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1、物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂7以下说法中，不正确的选项是A 维生素 C 有复原性B 自然油脂有固定的熔沸点C麦芽糖水解产物为复原性糖D氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应8短周期元素 W、X 、Y 、Z 原子序数依次增大； X 是原子半径最大的短周期元素，Y 原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z 同主族且原子序数之和与X 、Y 原子序数之和相等；以下说法中，不正确的选项是A 含 Y 元素的盐溶液可呈碱性B X 和 W 形成的化合物可含非极性共价键CY 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应肯定产生H2D W 的气态氢化物热稳固性强于Z 的气态氢化物热稳固性9已知某种微
2、生物燃料电池工作原理如下图；以下有关该电池的说法中，正确的选项是A 外电路电子从 B 极移向 A 极B 溶液中 H +由B 极区移向 A极区C电池工作一段时间后D A 极电极反应式为：B极区溶液的 pH 减小CH 3COOH - 8e +2H 2O=2CO 2 +8H +北京市西城区2021 年高三二模试卷理科综合才能测试化学试题2021.5本试卷分为挑选题和非挑选题两个部分，挑选题1-5 页，非挑选题6-16 页，共 300 分；考试时长 150 分钟；考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效；考试终止后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回；可能用到的相对原子质量：H
3、 1O 16S 32Ba 137挑选题共 20 题 每题 6 分 共 120 分在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项；6以下物质的用途不正确的选项是ABCD硅生石灰液氨亚硝酸钠- 3 -10. 向盛有 H2O2 的试管中滴入肯定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成；经试验证明该气体只含有 O2、Cl 2 、HCl 和水蒸气；将气体通入X 溶液如以下图 ，依据观看到的现象， 能判定气体中含有Cl 2 的是X 溶液现象A 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B 淀粉 KI 酸性溶液溶液变为蓝色 C滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液溶液变为红色 D稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液有白色沉淀
4、生成11. 向含 1 mol Na 2CO 3 的溶液中，通入mol Cl 2，得到含有NaClO 的溶液，有关该溶液的说法中，正确的选项是A 主要成分为 NaCl 、NaClO 和 NaHCO 3B cCl= cClO 3C2cNa += cCO2 +cHCO3 +cH2CO 3D cNa+= cCl+cClO+2 cCO 32+cHCO 3 12. CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用CO 与 H 2 在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为： COg+2H 2gCH 3OHg ；按 nCO nH2=1 2 向密闭容器中充入反应物，测得平稳时混合物中 CH 3OH 的体积分数在不同压
5、强下随温度的变化如下图；以下说法中， 正确的选项是A P1 P2B 该反应的 H 0C平稳常数： K A KBD 在 C 点时， CO 转化率为 75%25. 17 分高分子化合物V 是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：R、R1、R2、R3 表示烃基1A 的名称是；2试剂 a 是；3F 与 A 以物质的量之比1 1 发生反应生成六元环状化合物H ， H 的结构简式是 ；4I 的结构简式是；5G 中所含官能团是； E 与 J 反应生成 M 的化学方程式是；6M 与 C 反应生成 V 的化学方程式是；7E 的同分异构体 N 也可以和 J 反应生成 M ， N 可能的结构简式是 写一种；26
6、. 14 分氮氧化物 NOx 种类许多，造成大气污染的主要是NO 和 NO 2，讨论它们的综合利用有重要意义； 1NO 可通过氧化 -复原法转化为 N2，转化关系如下：O2NO反应 INO 2CONH 22N 2反应 II反应的化学方程式是 ；反应的复原剂是； 2NO 仍可与 C 在肯定条件下反应得到无污染的气体；NO 与 C 在肯定条件下反应的化学方程式是； 3NO 也可直接用活性铁粉转化为N2；已知： N2 g+O2 g=2NOg H 14Fes+3O2 g=2Fe2O3s H 2就 6NOg+4Fes=2Fe 2O3s+3N 2g H 用“ H1”、“ H 2”表示； 4NO 2 可电解
