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1、2007-2008学年山东省实验中学第一学期期中考试高二化学试题(化学反应原理 结业)注意事项：本试卷分必考卷和发展卷，必考卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷50分，第卷50分，必考卷共100分，发展卷共20分，考试用时90分钟，满分为l20分。第卷（选择题，共50分)一、选择题(本题包括l0个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列溶液肯定呈酸性的是 ApH=6的溶液 Bc(OH一)c(H+)的溶液 Cc(H+)=106molL的溶液 D含有H+离子的溶液2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应
2、 D氧化钙溶于水3可逆反应A(g)十3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(A)= 0.15 mol(Ls)，v(B)=0.6 mol(Ls)，v (c)=0.3 mol(Ls)，v(D)=0.2 mol(Ls)。该反应进行最快的是A B C D4若化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 AH0 BH0 S0 S0 S 05一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A 2、B2共存 C容器中气体总压不随时间变化D容器中各组
3、分的体积分数不随时间变化6钢铁发生吸氧腐蚀对，正极上发生的电极反应是A2H+2e一=H2BFe2+2e=Fe C2H2O十O2+4e=4OH DFe3十+ e=Fe2+7pH=的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO48等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混答溶液中有关离子浓度关系正确的是 AM+OH AH+ BM+A H+OH CM+A OH H+ DM+ H+ A OH 9下列描述中，不正确的是 A工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
4、 C电解饱和食盐水制烧碱，可用铁网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢二、选择题(本题包括l0个小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A25时，醋酸钠溶液呈碱性 B25时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C25C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D25时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多
5、12在等温、等容条件下有一下列反应：2A(g)十2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡、A和B的起始浓度均为2mol/L；、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6molL。下列叙述正确的是 A、达平衡时，途径A的浓度为途径A的浓度的2倍 B、达平衡时，途径B的体积分数为途径B的体积分数的1/2C、达平衡时，途径的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(B)D、达平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的l/213下图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0 B2SO2
6、(g)+O2(g) 2SO3(g) ；H014下列选项中所列的两个量，前者大于后者的是 A碳酸钠溶液在20和80时的碱性 B同温下，0.3molL的醋酸溶液和0.1molL的醋酸溶液中醋酸的电离程度C同温同浓度的条件下，NaHSO4和NaHCO3溶液中水电离出的c(OH) D纯水在20和80时的pH15向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是A溶液的pH增大 B醋酸的电离度增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中氢氧根离子浓度减少162005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂。反应生成N2和
7、水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)：H=+67.7KJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534KJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7KJ/molB2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3KJ/molCN2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=1135.7KJ/molD2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7KJ/mol17已知在四
8、个容积相同的密闭器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是1molCO2和1molH2 1molCO2和2molH21molCO2、2mol H2和2molCO 1molCO2、1mol H2和1molHO2 A B C D18室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措旗，有关叙述正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产
9、生的氢气比盐酸少19用氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾水溶液）电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC电解后Na2SO4溶液浓度不变，且溶液中有晶体析出D电池中KOH溶液浓度不变；电解池中溶液PH变大20NH4+相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、第卷(非选择题，共50分)三、填空题（36分）21(10分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的
10、CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)；H0 反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图， 根据图上数据同答：(1)反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)=_mo/(Lmin)；反应达平衡时，c(H2)=_molL，该温度下的平衡常数K=_。(2)如要一开始加入0.lmol的CO、0.1mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，平衡向_方向移动(填正反应或逆反应或不移动)，反应达平衡时，c(H2O)=_molL。22(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化
11、钠溶液和酚酞试液的滤纸，C中盛有100mL、0.1molL的硝酸银溶液，c、d、e、f均为惰性电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A上的a为_极；(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为_；(3)电极e上发生的反应式为_。(4)C中若生成标准状况下5.6mLO2，则溶液的pH_。(假定溶液体积仍为l00mL)23(10分)(1)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液， 所观察到的现象是_：其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。(2)氯化铁水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示) _把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要同体产物是_。(3
12、)明矾溶液与Na2S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀(用离子方程式表示) _。24(8分)(1)在25条件下将pH=11的氨水稀释l00倍后溶液的pH为(填序号)_。 A9 B13 C11l3之间 D911之间 (2) 25时，向0.1molL的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液PH减小，主要原因是(填序号) _。A氨水与氯化铵发生化学反砬 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c (OH)减小： (3)室温下，如果将0.1mol NH4Cl 和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， _
13、和_两种粒子的物质的量之和等子0.1mol。_和_两种粒子的物质的最之和比OH一多0.05mol。四、计算题(14分)25(8分) (1)常温1mL pH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中=_；(2)常温pH=13的Ba(OH)2溶液L与PH=3的HCl 溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得溶液pH=7, 则：b=_； (3)某温度时测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_；在此温度下，将pH=的NaOH溶液VL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液的pH=10，且=12，b=2，则V：Vb=_。26(6分)将对H
14、2相对密度为3.6的N2和H2组成的混合气体0.5mol，通入一密闭的恒容容器中。一定条件下发生反应，平衡时测得容器内压强比反应前小24，求： (1)平衡时混合气体中氨的体积分数； (2)平衡时N2和H2的转化率。发展卷(20分)备注：请在认真完成卷I、卷基础上选做本发展卷。1(12分)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，在水中它的存在形态可能有H2C2O4、 HC2O4一、C2O42，各形态的分布系数(浓度分数) 随溶液pH变化的关系如下图所示：草酸各种形体的pH分布图(1)上图中曲线1表示_的变化：曲线2表示_的变化；(2)若已知草酸的电离平衡常数为Kl=、K2=b，当H2C2O
15、4=HC2O4时，溶液的H+=_；当H2C2O4= C2O42时，溶液的H+=_；(3)草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molLl KHC2O4溶液中，下列关系正确的是_；AK+H+=HC2O4+OH一+C2O42 BHC2O4+C2O42=0.1 molL1 CC2O42+H2C2O4 DK+=H2C2O4+HC2O4一+ C2O42(4)等浓度的H2C2O4、KHC2O4、NH4HC2O4、K2C2O4、(NH4)2C2O4溶液中C2O42浓度从大到小的顺序为_；(5)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KH C2O4H2C2O42H2O。若用0.100mol/L的NaOH溶液中和相同
16、质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为_。提示：10KHC2O4H2C2O4 +8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4 +9K2SO4+40CO2+32H2O2(8分)如图，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应 2SO2 (g)+O22SO3 (g)；H0，该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答：(1)在该平衡状态时n(SO3)=_；(2)若起始时加入l.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_；(3)若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_。