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1、电离平衡状态特征【巩固练习】一、选择题1在CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )。 A加入NaOH固体 B加浓盐酸 C加水 D加热【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2将0.05mol NaOH固体加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是( )。A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L NH4Cl3已知0.1 moL/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中c (H+)/c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )。 A加少量烧碱溶液
2、 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水4HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )。 AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )。A反应后溶液中含有NO3B反应后溶液中c (H+)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。ANaOH
3、(固) BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在100 mL 0.1molL1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( )。 加少量l molL1的NaOH溶液 加少量1 molL1的盐酸 加100 mL水 加热A B C D8在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是( )。AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：
4、H2SH+HS-；HS-H+S2-；H2OH+OH-。在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( )。Ac(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)Cc(H+)=c(HS-)+c(S2-)Dc(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L10下列关于电解质溶液的正确判断是( )A在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在
5、BOHB+OH-D由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-二、非选择题1在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+)通NH3至饱和加少量HCl加少量NaOH加适量水加少量NH4Cl加少量AlCl3【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是_。 (2)a、b、c三点处，溶液
6、的c (H+)由小到大的顺序为_。 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。 (4)若要使c点溶液中c(Ac)增大，溶液c (H+)减小，可采取的措施是：_，_，_。3Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3+3OH。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。4将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此
7、温度下醋酸的电离常数：Ka=_，升高温度，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。525时，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。【答案与解析】1D 【解析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入NaOH固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。2BD 【解析】自来水以及0.5mol/L的醋酸溶液导电能力很弱，但加入NaOH后可使溶液中自由移动离子浓度增大，进而使得溶液导电能力增强，A、C均不能选；在0.5
8、mol/L的盐酸及NH4Cl中，溶质均为强电解质，导电能力相对较强，加入NaOH后发生反应仍然生成等量的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B、D选项符合题意。3B、D 【解析】选项A，加少量NaOH时，H+与OH结合生成难电离的H2O，使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项B，CH3COOH的电离是吸热反应，升温c (H+)增大，c (CH3COOH)减小，故c (H+)/c (CH3COOH)值增大。选项C，加入无水CH3COOH时，c (CH3COOH)增大量大于c (H+)增大量，致使c (H+)/c (CH3COOH)值减小。选项D，对于弱电解质来说，加水稀释促进电离，故
9、c (H+)/c (CH3COOH)值增大，故选B、D。4B 【解析】根据Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3与HCl反应使平衡正向移动(注意：因酸性HClOH2CO3，故CaCO3不与HClO反应)。5D 【解析】三颈瓶内发生的主要反应是：4NH3+5O24NO+6H2O，由铂丝始终保持红热可说明该反应为放热反应，其他可能发生的反应还有：2NO+O22NO2、4NO2+O2+2H2O4HNO3和NH3+HNO3NH4NO3等，可见选项A、B、C正确，体系温度升高将影响NH3H2O的电离常数，D错。6BD 【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A选项中的NaO
10、H与盐酸反应，会永久性降低H+总量，不符合；C选项会使得溶液中H+增大，加快反应速率，不符合；B选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变，符合题意；D选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍可释放出H+，所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD。7B 【解析】NaOH与CH3COOH中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8C 【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K
11、1)越小，其电离程度越小，c (H+)越小，题中4.91010最小，则HCN酸性最弱，c (H+)最小。9AD 【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以A选项正确而B、C错误，注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于0.1mol/L，所以D选项也正确。10D 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH的关系。A项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3-能将SO
12、32-氧化为SO42-；C项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。二、非选择题1改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+)通NH3至饱和向右移动增大增大加少量HCl向右移动减小增大加少量NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量NH4Cl向左移动减小增大加少量AlCl3向右移动减小增大2(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)cab (3)c (4)加入NaOH固体 加入Na2CO3固体 加入镁、锌等活泼金属【解析】因为被稀释的是纯醋酸，“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、
13、b、c三点处溶液的c (H+)由小到大的顺序为cab。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+，要使c (CH3COO)增大、c (H+)减小，需要在溶液体积不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗H+，可采取加NaOH固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。3(1)盐酸中的H+与OH结合生成水，使平衡中c (OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3+ 3H+Al3+3H2O (2)苛性钠溶液中OH结合H+生成水，使上述平衡中c (H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O40.1 molL1 1.96105 molL1 变大【解析】。因为 CH3COOH CH3COO + H+起始/(molL1) 0.1 0 0平衡/(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以。5K=2.22103，。【解析】由题意列出下式： HA H+ + Ac初始(molL1) 0.2 0 0c(molL1) 0.02 0.02 0.02c平衡(molL1) 0.18 0.02 0.02故HA的电离平衡常数为，电离度。4