7、制备绿色硝化试剂N 2O5；以下图是其原理示意图； 阳极电解液中的 N2O4 由 NO 2 降温转化得到，降温的缘由是 ； 阳极区生成 N 2O5 的电极反应式是； 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是 ；27. 12 分煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S 也是一种重要的工业资源；1煤液化是填“物理”或“化学” 变化过程；2煤液化过程中产生的H2S 可生产硫酸，部分过程如下图：空气空气冷循环酸H2 S燃烧炉SO2反应-器4 -吸取塔成品酸 SO2 反应器中的化学方程式是 ； 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放；已知有 V L 已换算成标准状况尾气，通入
8、足量 H 2O2 吸取再加足量 BaCl 2 溶液充分反应后不考虑尾气中其他成分的反应 ，过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀；H2O2 吸取 SO2 的化学方程式是；尾气中 SO2 的含量体积分数的运算式是 ；3H2S 仍可用于回收单质硫； 含有 H 2S 和空气的尾气按肯定流速通入酸性FeCl3 溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫；FeCl3 溶液吸收 H2S 过程中， 溶液中的 nFe3+、被吸取的nH2 S 随时间 t 的变化如图； 由图中信息可知，0 t1 时，肯定发生的反应是 用离子方程式表示 ； t1 以后，溶液中n Fe3+ 保持基本不变，缘由是 ；- 8 -28. 15 分
9、某学习小组讨论溶液中Fe2+的稳固性，进行如下试验，观看，记录结果；试验物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色NH 42FeSO4 2几乎无色淡黄色黄色桔红色1上述 NH 4 2FeSO42 溶液 pH 小于 FeSO4 的缘由是用化学用语表示 ；溶液的稳固性： FeSO4NH 42FeSO4 2填“”或“” ；2甲同学提出试验中两溶液的稳固性差异可能是NH 42FeSO42 溶液中的 NH4+爱护了 Fe2+，由于 NH 4+具有复原性；进行试验，否认了该观点，补全该试验；操作现象取，加，观看；与试验中 NH 42FeSO42 溶液现象相同； 3乙同学提出试验中两溶液
10、的稳固性差异是溶液酸性不同导致，进行试验：分别配制 0.80 mol L 1 pH 为 1、2、3、 4 的 FeSO4 溶液，观看，发觉pH 1 的 FeSO4 溶液长时间无明显变化，pH 越大， FeSO4 溶液变黄的时间越短；资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+ O2 10H 2O4FeOH 3 8H +由试验 III ，乙同学可得出的结论是 ，缘由是；4进一步讨论在水溶液中Fe2+的氧化机理； 测定同浓度FeSO4 溶液在不同 pH 条件下， Fe2+的氧化速率与时间的关系如图试验过程中溶液温度几乎无变化；反应初期，氧化速率都逐步增大的缘由可能是 ；5综合以上试验，增强Fe2+稳固
11、性的措施有；北京市西城区2021 年高三二模试卷参考答案及评分标准理科综合才能测试化学2021.5挑选题 20 个小题每题 6 分 共 120 分1234567891011121314151617181920BBCDAAD非挑选题 11 个题 共 180 分2528 题其他正确答案可参照本标准给分，除特别标记外，每空2 分25. 17 分1乙烯2NaOH 水溶液 34HOOCCH 24COOH5羟基COOCH2CH3+ CHCH OOCCH COOCH CHCH3CH2ONaCOOCH2CH3322 423OOO CH3CH2OCOCOCH 2CH3+ 2CH3CH 2OH6OOO n CH3
12、CH2OCOCOCH 2CH3OOO+n HOCHO+2CHn2OH催化剂3 分CH 3CH2 OCCOCH2CH 2OHn+ （2n-1CH 3CH 2OH7 CH 3OOCCOOCHCH 32或 CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 326. 14 分肯定条件1 2NO +O 2=2NO 2CONH 222 2NO+C = N2+CO 23 H2 3 H14 2NO2gN2O4gH 0 在其他条件不变时，降温平稳右移，有利于NO 2转化为 N 2O4 N24 2HNO 325+24 2NO 2N25O 2e分 2N O 2H写成 N O 2e3O给 1 N2O4也可写成 NO 227.
13、 12 分1 化学2 2SO2+O 2催化剂2SO3 SO2 + H 2O2 H2SO43 H2S+2Fe3+ =2Fe2+S +2H +22.4b233V t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为 Fe3+， Fe3+再与 H2S发生氧化复原反应，所以nFe3+基本不变或 2H2S+O2=2S+2H 2O28. 15 分41NH+ H2ONH 3H 2O H +42取 2 mL pH 的 0.80 mol L 1 FeSO 溶液加 2 滴 0.01 molL 1KSCN 溶液1 分3溶液 pH 越小， Fe2+越稳固溶液中存在平稳 4Fe2+ O2 10H 2O4FeOH 3 8H+， cH+大，对平稳的抑制作用强， Fe2+更稳固4生成的 FeOH 3 对反应有催化作用5加肯定量的酸；密封储存