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1、1第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质（第（第 2 2 课时）课时）学案学案高中化学必修高中化学必修 1 1编号：编号：1010编写人：杨凤莉编写人：杨凤莉审核人：审核人：高一备课组高一备课组编写时间：编写时间：2013.11.72013.11.7班组班组姓名姓名【学习目标学习目标】1、掌握钠与水、酸反应过程和反应原理。2、掌握钠与盐溶液反应过程和反应原理。3、了解铁与水蒸气的反应原理【学习重点学习重点】钠与水的反应现象及其分析，钠与酸的反应。【学习难点学习难点】钠与盐溶液的反应【学习方法学习方法】自主学习讨论探究实验探究练习巩固基基础础案案1.地
2、壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的金属元素是2.钠的物理性质3.钠与氧气反应（1）（2）4.完成方程式与盐酸反应与稀硫酸反应镁铝铁5写出金属活动性顺序表探探究究案案【引入】我们已经知道，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，那么金属遇到水时会如何呢？二二金属与水的反应金属与水的反应1 1 钠与水的反应钠与水的反应2【实验探究】实验 33：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察现象。【实验现象】【分析释疑】【实验结论】【知识拓展】（1）从氧化还原角度分析：（2）从离子反应角度分析：（3）反应的实质：【思考交流】钠着火后能用水
3、扑救吗？为什么？2 2 其它金属与水的反应其它金属与水的反应（1）镁与水（2）铝与水（3）铁与水【科学探究】铁与水蒸气的反应（1）实验用品（2）实验装置：该实验装置应分几个部分【绿色通道】123（3）任选一种方案进行试验（4）实验现象（5）实验结论三三金属与酸的反应金属与酸的反应3【思考交流】金属与盐酸、稀硫酸等反应的条件是什么？产物是什么？1.钠与酸溶液的反应钠与盐酸：钠与稀硫酸：【思考交流】过量的金属钠与酸溶液反应，会怎么样？【问题交流】过量的钠、铝、铁分别和 100ml、10mol/L 的盐酸反应，产生 H2最多的是哪种金属？四四金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应【知识链接】铝与硫酸铜
4、溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：【分析总结】反应类型反应规律【思考交流】钠与硫酸铜溶液反应，现象是什么？为什么？【分析总结】【思考交流】钠与熔融的硫酸铜反应巩固案1下列离子方程式中，正确的是（）A2Na+2H+=2Na+H2B2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 4C2Fe+2H+=2Fe3+H2DNa2O2+H2O=2Na+2OH-+H22.2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A3.21004100B8.141004100C41004100D1.03.210041003在 Na 与 H2O 的反应中（）ANa 是氧化剂BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离
5、出的少量的 H+D反应实质是钠置换水中的氢气4金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A金属钠浮在水面，是因为钠不与水反应B溶液呈红色是因为产物中有碱性物质生成C钠在水面旋转是因为搅拌D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中5由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）。A、ZnBFeCAlDMg6、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g 水中和m2g盐酸中,分别得到溶液a 和b。若 m1=m2，则a与b的质量关系为（）A、abBabCa=bD无法确定
6、7、金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）AK2SO4BNaHCO3CBaCl2DCuSO48将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）AHClBNaOHCK2SO4DCuSO49 欲使每 10 个水分子中溶有 1 个钠离子，则 90ml 水中应投入金属钠的质是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g14、在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。【学习反馈学习反馈】1、本节课的收获：2、本节课还存在的疑惑：