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1、2022年年高三化学二模试卷(西城区含答案)2022年高三化学二模试卷(西城区含答案)北京市西城区2022届高三其次学期其次次模拟考试化学试题（word版）6对下列物质用途的说明不正确的是（ ）A B C D用途 抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 “84”消毒液可用于漂白说明 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性 置于空气中生成的次氯酸有氧化性7下列说法不正确的是（ ）ANH4+中质子数和电子数相等B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的试验式均为CHD过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8下列离子方程式正确的是（ ）AFe与盐酸反应制H2：2F
2、e6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2Cl Cl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)3Mg2+9合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色10下列试验操作不能达到预期试验目的的是（ ）试验目的 试验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸C 比较
3、H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡11肯定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是（ ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g
4、) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间改变数据如下表：温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2)25（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引
5、实力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素 钠 镁 铝 硅电负性 0.9 1.2 1.8铝的电负性的范围是 。电负性的数值与元素金属性的关系是 。下列试验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H1-3352 kJ/molMn(s)O2(g)MnO2(s) H2 -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）冶
6、炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨须要不断补充，结合电极反应说明其缘由是26（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣A的成分是 。（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子
7、方程式是 。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的缘由是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。（7）若采纳钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O123LiFePO4 Li7Ti5O123FePO4该电池充电时阳极反应式是 。27（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下试验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。试验记
8、录如下：试验操作 试验现象I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显改变。III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 起先时颜色无明显改变；接着滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液渐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）试验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）试验操作III，混合液渐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述试验得出的结论是 。（6）试验反思：有同学认为试验操作II吹入的热空气，会干扰（5
9、）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。试验操作III，起先时颜色无明显改变的缘由是（写出一条即可）： 。 28（16分）A、B均为重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）A分子内含有苯环，其名称是 。（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是： 。 （3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是： 。 （4）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。（7）A与B反应生成J的化学方程式是 。（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。参考答案题号 6 7 8
10、 9 10 11 12答案 A A D C B C D25（14分，每空2分）（1）第3周期第A族（2）电负性数值越大，元素的金属性越弱 1.21.8 c（3）4Al(s) 3MnO2(s)3Mn(s)2Al2O3(s) H1789 kJ/mol（4）阴在阳极发生反应2O2- 4e-O2，CO2CO2，石墨由于被消耗须要不断补充26（12分，每空2分）（1）+2（2）SiO2（3）TiOCl42-H2O = TiO22H+4Cl-（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（5） (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3•H2O（或2NH32H2O）（6）
11、20/9（1分）（7）LiFePO4 e-FePO4Li+（1分）27（16分，每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出单质Br2（3）汲取尾气 NaOH溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干扰，无论热空气是否参与氧化H2SO3，只要视察到产生白色沉淀的同时无明显颜色改变，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）28（16分，每空2分）（1）苯酚（2）（3）CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH42Ag3NH3H2O（4）（5） CH3COOCH2CH3（6）