中考化学复习知识点总结有关溶液的计算.docx

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1、中考化学复习知识点总结有关溶液的计算中考化学复习学问点总结物质的分类 中考化学复习学问点总结：物质的分类 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组

2、成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的

3、氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水马上跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH c.留意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全

4、部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最终一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 依据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n酸根离子n a.依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、 二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4） b.依据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸） 无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢

5、气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最终面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时

6、生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3 无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间） NaHCO3_、Ca(HCO3)2_、NaH2PO4_ 常见的酸式盐的酸根有：、 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2（）23 其次种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等

7、。 12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值： 酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4不溶

8、于水，其他都溶于水 含CO32的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中肯定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中肯定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中肯定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 中考化学复习学问点总结化学试验基本操作 中考化学复习学问点总结：化

9、学试验基本操作 1.试验时要严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。试验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完马上盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可干脆加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧

10、瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不行用嘴吹灭，不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必需在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取肯定量体积的液体，运用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可精确到0.1克。称量时“左物右码”

11、。砝码要用镊子夹取。药品不能干脆放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必需放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。12过滤：分别没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。13粗盐提纯试验仪器：药匙

12、、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平试验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必需当心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必需快速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要马上用水冲洗，切不行用手揉眼睛，洗的时候要挤眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

13、16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再当心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞渐渐转动，塞进容器口。切不行把容器放在桌子上用劲塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能干脆放在试验台上，要放在石棉网上。19.物质的鉴别氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更

14、旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳其次步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳酸（鉴定H）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加

15、无色酚酞试液变红色是碱方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。留意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（）反应原理：碳酸盐酸盐H2OCO2鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）BaSO4.鉴定盐酸和氯化物（氯离子，）往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反应原理：ClxxAgNO3（NO3）xxAgCl铜盐

16、：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成FeCuSO4FeSO4CuZnCuCl2ZnCl2Cu跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3Fe2（SO4）36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4 九年级化学中考专题复习教案有关化学式的计算 九年级化学中考专题复习教案有关化学式的计算 【教学目标】 1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。 2.通过不纯物中有关化学式计算的

17、分析，让学生学会理清困难计算的思路。 3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。 一、有关化合物化学式的简洁计算 【基础学问回顾】 引导学生分析：依据化学式，从量的角度可以进行哪些简洁计算 【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。 【巩固练习】 1.有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+122=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1：1：2：4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D.尿素中氮元素养量分数算式为

18、：l00 2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价是() A.+1B.+2C.+3D.+4 3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你依据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知：相对原子质量Al-27，O-16) 【引导学生思索】利用相对分子质量、物质中某种元素化合价、.一个分子中各个原子个数比、物质中各种元素间质量比、物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？ 二、求算化学式的相关计算 例1.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友情，起先了全球传递。它采纳的燃料

19、是丙烷(分子结构模型如右图)，则丙烷的化学式是。 例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为。 例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3 例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3? 【归纳总结】 化学式的求

20、解： 1.先确定组成该物质的元素 2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算 【巩固练习】 1.我国科学家发觉，亚硒酸钠能消退加速人体苍老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为 A、Na2SeO3B、Na2SeO4C、NaSeO3D、Na2SeO2 2.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。试验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为 A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO2 三、不纯物中有关化学式的计算 例1.现在有1500吨含氧化铁8

21、0%的赤铁矿石，其中含有氧化铁吨，炼出的生铁中最多含铁吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为。 若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为。 已知：相对原子质量Fe-56O-16 【归律总结】 规律一、m氧化铁=m铁矿石氧化铁%（铁矿石中） m铁=m氧化铁铁%（氧化铁中） 铁矿石中：铁%=m铁/m铁矿石100% 引导学生利用以上结论，和同学沟通，通过公式代换求算出： 规律二、铁矿石中： 铁矿石中的铁% 氧化铁%=100% 氧化铁中的铁% 【巩固练习】 1.某化肥厂生产一批尿素，经测定含氮元素42%，若已知杂质不含氮元素，按规定产品含尿素CO(NH2)29

22、5%以上为一级品，试通过计算说明该尿素是否属于一级品。 （已知：相对原子质量H-1C-12N-14O-16） 碳酸氢铵 NH4HCO3 净重：50kg 含氮量：177 纯度：98 化学工业公司 2、右图所示是一种氮肥的包装标签。 请回答下列问题： 该氮肥包装标签中的含氮量是(填“真实”或“虚假”)的。(杂质不含氮元素)，试通过计算说明。 第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页