，某学生误将 FeS2颗粒当作 FeS 使用，当 FeS2反应完后，不可能生成的物质是：AH2SBSCFeSDFeCl210在一定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A无色透明的溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B含有大量 NO3-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+Cc(HCO3-)=0.1mol/l 的溶液中：K+、Na+、Br-、CO32-D强碱性溶液中：C
6、lO-、S2-、HSO3-、Na+二、选择题（本题共 10 小题，只有一个选项符合题意，每小题 3 分共 30 分）11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素 X 的说法不正确的是：（）1A其最高化合价为+3 价B可形成化学式为 KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D 其最高化合价氧化物的水化物为强酸12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaC
7、O3+H2OC碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+13美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和 Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态。则正确的是（）AAl13和 Al14互为同位素BAl13超原子中 Al 原子通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为 42 与A 族元素的性质相似DAl13和 Al14互都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子14下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：（）A该硫酸可以用来干燥碘化氢
8、B1molZn 与足量的该硫酸反应能产生 2gH2C配制 200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸 50mlD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗15下列说法正确的是：（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸酐、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ABCD16下列关于实验操作的叙述中正确的是：（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余应再放回原试剂瓶中B用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C配制硫酸时，可先在量筒中
9、加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出17以 Mg 条和 Al 片为电极，用导线连接同时插入 NaOH 溶液中，下列正确的是：（）AMg 条做负极，电极反应：Mg2e=Mg2+BAl 片做负极，电极反应：Al+4OH3e=AlO2+2H2OC电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极DAl 片上有气泡产生18A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是：（）AX 元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX 元素可能是金属，也可能是非金属
10、D反应和 一定为氧化还原反应19向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是（）A当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5molB当 SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中加入 1.5mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大20某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下
11、列有关判断中不正确的是（）A溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和溶液 B 选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施第卷（共 50 分）三填空题（以下每空 2 分，共 50 分）21（4 分）某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，
12、产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液一定不存在的离子是：_；（2）原溶液一定存在的离子是：_。22（6 分）根据题目要求回答下列问题：（1）化学实验时，下列处理方法不正确的是_ _(少选得一半的分，错选不得分)A金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭B用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体C用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼E温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去F实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭G配制 FeCl2溶液先将 FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉（2）就教材中氢氧化铁胶体的制备
13、实验中应该注意的事项，回答：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，稍微加热煮沸，不宜长时间加热。这样操作的原因是：_。（3）在 100ml 的混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4mol/l 和 0.1mol/l，向该混合溶液中加入 1.92g 铜粉，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度为：_。23（4 分）如图所示的装置，实验前 a、b、c 活塞均关闭。1（1）要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是：。（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：。24（14 分）根据下列题目要求，回答下列问题：（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2
14、SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4H+SO42-。.则 Na2SO4 溶液呈_(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示)_。.写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：_。（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：_。（3）把氯化亚铁水溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，而不引进金属阳离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：._；._。25.（16 分）某化学小组的同学进行研究性学习时，决定自己动手探究
15、 NO2能否支持燃烧的问题。（1）甲组同学设计的方案是：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。.写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。.根据甲组同学设计的方案，能不能得出NO2不支持燃烧的结论？_(填能或不能)。推断的理由是：_。.当烧瓶中充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入烧瓶中，木条复燃了。有同学得出 NO2能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论是否正确？_(填正确或不正确)。理由是：_。（2）乙组同学通过查资料得知,某些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生 NO2气体。例如：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，2AgNO3
16、2Ag+2NO2+O2。他们根据此原理设计如图甲所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出),并分别用硝酸铜和硝酸银进行实验,实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后,带火星的木炭均能复燃,乙同学由此得出 NO2支持燃烧的结论。.乙组同学使用该装置进行实验时，从环保的角度考虑。应采取的措施是：_。.指导老师认为乙组同学进行的两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的。你认为不可靠的实验选用的反应物是：_，该实验所得结论不可靠的原因是：_。26（6 分）（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O 试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：_。（2）已知 4g 甲烷气体充分燃烧生成 CO2(气体)和 H2O(液)时，放出 Q kJ 的热量。写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知下列热化学方程式:.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=Q1kJ/mol.3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=Q2kJ/mol.Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=Q3kJ/mol利用盖斯定律计算：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变H=_。