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1、学校：邵厂学校执教：王卫东时间：2012.4.27年级：九年级课题氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标1、知识与技能(1)掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。（2）掌握重要原子团碳酸根的检验方法。（3）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。（4）知道物质检验和物质除杂的区别，逐步学会正确的判断相关问题。2、过程与方法通过氢氧化钠固体变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。3、情感态度价值观激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。重点掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。难点逐步学会设计合理的实验方案来探究
2、、解决一些简单的化学问题。教学准备教师：制作 powerpoint、上网查资料、实验准备教学过程：教学步骤教师的引导活动学生的探究、学习活动设计意图创设情境1、检 验 氢氧化钠溶液是否变质。2、探 究 氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完 NaOH 溶液后，将一瓶未用完的 NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。问题一：如何检验这瓶氢氧化钠固体是否变质？请同学们完成实验设计并探究请哪位同学把你探究的结果告诉大家？小结：根据上述现象，说明产生了 CO2，也就说明固体物质的组成中含有CO32-，即NaOH变质后变为了 Na
3、2CO3。问题二：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？因 为 部分 NaOH 固 体 变为NaOH 和 Na2CO3的混合物，全部变质就只有 Na2CO3，所以只要通过实验证明其中含有 NaOH 即可。根据氢氧化钠的性质，NaOH 固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O根据含 CO32-的物质的特性，加入酸后能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O氢氧化钠溶液中冒气泡，石灰水由澄清变浑浊。因为空气中 CO2的体积分数只有 0.03%，含量毕竟很少，而且
4、由于只是放置了一段时间，所以我猜想是部分变质。创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。复习碳酸根离子的检验方法，及对应的现象。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠的方法以及检验某种物质前应 该 先 排 除 干 扰物，再进行检验的原理。3、除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。请问加什么试剂？要检验有氢氧化钠，必须先除去碳酸钠，如果溶液还显碱性，那么肯定是含氢氧化钠。请问加什么试剂？Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加 Ca(OH)2或 Ba(OH)2，否则影 响 后 续 测 定。因 为 加Ca(OH)2或 Ba(OH)2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就
5、不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。完成实验设计并探究问题三：既然氢氧化钠溶液已经部分变质，如何除去杂质？由于 NaOH 和 Na2CO3在组成上的不同，可加入 Ca(OH)2或 Ba(OH)2，然后过滤除去沉淀，得到的无色滤液即为较纯净的 NaOH 溶液。如果要得到固体，再结晶，即可。小结：生 1：加酚酞生 2：碳酸钠也呈碱性，不管有没有变质，溶液都呈碱性，所以不可以用酚酞。生 1：加氢氧化钙溶液。生 2：在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。设计实验并探究交流：酚酞变红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质。生 1：加氯化钙溶液生 2：不行
6、，会引入新的杂质。复习鉴别氢氧化钠与碳酸钠不能用酚酞试剂，碳酸钠溶液也呈碱性，酚酞照样变红色。复习氢氧化钠溶液中除去碳酸钠杂质时，应该遵循的一个原则就是不能引入新的杂质。教学设计：首先创设了一个真实的情境：实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完 NaOH 溶液后，将一瓶未用完的 NaOH 固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是我在第二天上课时把这瓶敞口放置了两天的 NaOH 展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的 NaOH 固体产生了浓厚的兴趣。然后设计本课探究教学内容：通过围绕氢氧化钠固体或溶液变质的问题，引导学生派生出“它是否变质？变成了什么的物质？如何检验烧碱固体或溶液是部分变质还是全部变质？如果变质,如何将杂质除去?”通过这些真实问题的解决，达到以下知识点的复习与巩固：1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。2、学会物质中碳酸根的检验。3、学会检验混合物中某物质。4、学会给物质除杂。同时学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。