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1、 永久免费组卷搜题网杭高2010届高三第一次月考化学试卷注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分 2不得使用计算器答题相对原子质量（原子量）：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题共20小题，满分40分。每小题只有一个正确选项。）1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2在H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl的排列中， 内应填入的物质是AH2SO4BCH3CH2OHCH2CO3DCH3COOCH33下列有关实验操作的说法正确的是A可用
2、25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4中华人民共和国食品安全法于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量5下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金
3、属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 6. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 7下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是学科网 ABa2+、NO；、NH、Cl BCa2+
4、、HCO；、NH、AlO学科网 CK+、Ba2+、Cl、HSO DMg2+、NH、SO、K+ 学科网8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数9下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷10在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD
5、充入乙容器（能保持恒压）并使乙容器在反应开始前体积为2V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是 A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1mol氩气，平衡均不移动B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的体积分数不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍11下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、
6、H、O三种元素，但不是同系物12有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A1，4-二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯C2-甲基丁烷 D 二氯乙烷13已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 15有关下图所示化合物的说法不正确的是学科网学科网 A既可
7、以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应学科网B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应学科网C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色学科网D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体学科网16已知：17某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D
8、加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和18根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强19研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液
9、中的铵盐：20 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol21根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子
10、的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。22实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：（1） 称取样品1.500g（2） 将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀（3） 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶
11、液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次，回答问题： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时锥形瓶的现象为 滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，该样品中氮的质量分数为_23化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的
12、单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 24以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9； 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： C可
13、发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为 ； (2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ； (3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ； (4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)。25（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：升高温度，K值 。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）（2）在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生下列化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平
14、衡常数与温度（T）的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据上表判断该反应是 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在1173K时发生反应并记录反应前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件，引起浓度的变化。各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650200805
15、05前2min，用CO表示的该化学反应的速率是 。在3min4min之间，反应处于 状态。（填“平衡”或“非平衡”）第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。26（分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同
16、，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。杭高2010届高三第一次月考化学答卷页相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（本题共20小题，满分40分。每小题只有一个正确选项。）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二填空题：（共60分）21 。 、 。 。正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。22 (“偏高”“偏低”或“无影响”，下同) 。 ， 。23
17、(1) X的原子结构示意图为 。 (2) (3) ； ； (4) 。座位号24 (1) ； (2) ， ； (3) ， ； (4) ， 。 25（1）K值越大，表示 ，升高温度，K值 。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）（2） 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）20080505 （填“平衡”或“非平衡”） 方向移动，原因是 。26. （1） 。（2）_。（3） ； 。二、 选择题（本题共20小题，满分40分。每小题只有一个正确选项。）题号12345678910选项BCCABCDCDD题号11121314151617181920选项BCBCDAABBC24 25.（1）反应进行的越完全 、可能增大也可能减小。 （2）吸热 （3） 0.0130mol/(Lmin) 平衡20080505 右或正方向 升高温度或减少了H2O的浓度。26、（分）（1）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O（2）5 5(a+5)/(a+3) 永久免费组卷搜题网