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1、1第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质（第（第 3 3 课时）课时）学案学案高中化学必修高中化学必修 1 1编号：编号：1111编写人：杨凤莉编写人：杨凤莉审核人：审核人：高一备课组高一备课组编写时间：编写时间：2013.11.102013.11.10班组班组姓名姓名【学习目标学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应2、深刻理解化学方程式的意义。3、掌握物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法【学习重点学习重点】铝与氢氧化钠溶液的反应【学习难点学习难点】物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法【
2、学习方法学习方法】自主学习讨论探究实验探究练习巩固基基础础案案1.钠与水反应的现象化学方程式离子方程式2.铁与水蒸气反应：3.钠与酸反应的离子方程式过量钠与酸溶液反应时，先，再4.完成方程式（1）钠与硫酸钾溶液（2）钠与氯化镁溶液（3）钠与氯化铁溶液（4）钠与氯化铵溶液5.活泼和较活泼金属能与酸反应，它们能与碱反应吗？如果能反应，请写出化学方程式2探探究究案案【引入】我们已经知道，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，那么金属遇到水时会如何呢？五五金属与碱溶液的反应金属与碱溶液的反应1 1 钠与氢氧化钠溶液的反应钠与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】实验 34：
3、在 2 支小试管里分别加入 5ml 盐酸和 5mlNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。【实验现象】【分析释疑】【实验结论】铝与盐酸反应铝与 NaOH 溶液反应化学方程式离子方程式【知识拓展】（1）铝与 NaOH 溶液反应的实质：（2）从氧化还原角度分析：【思考交流】（1）铝能与 KOH 溶液反应吗？（2）能否用滤纸餐具蒸煮或存放酸性、碱性食物？为什么？（3）向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH 溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验
4、现象：罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：32 2 其它金属与碱溶液的反应情况其它金属与碱溶液的反应情况六六金属元素在自然界的存在形式金属元素在自然界的存在形式七七物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式的含义：（1）（2）例如：2H2+O2=2H2O质量之比：化学计量数之比：微粒数目之比：物质的量之比：同温同压下气体体积之比：2.物质的量在化学方程式计算中的应用【思考分析】课本 52 页例题【讨论总结】（1）计算的基本步骤（2）计算的基本方法方法 1：方法 2【分析释疑】【课堂练习 1】将 50g 含二氧化锰的质量分数为 87
5、的软锰矿石与足量 12mol/L 浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）4巩固案1.下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是：A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂B.铝被氧化为 Al3+，水被氧化为氢气C.有 1mol 铝参与反应，转移 3mol 电子D.有 1mol 铝参与反应，产生 3mol 氢气2称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1:1B2:3C3:2D1:63.用铝箔包裹着 2.3 克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为A.0.05molB.0.2molC.大于 0.05mol 小于 0.2molD.无法判断4某二价金属 1.3g 与足量盐酸反应，生成 448mL（标准状况）H2该金属为ACaBZnCFeDMg5将等质量的 Zn 和 Al 分别加入足量的稀 H2SO4，完全反应后生成的气体在同温同压的体积比是A1：3.6B1：3C2：3.6D2：36.（1）0.2molNa、Mg、Al 分别与 100mL1mol/L 的盐酸反应生成的 H2在相同状况下的体积比为，（2）等质量的 Na、Mg、Al 与足量的盐酸反应，生成的标况下 H2的体积比为。【学习反馈学习反馈】1、本节课的收获：2、本节课还存在的疑惑：