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1、1电离平衡状态特征电离平衡状态特征【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1不考虑水的电离，在 H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是( )A、c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32- ) B、c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C、2c(CO32-)= c(H+) D、c(CO32-)= c(HCO3-)2在 18时，H2SO3的 Kl1.510-2、K21.010-7，H2S 的 Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正 确的是( )A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离
2、决定3下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH1：CH3COOHCH3COO+H+B “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2NO2(g)N2O4(g) H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+H2OHCO3+OH4HClO 是比 H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入( )。AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)5将浓度为 0.1molL-1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大
3、的是( )A、c(H+) B、 C、 D、6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。ANaOH(固) BH2O CNH4Cl(固) DCH3COONa(固)7在 100 mL 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中欲使 CH3COOH 的电离度增大且 c (H+)降低，可采用的方法是( )。加少量 l molL1的 NaOH 溶液 加少量 1 molL1的盐酸 加 100 mL 水 加热 A B C D8在 25时，0.1 molL1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6104、1.810
4、4、4.91010、K1=4.3107和 K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是( )。 AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO39硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H+HS-；HS- H+S2-；H2O H+OH-。在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( )。2Ac(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) Cc(H+)=c(HS-)+c(S2-) Dc(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L10下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A
5、在 pH=12 的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在 pH=0 的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由 0.1 molL-1一元碱 BOH 溶液的 pH=10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=B+OH-D由 0.1 molL-1一元酸 HA 溶液的 pH=3，可推知 NaA 溶液存在 A-+H2OHA+OH-二、非选择题 1在 0.2 mol/L 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，当改变条件时，表中各项有何 变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+) 通 NH3至饱和加少量 HCl加少量 Na
6、OH加适量水加少量 NH4Cl加少量 AlCl3【高清课堂：高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】 2在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲 线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c (H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若要使c点溶液中c(Ac)增大，溶液c (H+)减小，可采取的措施是： _，_，_。3Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向 Al(O
7、H)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。4将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含 CH3COO为 1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_，升高温度，Ka将_(填“变大” “不变” 或“变小”)。525时，在 0.5 L 0.2 molL1的 HA 溶液中，有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下 HA 的电离平衡 常数和电离度。【答案与解析答案与解析】 1A 3【解析】不考虑水的电离，A 选项为
8、电荷守恒 2BC 【解析】通过题中所给数据可以得出多元弱酸的电离主要取决于第一步电离，只比较 K1就能判断亚硫酸与氢硫 酸的酸性强弱关系。 3D 【解析】Fe2+是浅绿色的，正确的离子反应方程式应为：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，当 Fe 过量时，发生如 C 项的离子反应。4B 【解析】根据 Cl2+H2O HCl+HClO，加入 CaCO3与 HCl 反应使平衡正向移动(注意：因酸性 HClOH2CO3，故 CaCO3不与 HClO 反应)。5D 【解析】本题将弱电解质的稀释、弱电解质的电离、电离平衡的移动等知识融于一题，体现了综合的特点。解 题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与
9、电离平衡移动的关系。HF 属于弱电解质，加水促进 HF 的电离平衡向右 移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项 B 不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶 液的酸性会降低，即 c(H+)、c(F-)和 c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一 定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但 c(F-)和 c(HF)却一直会降低，所以选项 D 符合题意。6BD 【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A 选项中的 NaOH 与盐酸反应，会永久性 降低 H+总量，不符合；C 选项会使得溶液中 H+增大，加快反应速率，不符合；
10、B 选项中加水可使得 H+浓度降低 但数量不变，符合题意；D 选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍可释放出 H+， 所以不会影响生成氢气的总量。本题选 BD。7B 【解析】NaOH 与 CH3COOH 中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸 会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离， 使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8C 【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小， c (H+)越小，题中 4.91010最小
11、，则 HCN 酸性最弱，c (H+)最小。9AD 【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以 A 选项正确而 B、C 错 误，注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必 然等于 0.1mol/L，所以 D 选项也正确。10D 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要 清楚电解质溶液的浓度与 pH 的关系。A 项，HCO3-在碱性溶液中不能常量存在；B 项，SO32-在酸性溶液中不能常 量存在，且在酸性溶液中 NO3-能将 SO32-氧化为 SO42-；C
12、 项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。二、非选择题 14改变条件平衡移动方向c (OH)c (NH4+) 通 NH3至饱和向右移动增大增大加少量 HCl向右移动减小增大加少量 NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量 NH4Cl向左移动减小增大加少量 AlCl3向右移动减小增大2(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)cab (3)c (4)加入 NaOH 固体 加入 Na2CO3 固体 加入镁、锌等活泼金属 【解析】因为被稀释的是纯醋酸， “O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为 0，而在以 后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，
13、因此 a、b、c 三点处溶液的c (H+)由小到大的顺序为 cab。在醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO+H+，要使c (CH3COO)增大、c (H+)减小，需要在溶液体积 不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗 H+，可采取加 NaOH 固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。3(1)盐酸中的 H+与 OH结合生成水，使平衡中c (OH)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+ 3H+=Al3+3H2O (2)苛性钠溶液中 OH结合 H+生成水，使上述平衡中c (H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀 不断溶解 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2
14、O40.1 molL1 1.96105 molL1 变大【解析】1 316g(CH COOH)0.1mol L60g mol1Lc 。因为 CH3COOH CH3COO + H+ 起始/(molL1) 0.1 0 0 平衡/(molL1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以33 513 a3 3(CH COO )(H )1.4 101.4 101.96 10 (mol L )(CH COOH)0.1 1.4 10ccKc 。5K=2.22103，10%。 【解析】由题意列出下式：HA H+ + A c初始(molL1) 0.2 0 0c(molL1) 0.02 0.02 0.02 c平衡(molL1) 0.18 0.02 0.02 故 HA 的电离平衡常数为3(H )(A )0.02 0.022.22 10(HA)0.18ccKc ，电离度110.02mol L100%10%0.2mol L。