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1、20102010 届浙江省温州中学第一学期高三第一次月考届浙江省温州中学第一学期高三第一次月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ba-137一、单项选择题（本题共 20 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）1下列化学用语使用正确的是A四氯化碳的电子式BCl的结构示意图C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2DNH4ClO4中氯元素的化合价为+72下列变化一定属于化学变化的是A爆炸B变色C变性D潮解3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A14462S
2、m与15062Sm互为同素异形体B14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为 62C14462Sm质子数和中子数比为 1：1D14462Sm与15062Sm是不同核素4“水立方”是我国第一个采用 ETFE（乙烯四氟乙烯共聚物）膜材料作为立面维护体系的建筑。材料看起来脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到 3.5 米，还不断裂，充气后，每块膜都能承受一辆汽车的重量。不燃烧，即便烧焦也不着火。温度在 715以上才能烧成一个窟窿，而且不扩散、没有烟，没有燃烧物滴落。关于 ETFE 说法正确的是A纯净物B混合物C有固定的熔沸点D是电解质5下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A摩尔是一个物
3、理量B摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少C摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物D1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等6在 V L 硫酸铁溶液中，含有 Wg 的 SO42，这种溶液中 Fe3的物质的量浓度为AW/144VBW/64VCW/96VD3W/56V7下列离子方程式书写正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2OSO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD用石墨电极电解 NaCl 溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H28用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
4、A在标准状况下，NA个甲基（CH3）和 NA个羟基（OH）所含电子数相等B1mol Fe 与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为 3NAC120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含硫原子数目为 NAD1molCH3中含有电子数为 10NA9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、NO3、Al（OH）4加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的 c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放
5、出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32ABCD10将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A)2240(MVVB)2240(1000MVVC)1.0(4.22VMVD1000VM（MV+2240）11下列推断合理的是A在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，说明 H2CO3酸性强于 H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，说明 H2SiO3酸性强于 H2C
6、O3；B胶体区别于其他分散系的本质特点是产生丁达尔现象CKAl（SO4）212H2O 是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐D由一种元素组成的物质肯定为纯净物12有下列两种说法：一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是A只有B和C只有D都不存在13PbO2在酸性溶液中能将 Mn2氧化成 MnO4，本身被还原为 Pb2+。取一支试管，加入适量 PbO2固体和适量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B上述实验中不能用盐酸代替硫酸C若上述实验
7、完全反应，消耗 PbO2的物质的量为 0.01molD在酸性条件下，PbO2的氧化性比 MnO4的氧化性强14下列说法正确的是A通过化学变化一定能改变物质的性质B阴离子只有还原性C金属与盐溶液反应都是置换反应D失 e难的原子，一定易得 e15 在100mL 0.10mol/L的 AgNO3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有 0.010mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为 0.02m
8、olD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为 0.01mol/L16实验室里需要 480ml，0.1mol/L 的 CuSO4溶液，以下操作正确的是A称取 7.68gCuSO4，加入 480mL 水B称取 12g 胆矾溶于水，稀释至 480mLC称取 8.0gCuSO4，加入 500mL 水D称取 12.5g 蓝矾，溶于水配成 500 mL 溶液17钢铁生锈过程主要发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头
9、连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁生锈过程主要是发生析氢腐蚀18下列叙述正确的是A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 NaNO3固体，铜粉仍不溶解C用相互滴加的方法可以鉴别 Ca（OH）2溶液和 NaHCO3溶液D向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失19在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓度为 0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中 K+的浓度A0.25molL-1B0.45 molL-1C0.50 molL-1D0.90 mo
10、lL-120在一定条件下，RO3与 R发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于 R元素的叙述正确的是AR 位于 VA 族BR2在常温常压下一定是气体CRO3中的 R 只能被还原DR 的氢化物的水溶液属于强酸二、填空题（本题共有 4 个大题，共 49 分）21（共 9 分）用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4500ml 的操作步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀，请按要求填空：（1）如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。（2）第步实验的操作是（文字
11、叙述）_（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100ml 容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。溶液定容时，俯视容量瓶刻度环22（本题共 10 分）今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Fe3、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，
12、现取二份各 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 NaHCO3溶液加热后，收集到气体 0.04mol第二份加足量 Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀 4.66 g。根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）溶液中可能存的离子是；（3）写出发生反应的离子方程式_；（4）写出发生反应的离子方程式_；23（本题共 12 分）最近出现的婴幼儿奶粉事件查出了不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白质含量。（1）三聚氰胺是一种低毒的化工原料（结构简式如下图），结构上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列说法正确的是（）A三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成B三聚氰胺是一种芳香族化合物C三
13、聚氰胺的二氯代物有 2 种D氰胺的结构简式为 NH2C=N（2）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺分子式为_，其含氮的质量分数为_。（3）三聚氰胺最早被李比希于 1834 年合成，早期方法已被淘汰。目前多采用尿素法（NH2）2CO，在催化剂并加热条件下生成三聚氰胺，同时得到氨气和二氧化碳。试写出反应的方程式：_（4）三聚氰胺会水解，胺基（NH2）逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸（下图 A），A与 B 的关系如图，则下列关于 A 和 B 的说法中正确的是（）A互为同分异构体B互为同位素C同系物D同一种
14、物质24（共 18 分）氮、磷和砷（As）三种元素位于同一主族，他们的单质及其化合物有广泛用途。（1）有关于 As 的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。已知 02mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为。根据上述反应可推知。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4 KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：X AsH3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：（2）关于 P 元素，可以形成多种含氧酸，如磷
15、酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）磷酸结构式见下图，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。已知亚磷酸的化学式为H3PO3、结构式如下图所示，则H3PO3为_元酸，Na2HPO3为盐（填“正盐”或“酸式盐”）次磷酸（H3PO2）与 NaOH 溶液作用形成次磷酸钠，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中 P 元素的化合价为。25计算题（本题共 11 分）已知：工业制硝酸涉及下列重要的反应：4NH35O2一定条件4NO6H2O；4NO3O22H2O4HNO3设空气中氧气的体积分
16、数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，请完成下列填空及计算：（1）amol NO 完全转化为 HNO3需要氧气的物质的量 n（O2）=_mol；（3 分）（2）现有氨气和空气组成的混合气体，为使 NH3和空气中的氧气恰好完全反应生成一氧化氮，则氨气和空气组成的混合气体中氨的体积分数为_（保留 2 位小数）（4 分）（3）硝酸工业生产中的尾气有 NO 和 NO2气体，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加 44g。计算吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比。（4 分）